HYDROGÈNE (pag

Prenez un flacon A à deux tubulures (//^. G3); introduisez-y 100 grain, de zinc réduit en grenaille, et 300 grain, d’eau ; adaptez à une des tubulures , au moyen d’un bouchon percé, un tube droit B plongeant dans l’eau du flacon , et terminé en haut par un entonnoir ; adaptez à l’autre tubulure C un tube quatre fois recourbé à angle droit, destiné à conduire le gaz sous une cloche pleine d’eau ; introduisez alors par le tube B ICO grain, d’acide sulfurique préalablement étendu de 500 gram. d’eau , et refroidi. Il faut n’ajouter l’acide que par petites portions , et attendre , pour en verser d’autre , que l’effervescence occasionnée par le premier ait cessé ; on rejette les 2 ou 3 premiers litres de gaz , qui sont mêlés de l’air du flacon , et on recueille le reste sous les cloches. Cette quantité de zinc et d’acide en produit environ 30 litres.

Remarques . L’eau est formée en poids de 100 parties d'oxigène et de 12,479 d’hydrogène, ou en volume, de I partie du premier et de 2 du second. Le zinc , qui la décompose à peine à froid quand elle est pure , en sépare au contraire les principes avec une grande facilité , lorsqu’elle est acidifiée par l’acide sulfurique. Alors 100 gram. de zinc s’emparent de 25 gram. d’oxigène pour se convertir en oxide, et mettent à nu 5 gram. 197 d’hydrogène, qui prennent l’état gazeux , et acquièrent un volume de 50 à 54 livres : l’oxide de zinc se combine à l’acide sulfurique , et forme du sulfate de zinc, qui peut être obtenu par l’évaporation du liquide à siccité.

L’hydrogène est incolore , inodore , et près de quinze fois moins dense que l'air, lorsqu’il est pur. Cependant il est ordinairement odorant et plus pesant , à cause d’mi peu de carbone contenu dans le zinc employé. Celui qu’on retire de l’eau par le moyen du fer est encore plus odorant et plus impur : aussi le zinc est-il préféré pour cette opération.

Le gaz hydrogène s’enflamme pai'