ACIDE SULFURIQUE CONCRET

(Acide sulfurique glacial de Nordhausen.)

Prenez du sulfate de fer cristallisé , chauffez-le dans une chaudière de fonte évasée , et agdtez-le sans discontinuer, jusqu’à ce qu’il soit fortement desséché. Introduisez-en 4 kilogr. dans une cornue de terre lutée extérieurement; placez la cornue dans un fourneau à réverbère; adaptez-y une allonge et un grand ballon ; chauffez graduellement jusqu’au rouge , et entretenez le feu en cet état pendant deux heures : alors activez-le à l’aide d’un long tuyau de tôle placé sur le dôme ; chauffez ainsi très- fortement pendant vingt -quatre heures , et laissez refroidir ; renfermez aussitôt le produit dans un flacon bouché , où il prendra la forme d’une masse cristalline transparente.

Remarques. \ " Le sulfate de fer destiné à cette opération doit être fortement desséché, et en partie oxidé au maximum par une longue agitation sur le feu ; l’acide en est plus concentré et plus abondant , puisque les premiers effets de la chaleur, lorsqu’on échauffe le sel dans une cornue , sont d’en dégager l’eau de cristallisation , et de faire passer tout l’oxide au maximum, par la transformation d’une partie de l’acide sulfurique en acide sulfureux.

2" Plus tard , il se produit encore de l’acide sulfureux, parce qu’une antre portion d’acide sulfurique est décomposée par la chaleur seule ; mais alors il se dégage aussi de l’oxigène qui se trouve avec le premier dans le rapport de 4 à 2 , après que tout le fer a été oxidé au maximum.

5® Une troisième portion d’acide sulfurique distille sans altération, entraînée probablement par le courant de gaz qui résulte de la portion décomposée.

4" Une dernière portion d’acide reste dans le résidu nommé colcothar, et ne peut en être séparée que par la calcination à l'air libre ou par l’eau r

alors seulement ce résidu est du peroxide de fer pur.

Ces réflexions indiquent qu’on n’obtient qu’une faible partie de l’acide contenu dans le sulfate de fer ; mais il est recherché dans plusieurs arts , à cause de sa concentration, et nolamment pour sa propriété de dissoudre l’indigo à froid, et en beaucoup plus grande proportion que l’acide sulhirique produit par la combustion du soufre dans des chambres de plomb.

On a méconnu pendant longtemps la vraie nature de l’acide sulfurique glacial. Baron avait bien dit qu’il ne différait de l’acide ordinaire que par la perte de l’eau qui entretenait sa fluidiîé : mais Fourcroy en ayant attribué les propriétés particulières à la présence de l’acide sulfureux, on crut généralement que l’acide sulfurique ne pouvait exister sans eau ; jusqu’à ce que des expériences deM. Vogel, de Bayreuih, ayant fait douter de cette assertion, elle fut enfin détruite par M. Bussy, dont la mémoire a remporté le prix proposé sur ce sujet par la Société de pharmacie de Paris. M. Bussy a démontré que la propriété que possède l’acide de Nordhausen de se congeler et de fumer à l’air, est due à la présence d’une certaine quantité d’acide sulfurique anhydre, qu’on peut en séparer par la distillation , et dont il a déterminé les principales propriétés {Y o\v Journal de pharmacie, t. X, p. 568 et 569). Quant à l’acide sulfurique fabriqué dans des chambres de plomb, par l’intermède de l’eau, et concentré jusqu’à 66"' du pèse-acide, ou jusqu’à 1847 de pesanteur spécifique , il contient exactement 1 atome d’acide sulfurique ~ 501 ,16, et 1 atome double d’eau = 112,4554, ce qui revient à 81,676 d’acide réel pour 100. Voici d’ailleurs une table qui exprime les quantités d’acides sulfurique à 66° et d’acide sec , contenues dans l’acide sulfurique aqueux à différents degrés de densité , et à la température de 15® centigrades :

Cette table a été établie d’après les expériences de MM. Vauquelin et d’Arcet {Annales de chimie, t. lxxv i , p. 260, et Ann. chim. phys., t. i,

La première colonne indique le degré du pèse-acide de Baunié , et la seconde la densité correspondante, telle que ces deux savants chimistes l’ont déterminée. On remarquera que plusieurs de ces densités ne se rapportent pas avec celles que nous avons données, page 94, d’après la Pharmacopée batave.

Nous croyons la correspondance tirée de cette Pharmacopée plus exacte; mais nous donnons ici la dernière , parce qu’il ne nous est pas possible de décider si les proportions d'acide indiquées dans la troisième colonne se rapportent aux degrés du pèse-acide ou aux densités, l’une ou l’autre observation nous paraissant fautive.