CHLORURE et CHLORHYDRATE FERRIQUES

(Chlorure ferrique et Chlorhydrate oxuferrique.)

Le chlorure ferrique peut être obtenu anhydre, en faisant passer du chlore sec sur du fil de fer contenu dans un tube chauffé à 400° environ : le fer devient incandescent , et le chlorure se volatilise sous la forme d’un gaz jaune-brun foncé , qui se condense dans la partie froide du tube, en paillettes d’un violet foncé, douées de l'éclat métallique.

Pour l’usage pharmaceutique, on l’emploie plutôt dissous dans l’eau ou même cristallisé, et très- probablement encore à l’état de chlorhydrate. A cet effet, on dissout, ainsi que je l’ai déjà indiqué , pag, 419, 1 partie de peroxide de fer dans 4 parties d’acide chlorhydrique concentré, et on évapore jusqu’en consistance sirupeuse, au bain-marie.

Mais comme cette liqueur cristallise très-dihicilement , à cause d’un peu d’acide chlorhydrique et d’eau en excès qu’elle retient toujours, M. Béral a conseillé de la mettre dans une capsule de porcelaine , à côté d’une autre capsule contenant de la potasse caustique ou de la chaux, et de recouvrir le tout d’une cloche de verre : dans l’espace de 10 à 15 jours, l’eau et l’acide sont absorbés par l’alcali, et le chlorhydrate neutre cristallise presqu’en entier. On l’obtient sec en renversant la capsule sur un autre vase , toujours contenu sous la cloche , afin d’éviter que le sel ne tombe en déliquium à l’air , car il est extrêmement soluble. Il est d’un Jaune foncé et d’une saveur très-astringente. Il est probable qu’il contient de l’eau de cristallisation , même en sus de cellequi le constitue chlorhydrate; mais

CHIMIQUES

la quantité n’en a pas été déterminée.