ACIDE A

aucun lut, et Ton distiliç au bain de saille. On obtient ainsi 1450 ^ram. d’acide à 50° du pèse - acide de Bauiné V 1 ,552 de pesanteur spécifique) .

Cet acide n’est pas encore pur, car, en y ajoutant assez d’eau pour l’amener à 55", le mélange s’échauffe beaucoup, se colore en rouge très-foncé, et dégage une très-grande quantité de vapeur nitreuse. Pour le purifier, on l’introduit dans un grand matras à col long et étroit , et on le chauffe au bain de sable jusqu’à le faire bouillir, le rendre tout à fait incolore , et lui faire marquer 42,6° de Bauraé (pesant, spécifiq. 1,42). Alors il ne contient plus ni chlore , ni acide nitreux : il peut y en avoir 2 kilogrammes. On le ramène, si l’on veut, à 35°, en y ajoutant de Peau distillée, et on en trouve 2 kilog. 580 grammes .

Remarques. L’acide nitrique, tel qu’il vient d’être obtenu, et pesant 1 ,42 , est un liquide incolore, fumant à l’air, d’une odeur qui lui est propre et d'une très-grande causticité ; il colore en jaune et désorganise presque immédiatement les tissus animaux ; exposé à la lumière solaire , il éprouve une désoxigénation partielle et se colore en \ jaune , par la dissolution de l’acide ni- I treux formé dans l’acide non décomj posé ; il bout à 120" centigrades , et se ) décompose à la chaleur rouge en oxigène et en acide nitreux.

Lorsqu’on l’étend d’eau et qu’on le a chauffe dans un vase distillatoire , il se i concentre de nouveau par la vaporisation de l’eau , jusqu’à ce qu’il soit re- ^ venu à la densité de î ,42 , et que sa 3! température se soit élevée à 1 20° : alors li il distille sans se concentrer davantage ;

3;^ ce qui indique que le liquide parvenu à % ce point contient une proportion détern minée d’acide anhydre et d’eau.

L’acide nitrique oxide un très-grand oj nombre de métaux , et notamment le le fer, le plomb, l’étain, le zinc, le cadifi mium , le cuivre, etc. , en se décompo- [Bi sant et en dégageant le plus ordinaire- 311 ment du deutoxide d’azote , qui , par le K contact de l’air, se convertit en une

TlUQUE. 555

vapeur rouge d’acide nitreux. Il dissout môme le mercure, l’argent et le palladium, mais non l’or, le platine, l’osmium ni l’iridium. Il convertit le soufre en acide sulfurique, et le phosphore en acide phosphorique. L’acide nitrique ne peut pas exister sans eau , et lorsqu’on essaie de la lui enlever, en le chauffant avec quatre ou cinq fois son poids d’acide sulfurique concentré , il se convertit en oxigène et acide hyponitrique. Cependant on peut l’obtenir plus concentré que celui qui vient d’être décrit; et pour cela, au lieu d’étendre d’eau l’acide provenant delà décomposition du nitrate de potasse, pour l’ahaisser à 35", comme il a été dit plus haut, il faut le chauffer doucement dans une cornue, jusqu’à ce que tout l’acide nitreux se soit dégagé. Il reste alors un acide faiblement teint en jaune , pesant de 1 ,50 à 1 ,5 î , très-fumant à l’air, et bien plus volatil que le premier, puisqu’il bout à 86".

Les chimistes s’accordent pour admettre que l’acide à 1 ,42 de pesanteur spécifique est formé de la manière suivante :

Acide nitrique anhydre, AzM)5 . 677,036 60,08

Eau, 4HM) . 449,916 39,92

Mais ils ne sont pas d’accord sur la composilion de l’acide à 1,51. Suivant Wollaston , cet acide contient 2 atomes doubles d’eau , ou 25,21 pour 100; d’après M. Berzelius et M. Ure, il n’en contient que 1 atome 1/2, ou 19,84 pour 100; enfin d’après M. Dumas, cet acide contient seulement 1 atome double d’eau , ou 0,1425. Cette incertitude m’empêche de donner la table que le docteur Ure a faite pour indiquer la force réelle de l’acide nitrique , à ses différents degrés. Je dois dire cependant que j’ai eu plusieurs fois l’occasion d’en vérifier l’exactitude entre les pesanteurs spécifiques 1420 et 1140.

