Î PRÉFACE

Nous devons répéter que par ne pas être proportionnant nous entendons que dans son nombre un corps ne satisfait pas la capacité de combinaison d’un autre corps également dans son nombre; nous avons aussi dit que le nombre d’un corps doit être pris du poids dans lequel il est proportionnant pour un engagement ultérieur. Expliquons-nous par un exemple ; si pour prendre le nombre d’un métal on s’attachait au poids dans lequel, pour former son sousoxide, il sature une proportion d’oxigène, on n’aurait pas un produit capable de proportionner ultérieurement, car les oxides ne peuvent, sans se décomposer en métal et en oxide ou sans se surcomposer en ce dernier, se combiner avec les acides, et on se tromperait de la moitié dans la fixation du nombre; en eflet, le sousoxide de plomb est composé de 200 de métal sur 7,5 d'oxigène, tandis que l’oxide sur la même quantité d'oxigène ne contient que 100 de métal; le plomb n'est pas plus proportionnant dans ce nombre que son sousoxide lest dans le sien, l’un pour former son oxide proporlionnant , et l’autre ne peut se combiner ultérieurement qu'avec l’oxigène. La même chose est vraie à l'égard des oxidosuroxides, dont la proportion d’oxisène ne contient que les deux tiers d’une proportion de métal ; également, à l’égard des suroxides, dont la proportion d’oxigène ne contient qu’une demie proportion de métal; ces deux suroxides sont dans la même incapacité de combinaison directe que les sousoxides, et ne peuvent se joindre qu’à d’autres oxides ni se proportionner par plus d’un différentiel d’o’ gène. Pour

PRÉFACE. Ïj

ce qui concerne les métaux ayant deux oxides, l’un et l’autre proportionnant, on peut prendre leur nombre du second comme du premier, le nombre du métal pour les oxides ultérieurement proportionnans devant se rapporter à celui de l'oxigène, et l’on doit dire : 7,5 d'oxigène avec 30 de cuivre forment le second oxide de ce métal, et avec 60 de cuivre, le premier oxide; ou bien, 15 d'oxigène avec 60 de cuivre forment le second oxide, et 7,5 d’oxigène avec la même quantité de métal , le premier oxide; mais le premier mode de s'énoncer présente quelque chose de plus régulier et fait davantage plier le nombre du métal au nombre de l’oxigène; et quant à la contradiction apparente de placer le second dégré d’oxidation avant le premier, elle disparait lorsqu'on transfère les dégrés de saturation du métal à l’oxigène et qu’au lieu de dire du métal au premier et au second dégré de saturation avec l’oxigène, on dit de l’oxigène au premier et au second dégré de saturation avec le métal,

ce qui renverse l’ordre de la gradation et doit us changer les noms, par exemple, d’oxidule et d'oxide de cuivre en ceux de cuivride et de cuivridule d’oxigène, ou de cuivridule et cuivride seuls, la terminaison en ide dénotant la combinaison de l’oxigène avec un métal, et celle en zdule , la même combinaison , mais en moindre rapport du dernier; cuivridule répondrait donc à oxide, et cuivride, à oxidule. Ces noms, en même temps qu'ils exprimeraient une loi invariable de stoéchiomêtrie, donneraient de la facilité pour la distinction des sels à oxide de ceux à oxidule, et sut-

liv PRÉFACE.

bonique ; 13,5 d'azote avec 3,75 d’oxigène pour former 17,25 d'air atmosphérique, qui est du sousoxidule d’azote; avec 7,5 d’oxigène pour 21 d'oxidule d'azote, d’abord nommé oxide gazeux; avec 15 d'oxigène pour former 28 d'oxide d'azote, d'abord nommé gaz nitreux; avec 22,5 d’oxigène pour former 36 d'acide hyponitreux; avec 30 d’oxigène pour former 43,5 d’acide nitreux; avec 37,5 d’oxigène pour former 51 d'acide nitrique ; 10,5 de phosphore avec 7,5 d'oxigène pour former 18 d’acide phosphoreux; cet acide n’a une existence assurée que dans son association avec 8,5 d’eau ou avec un différentiel d’oxide ; avec 15 d’oxigène pour former 25,5 d'acide phosphorique lequel peut exister sans eau; ces deux acides se proportionnent avec un différentiel d’oxide par un quart de leur substance de plus que ces nombres, ou lun, par 24,et l’autre, par 34 parties; 15 de soufre avec 3,75 d’oxigène pour former 18,75 d’oxidule de soufre, lequel se maintient incombiné et sature par une et par deux proportions; avec 7,5 d’oxigène pour former 22,5 d'oxide de soufre lequel ne peut se maintenir incombiné : cet oxide se combine aussi en deux rapports; avec 15 d'oxigène pour former 30 d'acide sulfureux; avec 18,75 d'oxigène pour former 33,79 d'acide hyposulfurique, lequel ne sature que par deux proportions et ainsi par une quantité d’acide dans laquelle se trouvent cinq différentiels ou 37,5 d'oxigène ; avec 22,5 d’oxigène pour former 37,5 d'acide sulfurique ; 37,5 de selene avec 7,5 d’oxigène pour former 45 d’oxide de selene, qui est gazeux, et insoluble

