ACIDE TARTRIQUE

vaut nous, la nécessité de distiller plusieurs fois le produit , afin de parvenir à la décomposition totale du succin ; et celle de traiter l’huile par un alcali, lorsqu’on désire retirer toute la quantité d’acide succinique.

Lors donc qu’on veut spécialement retirer l’acide, qui forme un réactif précieux (le succinate d’ammoniaque), pour opérer la séparation du fer d'avec la manganèse, il faut verser 4 kilogr.

d’eau dans le ballon qui contient le produit distillé de 2 kilogr. de succin , et chauffer au bain-marie ou même faire bouillir légèrement , puis laisser refroidir et séparer les deux liquides au moyen d’un entonnoir : alors on redistille l’huile jusqu’à la fin ; on l’in- IrOduit dans un flacon avec 500 gram.

d’eau et 100 gram. d’ammoniaque liquide. Après plusieurs jours, d’agitation et de contact , on soutire le soluté ammoniacal; on le mêle à l’acide succinique dissous provenant de la première distillation ; on neutralise le tout avec de l’ammoniaque; on concentre, on I décolore par le charbon animal purifié.

[ Il faut alors précipiter le succinate d’am- ^ moniaque par l’acétate de plomb , dé- :j composer le succinate de plomb par i 1 acide sulfurique ou sulfhydrique, ï faire évaporer et sublimer .

^ On peut encore obtenir plus directej ment la plus grande partie de l'acide i succinique, en traitant l’huile de succin j par l’eau seule, filtrant la liqueur, la 3 faisant évaporer et cristalliser à plu- 1 sieurs reprises. Alors on introduit l’a- ^ eide dans une cornue avec le double I de son poids d’acide nitrique pur , et 1 on chauffe. Il se forme d’abord de la ^ vapeur nitreuse due à la décomposi- " t ion des principes étrangers à l’acide ij succinique; mais bientôt, cet acide [J lui-même n’étant pas attaquable par l’acide nitrique, celui-ci distille sans Ij altération ; on continue l’évaporation li jusqu à siccité; on change de récipient ,

^ et 1 on continue de chauffer : alors l’a- I I eide succinique se sublime entièrement î fit parfaitement pur.

Cet acide est blanc, d’une saveur

aigre, suivie d’une sensation toute particulière au palais , et d’une certaine àcreté sur la langue ; il ne précipite pas les solutés de baryte, de strontiane ni de chaux; seulement, lorsque les liqueurs sont saturées, celle de baryte cristallise au bout de quelques instants. Il précipite le nitrate d’argent, l'acétate, et non le nitrate de plomb, le prolonitrate de mercure.

tl. ACIDE TARTRIQUE.

Pr. ; Bi-tarirate dépotasse pulvér. 24 kilog.

Carbonate de chaux . 8

Acide sulfurique concentré. 16

Remplissez d’eau, aux deux tiers, une grande bassine étamée ; chauffez jusqu’à l’ébullition ; ajoutez 5 kilogrde crènie de tartre en poudre , et remuez pour en opérer la solution. Projetez-y, par partie, 1 kilogr. de craie pulvérisée, ensuite 5 autres kilogr. de tartrate acide , 1 kilogr. de craie; continuez ainsi jusqu’à l’emploi total de de ces deux substances. Le carbonate de chaux est décomposé par l’excès d'acide delà crème de tartre • il en résulte de l’acide carbonique qui se dégageavec une vive effervescence , du tartrate de chaux qui se précipite , et du tartrate neutre de potasse qui reste dans la liqueur. On peut , si l’on veut , obtenir ce dernier sel par l’évaporation ; mais quand on a pour but d’extraire tout l’acide de la crème de tartre, il faut , après avoir décanté la liqueur qui surnage le tartrate de chaux , avoir lavé une fois celui-ci , et avoir réuni les deux liqueurs , les précipiter par un soluté de chlorhydrate de chaux. Il 5e produit alors du chlorhydrate de potasse soluble , et il se précipite du tartrate de chaux, dont la quantité est égale à la première obtenue; on lave exactement ce tartrate, ainsi que le premier , et on les fait égoutter sur des toiles.

On met le tartrate de chaux , encore humide , dans une auge de plomb ; on y verse assez d’eau pour en former une pâte liquide ; on y ajoute et on y mêle exactement la quantité prescrile d’acide

ë4(> MÉDICAMENTS

sulfurique. Après liiiit jours de contact, on étend d’eau , on laisse reposer, on décante et on lave le résidu jusqu’à ce (jue la liqueur ne marque plus que 5®. Le résidu est du sulfate de chaux; l’acide tartrique est dissous dans la liqueur.

