SOCS-PROTONITRATE AMMONIACO-MER- CURIEL

(Nitrate ammoniaco-mercureux , Berz, — Mercure soluble d’Habnemann.)

Prenez du nitrate de protoxide de mercure bien exempt de deutoxide (page 621); versez-le dans une capsule ; triturez-le avec de l’eau très-légèrement aiguisée d'acide nitrique; décantez, et continuez ainsi jusqu’à ce que tout le sel soit dissous. Versez peu à peu dans ces liqueurs réunies et filtrées de l’ammoniaque affaiblie, de manière à ne pas décomposer entièrement le nitrate de mercure ; laissez déposer le précipité , lavez-le, et faites-le sécher à l’abri de la lumière.

J’ai considéré anciennement le composé noir qui porte le nom de mercure soluble ddlahnemann , comme un sous-nitrate d'oxide mercureux et d'ammoniaque^ et j’ai indiqué un procédé qui le donne , autant que possible, constant dans sa composition. J’ai reconnu aussi la nécessité de laisser un excès de sel mercuriel dans la liqueur , parce que, lorsqu’on y met au contraire un excès d'ammoniaque , le précipité se trouve contenir du mercure métallique, dont j’ai attribué la présence à ce que le sel double se décompose par l’excès d’alcali, et se réduit à l’état d’un mélange de mercure et de deutomercuriate d’ammoniaque (Journ. Pharm. , t. VI , p. 218). Plus tard , M. Soubeiran a cru pouvoir conclure de l’examen qu’il a fait de cette préparation , que le mercure soluble était un mélange variable d’un précipité noir, qu’il a regardé comme un simple sous-nitrçtte d'oxide mercureux , et d’un précipité blanc qui serait le seul vrai sous-nitrate d'oxide mercureux et d'a7nmoniaque,

SO ü s- P R ( J T O N I T RAIE

et la seule cause de la présence de rainmoniaque dans le mercure soluble {Ibid. t. XII, p. 465 et 509). J’ai depuis préparé plusieurs fois du mercure soluble d’Hahnemann, et je me suis assuré de nouveau (jue le précipité noir qui le constitue véritablement, est bien par lui-même un sel double d’oxide mercureux et d’ammoniaque ; j’ai vu que le précipité blanc , qui se forme après le premier , était un sous~7ütrate d’oxidemercurique et d’ ammoniaque., qui se produisait d’autant moins que le dissoluté mercuriel était plus complètement au mmi7?iznnd’oxigène et d’acide :

cependant je n’ai pu parvenir à en empêcher entièrement la formation , et cette circonstance m’a montré (jue , par une cause quelconque, une petite partie du nitrate mercureux passait toujours à l’état de nitrate mercurique. Cet effet paraît du à l’affinité plus grande du nitrate d’ammoniaque pour le nitrate mercurique , laquelle détermine la transformation du protoxide de mercure en deutoxide ou oxide mercurique, qui entre dans le nouveau composé , et en mercure métallique qui se précipite ; il précède l’époque de l’entière précipitation de la liqueur par l’ammoniaque, et il est assez marqué pour que, quand on a mis trop d’acide nitrique pour dissoudre le sel mercuriel , le précipité ne soit presque plus composé que de mercure métallique divisé, qui reprend sa forme de globules et son éclat par la dessiccation. Il est même possible que ce soit là la seule cause de la présence du mercure divisé dans le précipité , et (pie le sous-nitrate double ne soit pas réduit par l’ammoniaque , ainsi que je l’ai dit d’abord, en mercure métallique et en deutomercuriate alcalin , restant l’im et l’autre dans le précipité : mais cette question devra encore être examinée pour être complètement résolue.

Une ancienne analyse de M. Mitscherlicb {Ann. Chim.., Pfujs.., t . xxxv, p. 426) donnait pour la composition de 100 parties du mercure soluble d’Habnemann :

AMMONLA(X)-MERCURlEL. 05 î

Protoxide de mercure . 88,95

Ammoniaque . 2/i()

Acide nitrique . 7,32

d'où M. Mitscberlicli a conclu, sans s’expliquer sur la présence de l’eau , que ce sel double pouvait être représenté par ! atome de nitrate d’ammoniatpie et 5 atomes de protoxide de mercure. Tout récemment , M. Kane supposant, ce qui du reste est possible, que M. Mitscherlich n’admettait pas (î’eau dans son analyse , a fait l’observation que le résultat théorique s’éloignait trop de ceux de l’expérience, pour qu’on pût le regarder comme exact, et il a d’ailleurs conclu de sa propre analyse, que le mercure soluble d’IIabnemann était un composé anhydre de 4 atome de nitrate d’ammoniaipie et de 2 atomes seulement d’oxide de mercure, soit Az^ O Az 2 ru^ q- 2 11* O. Mais si l’on fait attention que le mercure soluble est bien certainement hydraté, et que la perte éprouvée par M. Mitscherlich représente exactement l’atome d’eau indispensable à laconslitution de tous les oxi-sels d’ammoniaque ; que d’ailleurs, M. Mitscherlicii a déterminé expérimentalement les (piantités du mercure, de l’acide nitricpie et de l’ammoniaque, tandis que M. Kane a calculé sa formule sur le mercure seul , on sera porté à admettre deprélérence la première analyse; alors le sous-protonitrate ammoniaco-mercuriel serait composé de

Protoxide de mercure.. . . 3 at. 88,7 2

Ammoniaque . 2 2,41

Acide nitrique . 1

Eau . 1 ^20

Le mercure soluble d’Malmemann est employé comme antisyphilitique . H coîî vient d’en préparer peu à la h)is, parce que , malgré la précaution de le conserver (lans des vases fermés , le mercure y passe, avec le temps , au maximum.

d’oxidation.

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GJJAPjTIlE Xni.

ACIOES VÉGÉTAUX.