PRÉFACE. lv

dans l’eau et qui n'est pas proportionnant; avec 15 d’oxigène, pour former 52,5 d'acide sélenique, qui se maintient sans eau. Ces corps ne sont pas simples, mais ils se proportionnent comme tels, puisqu'ils se combinent aussi bien avec l'hydrogène qu'avec l’oxigène et même quelques-uns avec les métaux réduits, ce que ne fait aucun corps artificiellement oxidé ; 32 de chlore avec 1 d'hydrogène pour former 33 de gaz acide muriatique; avec 7,5, 22,5, 37,5 et 52,5 d’oxigène pour former 39,5 d’oxidule et 54,5 d’oxide de chlore et 69,5 d'acide muriatique suroxigéné et 84,5 d'acide muriatique hypersuroxigené ; 120 d’iode avec 1 d'hydrogène pour former 121 de gaz acide iodique ; avec 37,5 d’oxigène pour former 157,5 d'acide iodique suroxigéné. Les comburans acidifiables ne sont pas plus simples que les combustibles acidifiables , mais ils se proportionnent également comme tels. Si l’on considérait ces deux genres de corps comme simples, on perdrait entièrement le fil du proportionnement, car on ne saurait avec quoi ni pourquoi ils se mettent en rapport dans les combinaisons nombreuses et exactement proportionnées , qu'ils contractent.

Les nombres de représentation pour plusieurs autres corps dont nous avons prescrit l'emploi sont, pour la magnésie, 19; pour la chaux, 27,5 ; pour la soude 30; pour l’oxidule de fer, 32,5, pour le suroxide de manganèse , 42; pour l’oxide de zinc, 38,5 ; pour l’oxide d’arsénic, 39,5; pour l’oxide d’antimoine, 48; pour l’oxide de cadme, 60,5; pour l’oxide d’étain, 35; pour l’oxidule du même métal, 62,5 ; pour l’oxide de

lv] PRÉFACE.

cuivre, 37,5; pour l’oxidule du même métal, 67,5; pour l’oxide de bismuth , 74 ; pour l’oxide de plomb, dit massicot, 107,5 ; pour l’oxidosuroxide de plomb ou minium, 165 ; pour le suroxide de plomb, 115; pour l’oxide d'argent, 110; pour l'oxide d’or, 70,25 ; pour Voxidule d'or, 133 ; pour l’oxide de mercure, 102,5; pour l'oxidule du même métal, 297,5 ; pour l'acide oxalique crystallisé, 51,5 ; pour l’acide succinique, 47,5 ; pour l'acide acétique absolu, 56; pour l'acide citrique crystallisé, 63,5; pour l'acide tartarique crystallisé, 638,5; pour l’acide benzoïque, 1 r4 ; pour l'acide prussique, 26; pour l’alcohol, 44; pour l’éther oxideux, 35,5 ; pour le sulfure de fer, 40 ; pour les sulfures d’arsénic, 47 et 50,75; pour le sulfure d’antimoine, 55,5; pour le sursulfure d’étain, 85 ; pour le sursulfure de mercure, 220; pour le sursulfure de chaux, 50,5 ; pour le sulfure de soude, 44,5 et pour le sursulfure du même alcali, 59,5; pour le sulfure de potasse, 60 et pour le sursulfure, 75; pour le phosphure de chaux, 38 ; pour l'hydrosulfure d’ammoniaque, 32,5 ; pour le surhydrosulfure du même aleali, fait de volumes égaux de ses constituans, 48,5 ; ce sel est surcombiné d’une proportion d'hydrogène sulfuré au lieu d’une proportion d’eau; pour l’hydrosulfure de potasse, 51 ; pour le sul fure hydrogéné de chaux, 58,5; pour le sulfure hydrogéné de soude, 60,5 ; pour le sulfure hydrogéné de potasse, 76; pour l'hydrosulfurohyposulfite de soude, 58,75 ; pour l’hydrosulfurohyposulfite de potasse, 64,5; pour le soushyposulfitosulfure hydrogéné de chaux, 61,75 ; pour le même composé de soude, 63,75, pour le

PRÉFACE, lvi

même de potasse, 79,25 ; pour la soude caustique fondue, 38 ; pour la potasse caustique fondue, 53,5 ; pour la baryte crystallisée 104; pour le souscarbonate d’ammoniaque, 37,25; pour le souscarbonate de magnésie natif, 49:75 ; le supposé souscarbonate artificiel de magnésie est de l’hydratohyposouscarbonate, et consiste en un différentiel de terre, un tiers de différentiel d'acide carbonique et un différentiel d’eau, et son nombre est 38; on peut le considérer comme contenant, sur trois proportions, une de carbonate neutre hydraté et deux d’hydrate, celui-ci étant surcombiné à l’autre; pour le souscarbonate de chaux, 48,25 ; pour le souscarbonate de soude, 50,75 ; pour le souscarbonate de potasse, 65,75 ; pour le souscarbonate de baryte, 93,25 ; les souscarbonates d’alcali étant susceptibles de former des carbonates neutres sont rarement simples, mais forment presque toujours des carbonatosouscarbonates ; pour le surtartrate de potasse, 193,5. Je donne principalement les nombres des corps qui sont encore ultérieurement proporticnnans par eux-mêmes ou sont employés comme proportionnans décomposans.

