CHLORE

l'approche d’im corps en ignition, lorsqu’il a le contact de l’air , ou détonne quand il est préalablement mêlé avec celui-ci. La détonation est encore plus forte si le gaz oxigène est substitué à l’air ; et , lorsque les deux corps sont mêlés dans un vase fermé, dans les proportions d’un volume d’oxigène et de deux volumes d’hydrogène, la combustion a lieu sans résidu. On a mis à prolit ce résultat pour faire l’analyse de l’air atmosphérique et des autres gaz qui contiennent de l’oxigène mélangé, puisqu’en y ajoutant de l’hydrogène en léger excès , enflammant le mélange au moyen de l’étincelle électrique , tenant compte de la diminution du volume total , et prenant le tiers de cette diminution , on a pour quotient le volume de l’oxigène cherché. L’instrument dans lequel on fait cette expérience se nomme eudiomètre : on le doit à Volta.

Le gaz que l’on extrait de la houille et de l’huile par la distillai ion de ces substances à la cornue , et qui sert ! maintenant à l’éclairage des villes , se i nomme communément gaz hydro- I gène , mais n’est pas du gaz hydrogène I pur. C’est , pour la plus grande partie,

I du carbure dihydriqiie gazeux, formé, i d’après M. Berzelius , de deux volumes ) d’hydrogène et d’un volume de vapeur

> de carbone, condensés en un seul. Ce \ gaz est presque aussi pesant que l’air 3 atmosphérique , et d’une odeur désa- ? gréable; sa flamme jouit d’un pouvoir ï éclairant beaucoup plus considérable [ ([ue celle de l’hydrogène pur.