PRUSSIATE DE FER À OXIDULOOXIDE ; VOYEZ BLEU DE PRUSSE

PRUSSIATE DE MERCURE.

Oxide de mercure 10 parties, Bleu de prusse 7 parties.

USUELLE. ï 99

On réduit séparement en poudre en ajoutant un peu d’alcohol au dernier ingrédient ; on mêle par un léger broyement, ou encore mieux, on ne mêle pas, on met dans un matras avec 80 parties d’eau, on place au bain de sable, on échaufle pour faire bouillir et on laisse au feu jusqu’à ce que la matière ait pris une couleur verte jaunâtre.

Âlors on filtre , à deux reprises, par le même papier, on lessive le résidu avec un peu d’eau chaude, on remet au bain, qu’on retire du feu, et on laisse lentement crystalliser. On obtiendra un sel prismatique dont on épuise le liquide en le rapprochant et le faisant crystalliser , et on le purifie par une nouvelle crystallisation après l’avoir fait dissoudre dans de l’eau chaude.

On peut aussi obtenir le même sel en agitant jusqu’à ce quil n’en soit plus dissous, du même oxide de mercure avec de l'acide prussique liquide, ou 10 d'oxide avec à de ferroprussiate de potasse; l’acide prussique, dans le premier procédé, est simplement repris, dans le second , il est enlevé à la fois à la potasse et à l’oxidule de fer, mais il est en partie décomposé. Je n’oserais dire que le dernier procédé peut être pratiqué avec avantage.

Le sel qu’on obtient en décomposant un sel de mercure à oxide par du prussiate simple ou du ferroprussiate de potasse, n’est pas exactement le même que celui-ci, du moins dans le premier moment et avant que l’engagement soit contracté entre l'hydrogène de l'acide et l’oxigène de loxide. Du dernier sel, décomposant du sublimé corrosif, donne un précipité blanc qui à froid ne fait qu'un peu verdir, mais que la moindre chaleur transforme en bleu de prusse abondant et en prussiate de mercure salin, un peu d'oside de ce métal devenant de l’oxidule, sans doute pour éléver à l’oxidulooxidation l'oxidule de fer.