M. Thénard a indiqué le rapport de partie égale de nitrate de potasse et d’acide sulfurique, comme préférable à

celui de 5 parties sur 2 cpiej’ai employé \ dans l’opération précédemment décrite. Ces proportions sont telles , en effet , <jue toute la potasse du nitrate se trouve convertie en bisulfate , ce qui facilite beaucoup la séparation de l’acide nitrique , et que l’excès d’eau met davantage cet acide à l’abri de sa décomposition par le calorique. Ces proportions doivent donc être suivies * .

L’acide nitrique se prépare beaucoup j)lus souvent aujourd’hui dans des fal)riques spéciales que dans les laboratoires des pharmaciens ; mais comme il contient ordinairement de l’acide nitreux, du chlore, de l’acide sulfurique, du sulfate de potasse et un peu d’oxide de fer, il est nécessaire de l’obtenir pur pour un grand nombre d’usages. A cet effet , on ajoute à cet acide nitrique du commerce un soluté concentré de nitrate d’argent , jusqu’à ce qu’il en reste un léger excès , après la précipitation du chlorure d’argent. Le nitrate d’argent ne précipite pas l’acide sulfurique ; mais il le fixe au moins à l’état de sulfate et l’empêche de passer à la distillation. Pour procéder à celle-ci, on décante l’acide après la précipitation du chlorure, on l’introduit dans une cornue de verre , placée sur un bain de sable , et entourée d’une hausse pleine

CHIMigUES.

de sable , ainsi qu’il a été dit page 57.

On adapte à la cornue, sans aucun lut, une allonge et un ballon tubulé; on chauffe l’acide jusqu’à l’ébullition et on l’entretient en cet état, presque jusqu’à siccité. L’acide nitreux, (jui n’avait éprouvé aucune action de la part du nitrate d’argent, se volatilise et se perd au commencement de l’opération ; l’oxide de fer, le sulfate de potasse et le sulfate d’argent restent dans la cornue. L’acide distille donc pur dans le récipient. Seulement comme il est d’autant plus concentré qu’il en reste moins dans la cornue , on peut fractionner les produits, et on obtient ainsi de l’acide dont la densité s’élève successivement de 4160 à 4442. Il est évident, d’après ce qui a été dit précédemment, qu’on ne peut par ce procédé en obtenir de plus concentré.

L’acide nitrique purifié est incolore et transparent ; étendu d’eau , il ne précipite ni le nitrate d’argent , ni celui de baryte; évaporé dans un creuset de platine , il ne laisse aucun résidu.

Je dirai ici quelques mots des autres combinaisons de l’azote avec l’oxigène; ces combinaisons , que j’ai déjà eu occasion d’indiquer plusieurs fois , sont au nombre de cinq , en' y comprenant l’acide nitrique. En voici le tableau :

Protoxide d’azote.

Beiitoxide d’azote .

Acide nitreux ....

Acide liyponitricjue Acide nitrique. . . .

Volumes employés. Volumes

azote. oxigène.

En poids.

azote. oxigène.

Le protoxide dazote (oxiire azoteux) est formé , comme on le voit , par la combinaison de 2 volumes d’azote et de 4 volume d’oxigène, condensés à 2 volumes; il est incolore, inodore, pèse 4 ,5 , avive la combustion des corps en

ï 100 parties de nitrate de potasse coniennent 46,56 de potasse, qui exigent 97 d’acide sulfurique à 66® pour former du bisulfate de potasse. Cette quantité d’acide sulfurique contient 17,90 d’eau, dose plus

ignition ; il peut être respiré sans dan- ■ ger lorsqu’il est pur, et cause l’ivresse.