Les unions des corps combustibles acidifiables avec les oxides sont des combinaisons ternaires et se font par un proportionnément à poids égaux entre les oxigènes des deux corps. On peut concevoir que dans ces combinaisons les oxigènes tendent à changer de combustible et aussi, que l’oxigène le moins condensé se surcombine à l’oxigène le plus condensé, le surcroit de condensation qui en résulte donnant lieu au dégagement de calorique. Les comburans acidifiables for-

vi] PRÉFACE.

ment de semblables combinaisons avec les métaux réduits, et également, les acides de ces corps, avec les oxides métalliques. Les comburans acidifiables, en union avec les combustibles acidifiables, forment des combinaisons déjà plus avancées et qui, pour le nombre des élémens, sont comparables aux sels oxigénés des comburans. Nous avons déjà dit que pour trouver les nombres des corps composés on additionne ensemble les nombres de leurs composans simples : on en fait de même pour les corps surcomposés et, par exemple, pour les hydrates, les sels et autres, dont le nombre résulte de laddition de leurs constituans composés ; la potasse caustique fondue, qui est composée de 45 d’oxide de potassium et de $,5 d’eau, donne, par l’addition de ces deux nombres, le nombre 53,5 ; ces nombres sont ceux de ses constituans prochains ; veuton avoir les nombres des constituans éloignés, on dit : 45 d’oxide de potassium sont composés de 37,5 de métal et de 7,5 d'oxigène, et 8,5 d'eau, de la même quantité d’oxigène et de 1 d'hydrogène : on a dans les deux cas 53,5, A-t-on une composition plus avancée, on réunit également les nombres de ses ingrédiens et on dit, p. e., : Le muriate d’ammoniaque est composé de 16,5 d’ammoniaque, de 24,5 d'acide muriatique sec et de 8,5 d'eau; ces constituans, réduits en principes plus éloignés, consistent, l’ammoniaque, en 9 de métal et 7,b d’oxigène; l'acide muriatique sec n’a pas été ultérieurement décomposé, mais son proportionnément avec les oxides indique que dans cette quantité de sa matière sont contenus 7,5 d'oxigène; en additionnant

PRÉFACE. hix

ces nombres avec celui de l’eau, on a 49,5 pour réprésenter le sel. On procède ainsi pour tous les autres corps.

Lorsqu'on a déterminé les rapports de saturation d'un seul acide avec les divers oxides, et les mêmes rapports d’un seul oxide avec les divers acides, on connoit les mêmes rapports pour tous les autres acides et tous les autres oxides.

= Moins un sel contient relativement de métal, plus il contient d'acide; ce qui seul prouve que ce n’est pas avec la substance du métal, mais avec un poids déterminé d’oxigène, que s’établit le proportionnément. Les métaux, comme excipiens de la matière proportionnante et comme ayant une capacité de combinaison restreinte, introduisent les principales différences dans les nombres de représentation. Quand nous disons que leur capacité est limitée, nous entendons qu'ils ne forment jamais plus de deux combinaisons qui sont proportionnantes et le plus souvent seulement une ; les combinaisons en des rapports au-dessus et au-dessous de ceux-ci sont sécondaires et faits par de l’oxigène ou par du métal réduit, qui se surcombinent à l’oxide comme ils se surcombineraient à un combustible acidifiable.

Nous ne rapporterons qu'un très-pelit nombre d’exemples de la manière dont se forment les sels. Leurs élémens sont toujours un acide et un oxide , un suroxide et un oxide ou deux oxides différemment combustibles. C’est, dans tous les cas, d’un différentiel d'oxigène dans l’un corps, qui se met en rapport avec un différentiel du même principe dans l’autre corps,

1x PRÉFACE.

que résulte le sel. L’oxigène d’addition , qui développe l'acidité des combustibles acidifiables et pro-. cure celle des métaux, ne concourt en rien au proportionnément ; l’oxigène qui le détermine existe d’avance dans un différentiel de combustible acidifiable ou est ajouté en première saturation à un différentiel de métal. L’acidification des premiers corps et la se- -conde et troisième saturation des seconds ne changent pas le poids de ces différentiels et l’augmentent seulement des différentiels de leur substance qui sont ajoutés. Quinze de soufre, unis à un oxide de métal et déve loppés dans leur acidité par 15 d’oxigène, et le même poids de ce combustible , uni à un métal réduit et développé dans son acidité par 22,5 d’oxigène, pendant que le métal est oxidé par 7,5 du même principe, forment les sulfites et les sulfates. Si l'engagement existait avec 13,5 d’azote, il faudrait 39,5 d'oxigéne pour le développement en acidité et 45, pour l’oxidation du métal; 45 de molybdène et 22,5 d’oxigène forment l’acide de ce métal, qui par le tiers seulement de son oxigène se met en rapport avec 7,5 du même principe contenu dans une base ; ce qui fait voir que la seconde et la troisième saturation par l’oxigène ne concourent pas au proportionnement. Dans l’union entre des premiers et des seconds oxides et entre des oxides simples, l’un constituant contient le double d’oxigène de l'autre. D’après cela une base salifiable contenant ou représentant 7,5 d'oxigène, avec 24 d’acide phosphoreux ou 34 d'acide phosphorique, déplace d’avec le premier acide 8,5 d’eau et autant ou point du tout

PRÉFACE. x}

d'avec le second, et forme une quantité de phesphite ou de phosphate qu’on trouve par l'addition du nombre de l'acide avec celui de la base; par représenter 9,5 d’oxigène, nous entendons saturer à l’égal de ce poids d'oxigène, quelque soit la quantité que le corps en contienne; c’est dans les substances organisées et en général dans les engagemens entre des combustibles. acidifiables, que l’oxigène peut se trouver en plusieurs rapports sans saturer par plus d’un. Dans toutes celles de ces combinaisons que nous avons examinées d’après leur constitution par volumes nous avons trouvé que lorsque , les considérant sous cette forme, on distribue les élémens dans l’ordre des réductions gazeuses, leur proportion a toujours deux foisie volume de l'hydrogène, auquel nous avons déjà dit être égal le volume du gaz ou de la vapeur de tout combustible acidifiable dans le poids de son difiérentiel : la quantité de l’oxigène ne peut être au-dessous de 7,5. Le double de cette quantité d'acide phosphorique, avec la même quantité proportionnelle de base, forme du surphosphate, dont . on obtient le nombre en additionnant le nombre de la base avec celui double de l'acide, ce qui ne fait qu'une proportion à cause que l’estimation se fait d’après la base et non d'après l'acide; ces sels se forment sous l’addition d’une proportion d’eau. Unit-on, au contraire, deux nombres de la base à un nombre de l'acide , on obtient un sousphosphate, dont le nombre est fourni par l'addition de deux nombres de la base avec un nombre de lacide; ce qui fait deux proportions : ces sels, avec les phosphates neutres, forment des quah

