AMMONIAQUE

(Azoture d’hydrogène OU Azoture hydrique.)

L’ammoniaque , autrefois nommée atcali volatil, est un corps naturellement gazeux , et on peut l’obtenir sous cet état en chauffant dans une petite cornue les substances propres à la former, et la recevant sous des cloches pleines de mercure; mais ce gaz est extrêmement soluble dans l’eau, et on ne l’emploie jamais qu’à l’état de dissolution , ou liquide.

Pour préparer l’ammoniaque liquide , on prend parties égales de chlorhydrate d’ammoniaque et de chaux délitée par l’eau (hydrate de chaux) ; on les pulvérise chacun séparément; on les mêle dans une terrine , et on les introduit promptement dans une cornue de grès, (}ue l’on place dans un fourneau à réverbère, et à laquelle on adapte une allonge, un ballon vide et une suite de quatre liacons de Woulf. Le premier llacon est de moyenne grandeur, et ne contient qu’une petite quantité d’eau destinée à laver le gaz ; les deux suivants en contiennent ensemble à peu près autant qu’on a employé de sel ammoniac, de telle manière, par exemple, que si on a pris 4 kilogr. de sel, et autant de chaux délitée , on pourra mettre dans le premier flacon 500 gram .

fi’

ai

ammoniaque.

d’eau, dans le second, 2 kilogr. 700 grain., et dans le troisième, 1 kilogramme. Le dernier flacon en contient une ijuantité indéterminée, et ne sert qu’à fermer le dernier tulie qui donne issue à l’air.

L’appareil étant disposé et luté , on chauffe graduellement la cornue, de manière à entretenir la gazilication de l’ammoniaque, et on continue le feu jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus rien; ce qui dure de huit à neuf heures.

Dans cette opération , la chaux décompose le chlorhydrate d’ammoniaque , forme du chlorhydrate de chaux qui reste dans la cornue , et de l’ammoniaque qui vient se dissoudre dans l’eau des flacons. Plus tard, lorsque la température est plus élevée, le chloriiydrate de chaux lui-même est décomposé; l’hydrogène de l’acide chlorhydrique se combine à l’oxigène de l’oxide de calcium , et forme de l’eau qui se dégage avec celle que contenait l’hydrate de chaux.

Cette eau réunie se condense dans le ballon vide placé à la suite de la cornue; alors celle-ci ne contient plus que du chlorure de calcium.

Le gaz ammoniac, en se dissolvant dans l’eau , en élève beaucoup la température , et il est convenable , à cause de cela, d’opérer lorsqu’elle est basse, ou de tenir le premier grand flacon plongé dans un bain froid. L’eau diminue aussi de densité , et augmente envir(in du tiers de son volume. Il faut avoir égard à ces deux circonstances ; d’abord en faisant plonger les tubes qui amènent le gaz presqu’au fond des flacons, où se trouve toujours l’eau la moins saturée; ensuite en choisissant des flacons assez grands pour suffire à l’accroissement de volume.

L’ammoniaque du premier grand flacon inartjue de 22 à 24" au pèse-alcool de Baumé , et celle du second de 18 à 20. On ajoute la quantité nécessaire de ce dernier produit au premier, pour l’amener à 22°, qui est le degré de concentration voulu par le Codex; on

garde le reste pour le saturer d’ammoniaque dans une opération suivante, et on peut se servir, à cet effet, du liquide condensé dans le ballon , et de celui du lavage. Pour cela, on les introduit dans une cornue de verre que l’on place au bain de sable , et à laquelle on adapte un appareil qui contient, au lieu d’eau, l’ammoniaque faible qu’il s’agit de saturer. On chauffe très-modérément la cornue , et le gaz s’en dégage.

Il est facile de voir qu’il est plus profilable de faire cette opération en grand qu’en petit , à causé de la rectification de ses produits impurs; mais alors il est aussi préférable, au lieu d’employer une cornue, qu’il faut briser à chaque fois , de se servir d’une chaudière de fonte couverte , telle que celle représentée 65. On y introduit le mélange, et l’on retire le résidu par la grande ouverture a; on adapte à la seconde b un tube recourbé d’un large diamètre, destiné à conduire le gaz dans un grand flacon vide qui remplace le ballon de l’appareil précédent : le reste est semblable. On soutire les produits par les tubulures du bas; mais on ne retire celui du flacon D qii’après deux opérations , afin de l’avoir plus concentré , et l’on se sert d’eau pour recevoir le produit de la rectification du liquide condensé dans le premier grand flacon B.

En opérant ainsi et en employant en plusieurs fois 100 kilogr. de chlorbydrate d’ammoniaque , on obtient de 125 à 130 kilogr. d’ammoniaque à 22°, ou à 0,025 de pesanteur spécifique. Si l’on pouvait opérer sans perte , on en obtiendrait 152 kilogr. à 0,009 de pesanteur spécifique ou à 24°, 55; car fOO kilogr. de sel contiennent 52 kilogr. d’ammoniaque, et cette quantité d’alcali , dissoute dans 100 kilogr. d’eau, répond à la densité 0,909.

H. Davy a donné une table, qui paraît exacte, de la quantité de gaz ammoniac contenu dans l’ammoniaque liquide à différents degrés de densité.

La voici :

MEDICAMEJNTS CHIMIQUES.

1 PESANTEUR

SrÉCiFIQUE.

DEGRÉS

DU