G. ACETATE DE CUIVRE AMMONIACAL

Pr. ; Acétate de cuivre cristallisé 250gram. Eau . . . f 500

CHIMIQUES

Acide acétique . 50

Ammoniaque.' . 125

Dissolvez l’acétate de cuivre dans l’eau aiguisée par l’acide acétique ; filtrez; ajoutez de l’ammoniaque jusqu’à ce que le précipité qui s’était formé d’abord soit redissous ; faites évaporer à pellicule , et laissez cristalliser.

Ce sel est sous forme de houppes soyeuses d’un bleu de ciel. Les filaments qui le composent sont tellement enchâssés les uns dans les autres , que la masse totale a l’aspect d’une matière feutrée.

Si on expose ce sel , dissous dans l’eau, à faction de la chaleur, on voit bientôt la liqueur, qui était d’un beau bleu, prendre une couleur fauve de plus en plus foncée, et enfin produire un précipité brun-noirâtre qui est de l’oxide de cuivre.

Ce résultat est facile à expliquer, en observant que le sel est composé d’acétate de cuivre et d’ammoniaque , et d’une combinaison d’hydrate de cuivre et d’ammoniaque : c’est ce dernier corps seulement qui se décompose au feu ; l’ammoniaque se dégage , et f hydrate de cuivre se transforme en oxide pur. 1

L’acétate de cuivre ammoniacal est !

employé comme réactif pour découvrir *

la présence de l’acide arsénieux ( oxide blanc d’arsenic ) : il forme dans les so- ' lutés de ce poison un précipité vert-pré d’arsenite de cuivre. |