Bu] | PRÉFACE.

trièmes proportionnémens dans lesquels ne se trouve comme s'il résultait de l’acidification de 10,5 de combustible par 15 d’oxigène. La terre des os à cette composition.

Une base salifiable, dans son nombre, avec 30 d'acide sulfureux, forme un sulfite, dont on trouve le nombre comme il a été dit ci-dessus ; avec 37,5 d’acide sulfurique et en échange de 8,5 d’eau, une semblable base forme un sulfate, dont les nombres se trouvent par l'addition indiquée. L’eau de l'acide n’est pas déplacée lorsque c’est par l’ammoniaque que se fait la saturation, les sels de cet alcali n’ayant pas d’existence incombinée. Un différentiel d’oxigène dans l’ean se met en rapport avec deux diflérentiels du même principe dans le sel, à cause que l'acide, étant engagé avec un oxide plus fort que Peau, ne peut plus s'engager avec ce liquide, et que ce n'est qu'avec un restant de combustibilité de l’oxide qu’elle peut se mettre en relation. La même chose a, à-peu-près, lieu dans l'engagement , avec capacité de saturation diminuée, entre diflérens combustibles acidifiables et entre les mêmes combustibles, différemment constitués; c’est ainsi que plusieurs proportions de carbone

peuvent ne salurer que pour une proporlion ; que pro-

portion égale d'acide sulfurique et d'acide sulfureux ne sature que pour une proportion : le sel n’est pas acide, mais il le devient par une troisième proportion d’oxigène qui s’adjoint à lacide sulfureux. Les hyposulfites sont de deux espèces, et forment, ou des sulfites sulfurés, sels faits de deux RAPPOHEONS de

PRÉFACE, Ixü}

soufre, dont l’une sousacidifiée et l’autre réduite , avec une seule proportion de base, où des sulfurosulfites, ayant la moitié de la base saturée de soufre , et l'autre moitié, d'acide sulfureux. L’oxigénation des premiers en fait des sursulfates, celles des seconds, des sulfates neutres : leurs nombres se trouvent par l'addition de leurs divers constituans : les sulfates sont plus disposés à se surcombiner d'acide que d’oxide.

Un différentiel de base avec 20 ,75 d'acide carbonique forme les souscarbonates, dont le nombre résulte de l'addition du nombre de la base avec la moitié du nombre de l'acide carbonique. Comme dans ceux de ces sels qui ont pour base une terre alcaline , la causlicité de la terre est complètement éteinte, on en a déduit la conséquence que, dans leur sous-rapport, ces combinaisons étaient neutres, et on a considéré comme des sursels, les carbonates neutres, | aquels ne se forment qu'avec les véritables alcalis ; on n'a pas réfléchi que des sels insolubles dans l’eau ne pouvaient être caustiques ; un différentiel d'alcali avec 41,5 d'acide carbonique et un diflér entiel d’eau don- à nent lieu à des carbonates neutres, dont le nombre est fourni par l'addition de leurs menée La solubilité dans l’eau d’un souscarbonate paraît être une condition de sa formation en carbonaie neutre, Dans les souscarhonates, les différentiels d’oxigène sont en nombre impair, savoir, deux de l’acide et un del’ oxide. L'idée de considérer les souscarbonates comme des sels neutres avait fait mettre de la moitié trop bas le nombre du carbone. Le souscarbonate de soude crystallise ayec

Exiv PRÉFACE.

cinq différentiels d’eau, ce qui porte son nombre jusqu'à 93,5. Un différentiel de soude, 30, se substituant près de 51 d'acide nitrique à 8,5 d’eau, forme le nitrate de cet alcali, qui, contre l'ordinaire des sels de soude, est sans eau ; 16,5 d’ammoniaque avec 59 d'acide nitrique absolu, forment un sel qui retient toute l’eau de l’acide et qui, par sa décomposition au feu, se résout en deux diflérentiels d’oxide d'azote et quatre différentiels d’eau ; le même poids d’ammoniaque avec 32 d'acide hyponitreux, forme une combinaison saline qu’une chaleur encore inférieure à l’ébullition résout en azote et en eau. Nous aurons à parler de quelques autres sels ammoniacaux à l’occasion du proportionnement par volumes; un différentiel de toute autre base que l’ammoniaque se substitue pres de 33 de gaz acide muriatique et 12 1 de gaz acide iodique à 8,5 d’eau et forme des muriates et ie iodates secs, qui sont diflérens des sels anhydres en ce que leur ss est séparé de son eau propre et non d’eau d’addition ; les mêmes bases se substituent près de 32 de chlore et 120 d’iode à 7,5 d'oxigène et forment les mêmes sels; un différentiel de base avec 69,5 d'acide muriatique suroxigéné et 84,5 du même acide hypersuroxigéné et 157,5 d’acide iodique suroxigéné forment les sels suroxigénés et le sel hypersuroxigéné de ces bases. Les sels ammoniacaux des mêmes acides, s’ils existent sans eau, doivent se décomposer en azote et en acide muriatique après avoir laissé échapper, les suroxigénés, trois différentiels d'oxigène , et l’hypersuroxigené, cinq. Plusieurs sels se surproportionnent d'eau, et ceux à base d’am-

