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un [îacon à deux tubulures, coiiienant I kilogr. d’eau; adaptez à la seconde tubulure un loiu;^ tube droit destiné à I écliap[)euient des vapeurs ; lutez les jointures au lut gras recouvert de lut de cliaux.

ïntroduisez dans la cornue 2 kilogr.

d acide nitriipie à 55'' et 500 grain, d’eau , ou, ce qui revient au meme , 2 kilogr. 500 d’acide à 29°; chauffez jus- (ju’à faire bouillir ; alors ayez à votre portée le phosphore coupé par inorceaux, contenu dans une capsule pleine d’eau, et introduisez-le , morceau par morceau , par la tubulure de la cornue , que vous refermerez aussitôt, il se produit à chaijue fois un fort dégagement de vapeurs, qu’il faut laisser passer en grande partie avant d’ajouter de nouveau pliosphore. Ces vapeurs sont opaques et d’un blanc rougeâtre ; mais vers la tin il arrive un moment où elles deviennent tout à coup *transparentf*s et d’un beau rouge ; et il se manifeste alors un dégagement de gaz si considérable , que le bouchon de la cornue pourrait sauter si on ne le retenait. Il faut donc arrêter le feu , ne plus ajouter de phosphore s’il en reste , laisser refroidir l’appareil , verser dau'^ la cornue i’acide qui se trouve dans le ballon et dans le flacon , chaufter de nouveau , et ajouter comme auparavant le restant du phosphore. Lors môme que tout le phosphore aurait été employé à l’époque dont nous avons parlé, il faudrait toujours cohober les liqueurs distillées, parce qu’elles contiennent une assez grande quantité d’acide phosphoreux qui se change entièrement en acide pliosf)horique à la seconde distillation. On continue l’évaporatioii jusqu’à ce que le liquide contenu dans la cornue soit réduit à un trèspetit volume , et qu’il n’ait plus aucune odeur d’acide nitrique. Ce qui reste est alors de l’acide phosphorique pur, à l’eau près qu’il contient.

Nous avons retiré de cette opération b85 grain, d’un acide incolore et inodore , plus consistant que l’acide sulfurique, marquant 70“ au pèse-acide

! (pesanteur spécilique, 1940). Cet acide,

I conservé dans un flacon bouché, ne ' tarde pas à se prendre en une seule masse cristalline. Pour l’emploi médical , on a coutume de le ramener à 45° avec de l’eau distillée, et on en forme de cette manière i 400 grammes.

Théorie de l'opération. A chaque fois qu’un morceau de phosphore tombe dans la cornue, il se fond , se volatilise , traverse l’acide nitrique , et le décompose instantaiiément : il en résulte beaucoup d’azote, de deutuxide d’azote (gaz nitreux), et d’acide nitreux; mais il ne se forme pas de protoxide d’azote , ou du moins on n’en trouve pas dans le gaz qui s’échappe par l'extrémité de 1 appareil. De son côté , le phosphore , absorbant l’oxigène de l’acide nitrique , se trouve changé eu acide phosphorique : une partie cependant reste à l’état d’acide phosphoreux , et une autre est entraînée à l’état de phosphore par les vapeurs provenant de l’acide nitriciue , ce qui nécessite la cohobation des produits. Quant au dégagement si considérable et si subit d’acide rutilant qui se manifeste à la lin, il peut être dû à l’action instantanée de l’acide phosphoreux sur l’acide nitrique non encore décomposé , ou à ce qu’il arrive un moment où i’acide phosphorique s’empare de toute l’eau de l’acide nitrique, et produit sa conversion en acide hyponitrique.

L’acide phosphorique peut être obtenu de plusieurs autres manières : I ° en brûlant du phosphore fondu sous une cloche contenant un excès d’air atmosphérique ou de gaz oxigène : la combuslion a heu avec une flamme brillante , et produit une fumée épaisse qui se condense en flocons blancs et légers d’acide phosphorique ; 2^* en décomposant le phosphate de plomb par l’acide sulfurique étendu , qui forme avec l’oxide de plomb un sulfate insoluble, et laisse l’acide phosphorique libre dans la liqueur ; on filtre et l’on fait concentrer par l’évaporation; S'' en décomposant par l’ammoniaque le biphosphate de chaux liquide , qui provient de la

ACIDE SLLI-ÜRIQÜE.

décomposition partielle des os calcinés par l’acide sulfurique (page 520) : le phosphate de chaux neutre se précipite, et le phosphate d’ammoniaque reste en solution ; on l’évapore à siccité , en le filtrant à plusieurs reprises pour en séparer le sulfate de chaux qui se précipite, et on chauffe avec précaution le phosphate d ammoniaque sec dans un creuset de platine : 1 ammoniaque se dégage et l’acide phosphorique reste.

L’acide phosphorique , même fondu au rouge , retient un atome d’eau que la chaleur ne peut lui enlever . Il constitue alors une modification de 1 acide ordinaire dont je parlerai en traitant du phosphate de soude.