CHLORURE li’üR

(Muriale ou Hydvocliîorate d’or.)

Ce seî peut être employé sous trois étals : 1” à l’état de simple chlorure aurique (Cl'> AiP), solide , d’un rougel)run foncé, très-soluble dans l'eau , à laquelle il donne une couleur de rubis , 2’' à l’état de chlorhydrate chloraurique , formé d’acide chlorhydri(|ue et de chlorure aurique, solide egalement, cristallisé en masse aiguillée d’un beau jaune, donnant avec l’eau un soluté laune ; c’est le plus usité ; 5° à l’état de chlorhydrate chloraurique dissous dans l’eau.

Pour obtenir le chlorure aurique pur, on introduit dans un petit matras 4 0 grain, d’or laminé et 40 grain.

ù'eau régale composée avec 10 grain, d’acide iiitrhpie et 50 grain, d’acide chlorhydrique. On chauffe au bain de sable, d’abord pour opérer la dissolution de l’or, ensuite pour évaporer l’excès d'acide. On continue de chauffer ainsi, avec précaution, surtout à la lin, jusqu’à ce qu’on s’aperçoive que du chlore commence à se dégager.

ce terme on arrête , parce que le perchloru! e , en perdant du chlore , se convertirait en proiochlorure et ne serait plus entièrement soluble dans l’eau On ferme le matras ; on le laisse refroidir, on le coupe et on renferme le chlorure dans un llacon de verre bouché à l’émeri *, car il attire fortement riuimidité.

Pour obtenir le chlorhydraie de chlorure doi\ on fait dissoudre comme précédemment l’or dans l'eau regale ; mais, au lieu de faire évaporer le dissohité dans le matras , on le verse dans une capsule de verre ou de porcelaine; on lave le matras avec un peu d’eau que l’on réunit à la première liqueur, et on fait évaporer le tout, au bainmarie bouillant , jusqu’à ce que la capsule ne perde plus de son poids.

Alors , ainsi que nous l’avons indiipié pour le chlorure ferrique (pag. 5o0), on renferme le sel sous une cloche , avec une autre capsule contenant de la

CHIMIQUES

chaux vive , et l'y abandonne jusqu’à ce (pi’il soit entièrement cristallisé et desséché. On obtient ainsi un sel jaune, acide, très-déliquescent, trèssoluble, (jui est celui que l’on emploie le plus ordinairement en médecine.

La difüculté d’obtenir les deux sels précédents bien desséchés, et sans que le premier soit en partie passé à l’état de protochlorure, jointe à leur grande déliquescence, m’ont fait proposer d’obtenir le chlorhydrate de chlorure d’or simplement sous forme d’un soluté titré qui permet de le doser toujours avec une grande facilité. Ainsi, après avoir évaporé le chlorhydrate de chlorure au baiu-marie , jusqu’à ce qu’il ne perde plus de son poids, au lieu deie soumettre à l’action siccative de la chaux sous une cloche, je le verse dans un flacon, et je lave la capsule avec de l’eau distillée, que j’ajoute au chlorure liiiuide, de manière à compléter îfO grammes.

Or, comme iO grain, d’or produisent 15,3 grain, de chlorure aurique, ou plutôt 6 5 grain., en raison de la perte inévitable de l’opération, il se trouve que le liquide ainsi préparé contient exactement 6/6 de son poids de chlorure sec.

Le chlorure d’or est soluble dans l’éther et dans plusieurs huiles volatiles. J1 est, du reste, décomposé par la plupart des matières végétales et animales , ou par celles qui , étant avides d’oxigène , décomposent l’eau en présence du chlorure, et déterminent une combinaison d’hydrogène avec le chlore : tels sont les sels métalliques au minimum d’oxigénation qui peuvent passer au ^naximum. Dans tous les cas, l’or est réduit à l’état métallique, et se précipite , soit seul, soit mélangé à d’antres substances. C’est ainsi qu’en ajoutant un soluté de protosulfate de fer à un aulre de chlorure d’or, on obtient ce dernier métal sous forme d’une poudre brune - qui reprend sa couleur jaune par l’action du feu, et qui sert à dorer les porcelaines ; mais il ne paraît pas que ce soit une action semblable qui produise le pourpre de

CLlLOllüRE

Cassiiis, précipité formé en versant un dissoliîté mixte tiès-affaibli des deux cliloriues d’étain dans un soluté trèsétendu de chlorure d’or. Bien qu'on ait supposé pendant longtemps que l'or était tà l’état métallique dans ce précipité, et qu’on puisse, en effet, le représenter par un mélange d’or et d’oxide stannique hydraté, cependant il est beaucoup plus probable qu’il est formé par la combinaison de deux sels insolubles : l’un composé d’oxide stannique et d’oxide stanneux, l’autre d'oxide aurique et d’oxide stanneux;

sa formule atomique est : Sn^ Sn^ -d-

Au Sn 4- 6 H. Le pourpre de Cassius usité dans la peinture sur porcelaine. Lorsqu’on le chauffe, il perd nécessairement l’eau qu’il contient, mais il conserve sa belle couleur , soit qu’il ne change pas autrement de nature , soit que le mélange intime d’or métallique et de peroxide d’étain, qui peut résulter du transport de l’oxigène de l’oxide d’or sur le protoxide d’étain, soit propre à produire le même effet ^