PRÉFACE. Ixv

moniaque ne peuvent se maintenir en composition sans un différentiel de ce liquide ou sans être surcombinés d’un autre corps contenant le même poids d'oxigène proportionnant, qu’un diflérentiel d’eau. Le muriate de baryte se proportionne avec deux diflérentiels d'eau ; celui de chaux avec cinq différentiels ; ces deux sels peuvent toutefois exister sans ce liquide; le souscarbonate de soude prend cinq différentiels d’eau tandis que le carbonate neutre ne prend qu’un différentiel du même liquide ; en revanche , le souscarbonate d’ammoniaque existe sans eau tandis que le carbonate neutre demande également un différentiel de ce liquide. Les sulfates, à moins d’être faits de bases très-énergiques, prennent la plupart cinq différentiels d’eau pour un de base; dans ce cas sont ceux de zinc, de fer, de cuivre, de magnésie ; le sulfate de soude prend dix différentiels d’eau ; dans l’alun, chaque différentiel d’oxide prend six différentiels d’eau. Dans ce sel, un différentiel de potasse est adjoint à trois diflérentiels de sulfate d’alumine et à vingt-quatre différentiels d’eau.

Pour la formation des sels surproportionnés par l’un où l’autre de leurs constituans, on peut dire : le sous- ‘carbonate de chaux résulte de la conjonction des nombres d’une demie proportion d'acide et de ceux d’une proportion entière de terre, ou bien de deux proportions de terre et d’une proportion d’acide. Le sursulfate de potasse a pour constituans une demie proportion d’alcali et une proportion entière d'acide, et également, deux proportions d'acide et une proportion d'alcali. Les prépositions sous et sur appartiennent à Ja nomen-

Ixv} PRÉFACE,

clature et non à la science, et expriment simplement que la substance dont le composé porte le nom est sursaturée ou sursaturant; car la sursaturation a lieu dans les deux cas, dans l’un, par la base, et dans l'autre par Pacide,

Les oxides des métaux ne sont comburans qu’à l'égard de leurs pareils. Les alcalis et les terres alcalines sont des combustibles vis-à-vis du soufre, du selène, du phosphore et de l’arsénic, et déplacent du calorique d’avec ces corps ; les autres oxides, moins puissans, et tels que ceux de manganèse et de zinc, étant presentés à l'union’ avec les mêmes combustibles, en sont réduits. On peut considérer les combinaisons secondaires comme se faisant par un second proportionnément du combustible avec l’oxigène du corps comburant et ainsi comme étant un second dégré d'oxigénation du premier corps par l’oxigène déjà engagé du second.

__ La surcombinaison des sels les uns aux autres a pres-

que toujours pour motif de se servir mutuellement de remplaçant de l’eau. C’est ainsi que le phosphate d’ammoniaque.se surcombine de phosphate de soude en remplacement d’eau ; le carbonate du même alcali, d’ammoniaque ; le muriate d’ammoniaque, de divers oxides et divers sels; le fluate d’ammoniaque, de sousborate d'ammoniaque, d'ammoniaque et de silice; l’hydrosulfure d’ammoniaque, d'hydrogène sulfuré, et ainsi de suite.

Dans les sursels et les soussels il y a presque toujours un nombre impair de diflérentiels d’oxigène,

PRÉFACE. Ixvi}

sans doute à cause que dans les sels neutres formés d'acides ayant ce nombre impair le nombre dévient pur par l’oxigène de l’oxide; dans les secondes surcombinaisous et tel que dans l’hypersuroxalate de po-

tasse, le nombre de l’oxigène est également impair. Ce n'est pas ici le lieu de rechercher dans quel rap-

… port est cette observation avec la règle que les combustibles qui forment leurs acides complets avec un

nombre pair de différentiels d’oxigène, ne forment , ni sousacide, ni oxide ou oxidule, avec un nombre impair de diflérentiels du même principe.

Quand nous avons dit que les proportionnémens sécondaires se font entre des parties d’oxigène égales en poids, nous n'avons pas entendu que Îles combinaisons ont lieu entre ces parties d’oxigène, car il est bien avéré que ce n’est qu'entre la matière encore combustible du corps saturant en cette qualité et l’oxigène encore pourvu de calorique du corps qui sature comme comburant, que peut s'établir la combinaison ; mais un rapport supplémentaire n'existe pas moins entre égales parties d’oxigène dans l’un et l’autre corps et de la même manière que si ce rapport déterminait la combinaison.

Les combustibles acidifiables se proportionnent avec les métaux comme avec l'hydrogène , et dans le fer carburé se trouvent quatre proportions de métal sur une de carbone, comme dans l'hydrogène carboné, sur une proportion de carbone, se trouvent quatre proportions d'hydrogène; dans le carbure de fer sont contenues quarante-cinq proportions de carbone sur une de métal;

Ixvü] PRÉFACE.

14 de phosphore saturent une proportion de métal réduit, tandis que pour saturer une proportion de métal oxidé, il ne faut que 10,5 du même combustible, parce que dans le dernier cas le rapport s'établit avec l'oxigène engagé comme il s'établirait avec le même principe libre; l’azote s’unit par un tiers de proportion à une proportion entière de métal d’alcali, et le soufre a dans le nombre qui le représente autant de degrés de combinaison avec les métaux oxidés solubles qu’il en a avec l'hydrogène.

