SESQUICARBOTTAÏE d’aMMONIAQUE

Pr. : Chlorhydrate d’ammoniaque

sec et pulvérisé . 3 kilog.

Carbonate de chaux sec et pulvérisé . 3

Mêlez et introduisez dans une cornue de grès lutée; placez-la dans un fourneau à réverbère ; adaptez-y un récipient en verre ou en grès , muni à l’extrémité d’un tube ouvert destiné au dégagement de l’air et des vapeurs; chauffez la cornue et augmentez le feu peu à peu , jusqu’à ce qu’il ne passe plus rien dans le récipient, ce que l’on reconnaît quand celui-ci ne s’échauffe plus. Pendant l’opération , il faut avoir soin de le rafraîchir au moyen d’un courant d’eau.

Le même récipient {)eut servir à

ClilMKiLLS.

plusieurs distillations, jusqu’à ce ({ti’ii s’y trouve une couche de carbonate suflisamment épaisse : alors on le brise ptour en retirer le sel , que l’on renferme aussitê)t dans des vases bien bouchés.

Dans cet opération , le calorique détermine la double décomposition du chlorhydrate d’ammoniaque et du carbonate de chaux ; il se forme du carbonate d’ammonia{iue , produit volatil , et du clîorhydrate de chaux qui reste dans la cornue , mais que la chaleur finit par transformer en eau et en chlorure. Cette eau passe dans le récipient, en occupe la partie inférieure , et humecte une portion du produit, qu’il convient de mettre à part.

Cejiendant, si toute la réaction se bornait à celle qui vient d’être indiquée , le produit serait différent de ce qu’il est en réalité. Le carbonate de chaux et le sel ammoniac étant neutres , et le chlorure de calcium aussi, le second produit de la réaction devrait être neutre également , et au lieu de cela , c'est un sesquicarbonate. Ce résultat est dû à la présence de l’eau , qui ne peut se trouver en contact avec le carbonate neutre d’ammonia(iuesans en éliminer un tiers de la base, qu’elle remplace u Aussi remarque-t-on qu'il se dégage de rammoniacjue libre pendant tout le cours de l’opération. Le sesquicarbonate obtenu est formé de

Acide carljonique. . 3 at. 829,31 55,91

Ammoniaque . 4 428,95 28,92

Eau . 224,96 15,17

Le sesquicarbonate d’ammoniaque est blanc , d’une forte odeur ammoniacale , entièrement volatil à l’air libre ,

I En effet , lorsqu’on combine à sec le gaz acide carbonique et le gaz ammoniac, la combinaison a lieu entre G volumes du premier et 12 volumes du second, et il en résulte du carbonate neutre d’ ammoniaque , qui , traité par l’eau , perd 4 volumes d’ammoniaque et prend 4 volumes d’eau, de sorte que sa nouvelle composition devient 3 C 02 -f 2 AzA H6 J- 2 H2 O.

SLILIATK d’a

li’uîie saveur très-urîneuse , et verdissant fortement le siroj) de violettes. 11 €st assez soluble dans l’eau , et son soluté, sur-saturé d’acide niUKiue, ne doit pas précipiter le nitrate d’argent , effet qui , s’il avait lieu , décélérait la présence d’une certaine quantité de chlorhydrate d’amnioniaquo. Lorsfju’on le conserve dans des vases mal fermés , il continue de perdre une partie de sa hase, et se rapproche de l’état de bicarbonate. Alors il ne jouit plus de la propriété de précipiter les dissolutés calcaires et magnésiens {Journ. Chim.

înédic.y t. ler, p. 418). Ou peut se procurer le bicarbonate d’ammoniaque pur en faisant passer un excès d’acide carbonique dans de l’ammoniaque liquide ou dans un soluté du carbonate précédent. Ce nouveau sel , qui est également hydraté , cristallise sous la 1 forme de deux pyramides ([uadrangu- I laires très-élargies , jointes base à base ,

I et dont l’ime est tronquée.

Dans la fabrication en grand du carbonate d’ammoniaque , on remplace la cornue par une chaudière en fonte i fermée par un couvercle de plomb , et I le récipient de grès , par un vase cylin- \ dri(|ue en plomb, fermé par un couver- ► de tubulé, ainsi qu’on le voit Jîg. TO.

) Cet appareil est assez simple j)Our ne j |)as exiger d’autre explication.