l'HOTOCHLORURE UE MERCURE

obtenu par précipitation.

Pr. ; Protonitrate de mercure crist.. Q. V.

Triturez dans une capsule avec de l’eau aiguisée d’une petite quantité d’acide nitrique ; décantez la liqueur , et triturez le résidu avec une nouvelle quantité d'eau acidulée ; continuez ainsi jusqu’à ce que la dissolution du sel soit complète.

Réunissez les liqueurs, et versez-y un léger excès d’acide chlorhydrique étendu, qui y détermine la formation d’un précipité blanc très-abondant; lavez le précipité plusieurs fois , à froid d’abord et ensuite à chaud, pour le priver de tout acide adhérent; meltezle en trochisques , et faites-le séciier à l’étuve.

Remarques. Il est essentiel , pour la réussite de ce procédé , que le nitrate de mercure employé soit parfaitement au minimum d’oxidation , et que l’eau ne soit que faiblement acidulée ; enfin, que l’acide chlorhydrique soit étendu de 5 ou 4 parties d’eau. Sans ces deux dernières conditions, le protochlorure de mercure , qui se forme par la décomposition réciproque de l’acide chlorhydrique et du protoxide de mercure, passerait en partie à l’état de deutochlorure et resterait en dissolution.

Le protochlorure de mercure ainsi préparé est très-blanc , et jouit de propriétés plus actives que celui qu’on prépare par sublimation; ce qu’il doit à son extrême division : il ne huu donc pas les substituer fuit à l’autre. Il faut également bien se garder de confondre le protochlorure de mercure préparé par précipitation, que l’on nomme eommimémmiprécipité blanc, à l’exemple de Gharas et de Zwelfer , avec \e, précipité blanc de Lemery, qui e.s,i oxichlorure ammoniacal de mercure., et qui jouit d'une action caustique très-prononcée.