On considère généralement les combustibles comme réglant le proportionnément et on dit qu'ils peuvent s’adjoindre plus d’atomes de comburant que les comburans peuvent s’adjoindre d’atomes de combustible ; cela est rélatif et dépend du degré de saturation où l'on prend l'engagement pour établir le calcul ; ce sera le comburant qui prendra le plus d'atomes si on lui donne pour nombre le plus haut rapport dans lequel ils engage, et ce sera le combustible, si ce nombre est donné à ce corps, dans le premier cas, le combustible prenant le nombre le plus bas, et das le second, le comburant; et, par exemple, je peux dire : 37,5 d’oxigène avee 13,5 d'azote forment l'acide nitrique, avec 16,20 de ce combustible, l'acide hyponitrique , avec 18,90, l'acide nitreux , avec 21,60, le gaz nitreux, avec 24,30, l'oxide d’azote, avec 27, l'oxidule d'azote ou le composé de air atmosphérique; 22,5 d’oxigène avec

5 de soufre forment l’acide sulfurique, avec 22,5 , l’acide sulfureux, avec 45, l'oxide de soufre, avec 90, l’oxidule du même combustible ; 30 d'oxigène avec r0,5

PRÉFACE. Lxix

de carbone forment l'acide carbonique, avec 7,87, l'acide carboneux , dit oxalique avec 21, l’oxide de carbone ; 15 d' oxigène avec 30 de cuivre forment l’oxide de cuivre, avec Go, l’oxidule du même métal ete. ; mais alors , à moins d’abaisser les nombres des combustibles, et de les réduire à la molécule de l’oxigène dans l’eau, on doit trop éléver les nombres, et quand on les abaisse, on ne peul éviter les fractions : dans ce dernier Cas, : le nombre de l’azote devrait être réduit au cinquième ; celui du carbone, au quart, celui du soufre , au tiers, et ainsi de suite.

Îl est vrai de dire qu'au plus bas degré de saturation d’un combustible par un comburant, on ñe peut plus ajouter de combustible , mais il est également vrai de dire qu'au plus bas ue de saturation d’un comburant par un cornbustible, on ne peut plus ajouter de comburant; ainsi, la loi est encore ici réciproque et varie seulement selon qu'on attribue la saturation à l'un ou à l’autre élément du composé.

Pour trouver le véritable nombre des corps on doit le chercher dans leur engagement en sels et tant lorsqu'ils contractent cet engagement comme oxides que comme acides, ces deux constituüans des sels se conirôlant mutuellement, et ce dernier état de combinaison de la matière réglant le rapport dans lequel se font la plupart des combinaisons premières, comme si la nature n'avait pour but définitif que de produire des sels. Dans la création, tout a dû s’enchainer, et le commencement a dû avoir pour objet la fin. L’hydrogène et le calorique se sont d'abord proportionnés

xx] PRÉFACE,

On rémarque que les combinaisons sécondaires se font entre des corps qui dans leurs combinaisons primaires possèdent le même principe; ce principe est presque toujours l’oxigène , maïs il peut aussi être l’hydrogène, et ce sont souvent les deux à la fois. La combinaison des oxides avec les acides ou avec d’autres oxides est dans le premier cas, celle de lammoniaque avec les acides par hydrogénation de combustibles est dans le second et celle de l’ammoniaque avec les acides par oxigénation ou par hydrogénation de comburans, dans le troisième, Dans le premier genre de combinaison, l'oxigène d’addition est en surrapport, dans le second, l’hydrogène d’addition Fest, et dans celui-ci, l’excès est dans l’oxide, et dans les autres, dans l'acide; dans le troisième, et avec les acides par oxigénation , il y a égalité de rapport : tels sont entre autres le sulfate et l’oxalate d’ammoniaque ; avec les acides par hydrogénation de comburant, il y a égalité d'oxigène, mais excès d'hydrogène.

Le poids de l’oxigène dans deux corps qui s’unis- sent en combinaison sécondaire est toujours le même à moins qu'il n’y ait sursaturation, et alors le sursaturant contient autant d’oxigène que le saturant ou le saturé; ce genre d'engagement ne peut être contracté que par des oxides de métaux, car dans les engagemens entre des combustibles et de l’oxigène, il y a combinaison à différens degrés et pas sursaturation ; c'est dans la plupart des cas, le corps le plus fort qui est censé sursaturer le plus faible. Dans les hydrates seuls, lorsqu'il y a sursaturation, le sursaturant

PRÉFACE. Ixxi}

est toujours l’eau; en effet, on voit plus d’une proportion de ce liquide se combiner avec les acides, et alors agir en qualité de combustible, et avec les oxides et les sels, et dans ces deux cas agir en qualité de comburant , mais on ne voit pas plus d'une proportion de l’un ou l’autre de ces corps se surcombiner à une seule proportion d’eau. Certains sels qui ne peuvent s'adjoindre en surcombinaison de l’eau, peuvent encore s’adjoindre de l'hydrate d'acide, et forment ainsi un sel double au lieu d’un sursel simple. Les quantités d’oxigène sont alors égales dans l'hydrate et dans le sel.