Ôn l’obtient en chauffant graduelle- • ment dans une cornue de verre du i nitrate d’ammoniaque bien privé de 5 chlorure, et recevant le gaz qui se i

que suffisante pour hydrater 53,44 d’acide nitrique. L’excès de cette eau reste avec le i bisulfate dans la cornue , à moins qu’on ne i soumette celle-ci à une température trop élevée.

ACIDE PHOSPHORIQCE.

XS

bùi

dégage sous des cloches pleines d’eau.

Voici le détail de cette réaction qui est fort simple :

Le nitrate d’ammoniaque est composé de :

2 vol, d’acide nitrique. . .

4 vol. d’ammoniaque . »

2 vol. d’eau . 1

Az.

L’hydrogène de l’ammoniaque prend 5 volumes d’oxigèneà l’acide nitrique , et forme 0 volumes de vapeur d’eau , qui se joignent aux 2 volumes déjà existants; l’azote de l’ammoniaque, joint à l’azote de l’acide et aux 2 volumes restants d’oxigène , forme 4 volumes de protoxide d’azote. Il en résulte donc :

O. Az. H.

Protoxide d’azote , 4 voL . 2 4 «

Eau . 8 4 » 8

PI

Le deutoxide d’azote ou gaz ni treux (oxure azotique) est insoluble dans l’eau; incolore, et d’une pesan teur spécifique presque égale à celle de l’air (1,03); il éteint les corps en combustion; mis en contact avec l’air, il en absorbe de suite l’oxigène (1/4 de son volume) et se convertit en acide nitreux rouge et suffocant ; cependant, suivant les circonstances , il peut aussi absorber la moitié ou les trois quarts de son volume d’oxigène , auquel cas il se forme de l’acide hyponitrique ou de l’acide nitrique; de sorte que ce moyen, qui avait été proposé pour faire l’analyse de l’air, a éie abandonné comme soumis à trop d’incertitude. On ob tient le deutoxide d’azote en faisant agir, dans une liole, l’acide nitrique sur le cuivre ou sur le mercure; le gaz, d’abord rougi par son mélange avec l’air de la fiole, devient bientôt inco lore ; alors on le reçoit sur des cloches pleines d’eau.

\J acide nitreux {acide hyponitreux de quelques chimistes , oxide azoteux de ma nomenclature) est obtenu en

faisant arriver dans un vase vide 4 volumes de deutoxide d’azote et I volume d’oxigène. A l’aide du froid , l’acide se condense en un liquide verî-foncé et très- volatil. Cet acide se combine aux acides sulfurique , nitrique et iodique.

Il ne se combine pas directement aux bases salifiables, qui le décomposent en acide nitrique et deutoxide d’azote.

Cependant on peut obtenir des nitrites de potasse et de soude , en faisant rougir au feu les nitrates de ces alcalis.

V acide hyponitrique {hypoxide nitrique)., devenu important par 1 usage qu’on en peut faire pour reconnaître la pureté de l’huile d’olive , se prépare en chauffant du nitrate de plomb bien desséché dans une cornue de verre munie d’un récipient refroidi à la glace. L’acide nitrique ne pouvant exister sans eau, se sépare, dans ce cas, en oxigène et en acide hyponitrique.

Celui-ci se condense dans le ballon à l’état liquide : il est rouge , très-volatil et suffocant; il ne se combine pas aux bases salifiables, qui le décomposent en deutoxide d’azote et acide nitrique.

Enfin, en saturant de l’acide nitrique concentré , contenu dans un flacon de Woulf, avec du deutoxide d’azote qui se dégage d’un mélange de cuivre et d’acide nitrique , on obtient un liquide très-fumant , d’un rouge brunfoncé , qui porte dans beaucoup d auteurs, le nom d’acide nitreux , et qui est probablement un mélange des trois acides azotiques. Cet acide mixte agit sur les corps combustibles avec une énergie bien plus grande encore que l'acide nitrique. Il se décompose par l’eau, dégage du gaz nitreux, et change de couleur à mesure que sa dilution augmente : de rouge, il devient puis vert, puis bleu et enfin incolore.