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Dans le procédé où le prussiate de mercure est obtenu en échauffant de l’oxide de ce métal avec du bleu de russe, de l'acide prussique est enlevé tant à l’oxidule qu’à l’oxidulooxide de fer, dont 3,5 parties sortent de combinaison, savoir 1,5 du premier, lequel était surcombiné à l’acide sans être engagé avec l’oxidulooxide, et 3 de celui-ci, que l'acide tenait en saturalion , et 10 d’oxide de mercure s'engagent avec 2,3 d'acide prussique pour former le prussiate.

On a, dans ces derniers temps, conçu que le prussiate de mercure constituait, au lieu d’un sel composé ‘d'acide prussique et d’oxide de mercure, un prussure ayant pour ingrédiens du radical prussique et du mercure réduit et l’équivalent par du radical prussique de ce que est par du soufre le sulfure du même métal et encore un tel corps avec la différence toutefois que ce radical est soluble dans l’eau et que le soufre ne l’est pas; mais la solubilité d’un combustible ne saurait se communiquer à un métal qui n’est pas oxidé, et l’hydratabilité d’un pareil corps ne serait pas plus concevable que sa solubilité. Cette conception esl dérivée de ce que le prussiate de mercure, qui se forme en vertu d’un engagement commencé entre l'hydrogène de son acide et l’oxigène de son oxide , ne peut être décomposé par les moyens ordinaires sans que l'union entre ces principes ne se complète, soit par excitement de chaleur et enlevement du radical par de lhydrogène simple, comme dans le procédé de Scheele où le mélange de l’acide sulfurique avec l’eau de la solution du prussiate le produit et où l'hydrogène, dégagé pendant la réaction de cet acide affaibli sur le fer ( mieux le zinc), reprend le radical prussique, le mercure dévenant réduit , soit en fesant cet enlevement par de l'hydrogène sulfuré, le calorique étant fourni par ce composé et le soufre

se combinant, avec le mercure réduit, en sulfure simple. Le précipité qu'on obtient de la décomposition du prussiate par du sulfure hydrogéné simple est, avant son échauffement , du même composé à oxide de mercure, qui par la chaleur se résout en eau et en double sulfure, sublimable en cinnabre ; par l'échauffement seul et sans que le radical soit repris , il se résout en ce radical, en eau et en métal réduit; puis, par le traitement du sel avec de lacide muriatique assez concentré pour

e le muriate de mercure produit se concrète en se formant; enfin, en décomposant la solution du prussiate par du muriate d’étain à oxidule : acide prussique se libère , le muriate devient du sousmuriate à oxide et le mercure est réduit, Aussi, prussiate, mercure et acide muriatique : le mercure doux qui est alors formé favorise beaucoup l’action.

Le prussiate de mercure dissous dans l’eau étant échauflé avec du nouvel oxide se forme en sousprussiate qui se crystallise, mais en houppes , et qui réagit fortement comme alcali ; en le saturant d’acide, il se reconstitue en neutre, et ce n’est que par la voie de cette saturation que du prussiate très-pur peut être obtenu.

Le prussiate de mercure est composé de 102,5 d’oxide de mercure et de 26 d’acide prussique ; l'hydrogène de son acide avec l’oxigène de son oxide sont dans les rapports pour faire de l’eau.