Nous avons déjà dit que l'atome bien déterminé d’un acide indique toujours et sans erreur l'atome d'un oxide, et de même, l'atome bien déterminé d’un oxide indique celui d’un acide et par suite l'atome de son radical; l’atome bien déterminé d’un corps quelconque indique également l'atome d’un autre corps auquel ä s'unit dans le nombre de son équivalence de proportionnément. Tout ce qu’on peut ajouter à un pareil atome n’en change pas la capacité, pourvu que l'addition soit faite de l’excipient au proportionnant; le proportionnant dans les oxides des métaux est l’oxigène, et dans leurs suroxides, c’est l’oxide ; et le métal réduit, dans les premiers corps, et l’oxigène, dans les seconds , sont les excipiens; on peut, en effet, à un diflérentiel d’oxigène ajouter un ou deux différentiels de métal sans que la capacité soit diminuée ou augmentée, et sans qu'autre chose que le poids soit changé; et on peut à un oxide ajouter un,

Ixxiv PRÉFACES

deux, trois et plus de différentiels d'oxigène sans que pour cela il proportionne par plus d'un differentiel : l'oxide dans ces combinaisons est donc le proportion pant , et l’oxigène, l'excipient. Dans les acides de combustibles ou de comburans acidifiables, et par hydrogénation ou par oxigénation, le radical est le proportionnant, et les principes acidifians sont les excipiens. Dans les acides organisés, un seul différentiel de carbone, quelque soit le mode dont il est devé-

loppé dans sa qualité acide, est le proportionnant, et tous les autres principes sont des excipiens. Les excipiens peuvent à l'infini changer de poids sans que l'atome proportionnant subisse d'autre changement que celui de l’adjonction du poids. L’atome du soufre est augmenté de 15 à 30 et à 37,b pour former ses deux acides; celui du carbone, de 11,5 à 33,5 et à 4135

pour former les siens; celui de lazote, de 13,5 à 5x

pour former son dernier acide; celui du chlore, de 32 à 69,5 et à 84,5 pour former ses deux acides suroxigénés; le même et celui de liode seulement de 32 à 33 et de 120 à 121 pour former leurs acides hydrogénés. L'atome du carbone est augmenté de 11,5 de carbone, de 30 d'oxigène et de 17 d’eau,

et ainsi à 70, pour former l'acide tartarique ; l’atome du même combustible est augmenté de 96 de son pareil, 25,5 d'eau et 3 d'hydrogène, de 11,5 à 114,

pour former l'acide benzoiïque ; de 92 de son pareil,

76,5 d'eau et 22,5 d'oxigène, à 191 pour former l'acide tannique; le même l’est d’un atome de son

pareil, 11,9 , de quatre atomes, d'hydrogène, 4, et d’un

PRÉFACE. xxv

atome d’eau, 8,5, à 35,5 pour former un atome d’éther, et des mêmes avec un atome d'eau de plus, à 44 pour former l’alcohol absolu ; l'atome d'azote, de 13,5 de son pareil, 11,5 de carbone, 17 d’eau et 2 d'hydrogène, à 57,5 pour former l'urée; l'atome du même combustible, de r1,5 de carbone à 25, pour former le radical prussique; l'atome du même, de 115 de carbone et 63 d’eau, à 196,5 pour former la morphie ; l’atome de carbone, de quatre atomes de soufre 160, pour former 71,5 d’alcohol de soufre; ces divers composés et une infinité d'autres proportionnent seulement comme un atome ou par le différentiel que nous avons nommé en premier lieu : tous les autres restent hors de proportionnément et se mettent néanmoins en rapport avec le différentiel proportion nant; c’est comme si la qualité d’excipient faisait cesser celle de proportionnant ou que cette dernière qualité fût éteinte par la première.

Un autre genre particulier de conjonction est celle des acides par l'hydrogène et de l’ammoniaque avee certains oxides de métaux et , en outre, de la dernière avec les comburans acidifiables; dans ces combinaisons, bien qu’elles aient lieu entre des corps dans les quels de part et d'autre se trouve de l’oxigène, Île rapport n’est pas établi entre de ce principe et son pareil, mais entre de l'hydrogène assisté de calorique, dans l’un corps, et de l’oxigène plus ou moins condensé, dans l’autre, ou entre de l'hydrogène sans cette assistance et de l’oxigène faiblement condensé. Ce sont les précipités des oxides métalliques par l’hy-

xx] PRÉFACÉ.

drogène sulfuré les ammoniures, la poudre intactile et l'huile détonnante. Le but de ces engagemens est Ja formation de l’eau et son résultat est cette forntation commencée dans le rapport de l'eau, mais pas achevée, faute de calorique. Le corps combustible, auquel l'eau incomplète reste adhérente, supplée au défaut de cet agent pour la saturation de l'oxigène ; le proportionnément entre deux oxigènes se ferait par des diflé= rentiels égaux en poids; le second se fait par autant de différentiels d’oxigène dans les seconds composans qu'il y a des différentiels d'hydrogène dans les premiers. Les hydrosulfures de manganèse et de fer laissent au feu échapper leur hydrogène, les nitrates, les sels suroxigénés et autres, leur oxigène, à cause qué dans l'établissement du rapport entre le combustible acidifiable et l'oxide ces principes sont simplement surcombinés. |

L'huile détonnante se forme de la même manière que les métaux détonnans et les hydrosulfures et hydroselénures. L’oxigène du chlore s'empare de l'hydrogène de l’ammoniaque et s'y engage en combinaison incomplète par défaut de calorique. Aussi Tong-temps que l’'ammoniaque n’est unie qu’à de l'eau, l'oxigène du chlore a assez de calorique pour reprendre l'hydrogène qui est déplacé d’avec l'azote par le calorique qu’une triple portion d’ammoniaque indécomposée déplace d’avec l'acide muriatique; trois proportions de cet acide sont, en effet, formées pour une seule proportion d’ammoniaque qui est décomposée ; €t ainsi trois proportions de muriate sont pro-

