CHLORHYDRATE DE MAGNESIE

Pr. : Carbonate de magnésie . Q. S.

Acide chlorhydrique pur . id.

Mettez le carbonate de magnésie dans une grande capsule avec une certaine quantité d’eau; versez-y peu à peu l’acide chlorhydrique, jusqu’à parfaite dissolution ; ajoutez un peu de carbonate de magnésie pour enlever l’excès d’acide , et ramener la liqueur à l’état neutre ; filtrez , évaporez à 40°, et laissez cristalliser dans un lieu sec. Ce sel est très-soluble dans l’eau et dans l’alcool , très-déliquescent, d’une saveur âcre et amère; il forme avec les alcalis fixes un précipité blanc, trèsvolumineux , insoluble dans un excès d’alcali. Les carbonates neutres de potasse et de soude le précipitent également ; mais leurs bi-carbonates ne forment de précipité qu’à l’aide de la chaleur. L’ammoniaque n’en précipite qu’une partie de la base , et le précipité n’a plus lieu quand auparavant on a ajouté à la liqueur de l’acide chlorhydrique, parce qu’alors il se forme un chlorhydrate double de magnésie et d’ammoniaque qui n’est pas décomposable par cet alcali. Le chlorhydrate de magnésie est employé dans la hibrication des eaux minérales factices.

Le chlorhydrate de magnésie ne peut pas être converti en simple chlorure par la chaleur , comme cela a lieu pour les chlorhydrates de fer et de chaux. Lorsqu’on veut le dessécher complètement , l’acide chlorhydrique se dégage et la magnésie reste. Pour se procurer du chlorure de magnésium qui, du reste, est tout à fait inusité, il faut faire passer du chlore ou de l’acide chlorhydrique sur de la magnésie chauffée au rouge. Avec le chlore il se dégage de l’oxigène, et avec l’acide chlorhydrique de l’eau.