IS GUI MI QU ES

seconde opération peuvent encore donner du kermès par une troisième, une quatrième, une cinquième ébullition, etc.; mais comme la quantité en diminue à chaque fois , et (jue la nuance en devient moins belle , on y ajoute alternativement, une fois 500 grain, de carbonate de soude sec, et la fois suivante 1 00 grain . de sulfure d’antimoine en poudre fine ; on continue ainsi tant (pie le produit paraît suffisant en (|uantilé et en qualité. Enfin tous les produits étant réunis, on les reçoit sur un libre, on les lave et on les fait sécher comme il a été dit ci-dessus.

Le kermès doit être d’un rouge-brun foncé et velouté. Les chimistes ne sont pas encore d'accord sur sa composition , et par conséquent sur les circonstances qui président à sa formation. Suivant M. Berzelius, lorsqu’on fait bouillir un soluté de carbonate alcalin avec du sulfure d’antimoine, il ne se dégage pas urt atome d’acide carbonique, et il ne s'opère qu’une simple dissolution du sulfure dans le sel , qui se détruit parle refroidissement de la liqueur : alors celle-ci , traitée par l’acide chlorhydrique, ne dégage aucune portion d'acide hydrosulfurique, et ne laisse précipiter (|ue des traces de sulfure d’antimoine.

Aussi M. Berzelius ne considère-t-il le kermès que comme un simple sulfure répondant au protosulfure et au protoxide d'antimoine Chiin. Phijs.^ t. XX , p. 24i).

Il est difficile de croire que M. Berzelius ait pu se laisser abuser sur la composition d’un produit soumis à son investigation : mais alors il faudrait en conclure qu'il peut exister plusieurs espèces de kermès ; car il résulte de faits nombreux observés par d’autres chimistes, que ce composé est souvent un sous-sulfhydrate d’antimoine. Par exemple , Proust et Robiquet ont observé qu’en traitant le kermès par l’acide chlorhydrique affaibli, on n’en dégageait aucune portion d'acide hydrosulfurique ; que l’acide chlorhydrique dissolvait une partie assez consirable d’oxide, et qu’alors l’acide hv-