XXV] PRÉFACE

approximatives , et lors même qu’on a spécifié des poids, on n’a pas fait différemment, puisque ces poids étoient eux-mêmes des quantités relativement absolus. Dans l'estimation des rapports d’après les atomes, la quantité la plus petite que l’on puisse prendre doit être conçue consister en un nombre infini d’atomes et dont il est impossible d'apprécier les dernières di= mensions,

La capacité de saturation déterminant le nombre, de l’équivalence chimique, si l’on prend, par exemple pour corps à saturer, l’oxigène, on sait que le poids de ce principe qui est saturé par 1 d'hydrogène exige pour sa saturation 100 de plomb, 190 de mercure; ces poids représentent Ja capacité respective de ces corps et déterminent le nombre de leur représentation. On voit par la différence entre ces nombres que la capacité de saturation de l'hydrogène pour Foxigène est 100 fois plus grande que celle du plomb, 190 plus grande que celle du mercure, et qu'ainsi les nombres de ces corps comme équivalens de saturation de l'hydrosène est 100 pour le plomb, et r90 pour le mercure dans la plus haute saturation proportionnante de l’oxigène avee ce métal; c’est l’expression de la quantité rélalive de matière chimiquement active qui se trouve dans ces corps.

Chaque équivalent de saturation contrôle la valeur du corps qu’il sature. Les eomburans acidifiables et certains combustibles acidifiables sont pour les métaux les équivalens de saturation de l’oxigène , l’eau est pour beaucoup d’oxides, d'acides et de sels un équiva-

PRÉFACE, XX Vi]

lent de saturation des deux premiers corps, et ces divers saturans contrôlent comme ils établissent les valeurs. On ne saurait assez se prévaloir de ces moyens de vérification lorsqu'il s’agit de fixer les nombres proportionnels des corps. Les équivalens de saturation sont des rapports de composition comme de décomposition. La saturation étant l'établissement du rapport entre des différentiels de calorique et de divers combustibles pour la saturation de loxigène ou entre deux diffé rentiels de celui-ci, comme ces corps sont des représentans l’un de l’autre, une partie diflérentielle de l'un, qui se sépare, doit être nécessairement remplacée par une pareille partie de l’autre, si l’on veut atteindre la totale décomposition. C'est à cet usage que sert principalement la connoïissance des équivalens chi. miques. Le nombre de l’oxigène sature en oxides les nombres des divers métaux et les nombres des divers métaux saturent en ces mêmes corps le nombre de l’oxigène; de même, le nombre des divers acides sature en sels les nombres des divers oxides et réciproquement, le nombre .des divers oxides sature en les mêmes corps les nombres des divers oxides; d’où suit que dans des circonstances semblables les corps se sont réciproquement des représentans de combinaison ; l'hydrogène est le représentant desmétaux, etl’oxigène l’est de ces deux corps comme de lui-même. Le nombre des combustibles acidifiables doit être pris du poids de la quantité de leur acide qui sature un oxide contenant une proportion d’oxigène; celui des comburans acidifiables est fourni par le nombre d’un métal réduit que