On fait évaporer cette liqueur dans une cliau'iière de plomb, jusqu’à 25”, et on la laisse refroidir et rei)oser pendant vingt-quatre heures , pour en séparer du sulfate de chaux qui se précipite.

On continue alors l’évaporation dans d’autres chaudières de plomb et au bain-marie, jusqu’à 40"; on laisse refroidir et cristalliser pendant deux jours; on décanle l’eau-mère, et on l’évapore à 45” ; on l’évapore encore une ou deux fois jusqu’à 50^ ; enfin , on l’abandonne dans une cruche, où elle cristallise encore avec le temps.

On purifie l’acide tartrique en le dissolvant dans l’eau distillée , le faisant bouillir dans un vase de plomb avec un peu de charbon animal purifié , le filtrant au papier, et le faisant évaporer et cristalliser. Lorsqu’on veut l’avoir parfaitement pur , et exempt d’acide sulfurique , il faut le dissoudre de nouveau, l’agiter avec un peu de carbonate de plomb, jusqu’à ce que la liqueur noircisse par l’acide sulfhydrique ; ce (jui est un indice qu’elle contient du plomb en dissolution , et , par suite , (pi’elle ne peut plus contenir l’acide sulfurique : alors on la décante, et on y fait passer un courant de gaz sulfhydrique ; on filtre , on fait évaporer et cristalliser.

L’acide tartrique est blanc, cristallisé en prismes hexaèdres , terminés par une pyramide à trois faces. Il est trèssoluble dans l’eau , et décomposable au feu , avec dégagement d’une odeur particulière qui le caractérise, et formation d’un acide nouveau , nommé acide pyrotartrique. Dissous dans l’eau, il forme , par une addition ménagée de potasse ou de carbonate de potasse, un précipité acidulé et sablonneux de bitartrate de potasse : ce caractère le disdngue de l’acide citrique.

CHIMIQUES

L’atome de bi-tartrate de potasse cristallisé, ou 2364, contient, d’après M. Berzelius, 2 atomes d'acide tartrique , ou 1661 , dont 1 atome en excès exige , pour sa saturation , 652 de carbonate de chaux, et produit 1187 de fartrate de chaux ; l’atome d’acide qui neutralise la potasse demande , pour en être séparé, 699 de chlorure de calcium, ou 1373 de chlorhydrate de chaux cristallisé , et il en résulte encore 1187 de tartrate de chaux. Ces deux quantités de tartrate de chaux exigent 2 atomes d’acide sulfurique à 66”, ou 1228. il en résulte , en nombres ronds , que 24 kilogr. de crème de tartre ne demande- i raient que 6,3 kilogr. de craie et 12,5 kilogr. d’acide sulfurique à 66" ; mais nous employons 8 kilogr. de craie et 16 kilogr. d’acide sulfurique, parce que , lorsque l’on opère en grand, un excès de carbonate de chaux est nécessaire pour neutraliser entièrement le bi-tartrate de potasse , et qu’un excès d’acide sulfurique est encore plus indispensable pour opérer la décomposition complète du tartrate de chaux, dont la présence nuirait beaucoup à la cristallisation de l’acide tartrique.

L’acide tartrique cristallisé contient 1 atome d’eau (H ^ O) , qui ne peut lui être enlevé que lorsqu’on le combine avec une base. La composition de l’acide anhydre est de G 4 H 4 O^, et sa capacité de saturation est égale au cinquième de l’oxigène qu’il renferme; c’est-à-dire, que 1 atome d’acide tartri- • que anhydre qui égale 850,7, neutralise ‘ une quantité de base contenant 1 atome i on 100 d’oxigène ^

* Telle est la manière dont on a déterminé pendant longtemps la capacité et le nombre atomique d’un acide végétal. On prenait pour nombre atomique la quantité ' d’acide qui sature 100 d’oxigène dans la base. Mais les dernières observations de M. Liebig sur les acides organiques, et de t M. Fremy sur l’acide tartrique en particulier, démontrent que l’atome de cet acide doit être doublé , et qu’il est susceptible , comme l’acide pliosphorique , de s’unir à 1 ou plusieurs atomes d’eau , qui peuvent