PRÉFACE. Ixxvij

duites. La sollicitation à la formation de l'acide , qu’on peut attribuer à la présence de l’alcali, consiste en ce que la combinaison immédiate avec l ammoniaque four nit du calorique ; jusqu’alors, la formation de l'huile détonnante ne peut avoir lien ; mais dès l'instant que toute si rv … Lé est, ou dbompbyde ou engagée, le chlore qu’on continue d'introduire va chercher l’alcali dans le sel, s'en empare et se combine, par proportions égales, avec son hydrogène, ce qui fait trois proportions, g6, de chlore pour une proportion, 16,5, d’ammoniaque, Comme, cette fois, du calorique est fixé par la séparation de l'acide d’avec l’alcali au lieu d'être libéré par la conjonction entre ces deux corps, la combinaison n'est que commencée, et il faut, pour l’achever, ou une compression qui exprime du calorique ; ou un échauflément qui en fournit. Voilà en quoi consiste la différence entre la première réaction, qui se fait sur de l’ammoniaque libre , et la seconde, qui se fait sur de l’ammoniaque engagée, ce qui est la cause que l'huile est d’autant plus disposée à détonner que l'acide du sel avec lequel on la prépare est plus faible. Dans les métaux détonnans, l’ammoniaque est également engagée par ne seule proportion avec trois proportions d’oxide, et l'explosion a lieu en vertu de six volumes de vapeur d’eau et deux volumes d’azote qui sont rendus libres et en outre dilatés par la chaleur. L’or, comme s’engageant par son second oxide, sur une proportion et demie, prend une proportion d’ammoniaque;son ammoniure peut se former d’ammoniaque engagée comme

Ixxvü] PRÉFACE.

d’ammoniaque libre, réagissant sur de l’oxide d’or engagé, tant est grande la force de rapprochement entre les élémens de l’eau. Dans les hydrosulfures et hydrosélénures , l'engagement se fait par proportion égale, parceque dans ces corps acides il ne se trouve pas plus d’une proportion d’hydrôgène, tandis que dans l'ammoniaque il s’en trouve trois. Beaucoup de ces combinaisons ne seraient pas formées si l'hydrogène n'avait à fournir à loxigène de l’oxide la proportion de calorique qui lassiste à développer l'acide, lequel calorique est d'autant plus actif dans cette occasion qu'il existe près d'un acide sec moins surcombiné de combustible : c’est pourquoi l'hydrogène sélénuré, dont le combustible acidifiable ne possède que deux différentiels de matière représentant l'hydrogène, décompose les sels de métaux que l'hydrogène sulfuré ne peut décomposer.

Dans la décomposition de l'huile détonnante, sur un différentiel ayant pour base 16,5 grains d’ammoniaque, 240 pouces cubes de gaz acide muriatique, 4o pouces cubes d'azote et autant de chlore sont mis en expansion.

Si l’on concevoit que l’huile détonnante est du muriate sec de vapeur nitreuse et que dans sa décomposition elle se résout en chlore et en azote, il faudrait que quatre différentiels d'acide muriatique sec fussent unis à un diflérentiel de vapeur nitreuse, et que cet acide sec püût avec l’oxigène de l’oxidule d’azote former un corps qu'il ne peut former avec l’oxigène de l'acide nitreux. Quarante pouces cubes d'azote et 160

PRÉFACE. Ixxix

pouces cubes de chlore seraient fournis par un différentiel de ce composé, contenant 13,5 grains d'azote, qui serait l’excipient , et les quatre différentiels d’oxigène, uni à l’acide sec, le proportionnant ; aussi pourrait-on dire : un différentiel d’oxigène, uni au quart d’un diflérentiel d'azote et proportionné avec un différentiel d'acide muriatique sec, forme le composé. |

Si lhuile détonnante était du muriate d’oxidule d'azote il n'aurait pas autant de motif de détonner que l’oxide du même combustible, supposé condensé; et il faudrait que trois diflérentiels de chlore fussent convertis en acide muriatique, et un différentiel, engagé avec l’azote, pour produire un différentiel d'huile.

La poudre intactile doit avoir une composition analogue et consister en iode se proportionnant par son oxigène avec les quatre difiérentiels de combustible de l’ammoniaque ; et un différentiel de ce corps, ayant pour excipient 13,5 d’azote, doit par la décomposition se résoudre en 240 pouces de gaz acide iodique, 40 pouces d’azote et autant de pouces de vapeur d'iode, La couleur orangée de l'huile détonnante et celle noire de la poudre intactile dénotent que le chlore et liode s’y trouvent incomplètement engagés. Comme l’oxalate d'argent, fait directement et par double décomposition , ne détonne point, mais se décompose paisiblement, on doit croire que celui qui détonne existe par un engagement commencé entre l'acide carboneux et l’oxigène de l’oxide d’argent, et qu’ainsi la mise en relation a lieu pour l’acidification complète de lacide et non pour la formation de l’oxalate.

Ixxx PRÉFACE.

Quand on fait l'estimation des rapports par atomes, on est non-seulement obligé d'arrondir les nombres de représentation, mais on doit les porter au pair, car la division par moitié pour les degrés de saturation inférieurs donnerait de demi-nombres, qui seraient des atomes divisés, C'est ainsi que non-seulement pour arrondir le nombre, mais pour le rendre pair, on a, entre autres, composé l’oxidule de fer de 14 d’oxigène et de 5o de métal; ici l'atome d’oxigène est 7, tandis que vis-à-vis de l'hydrogène on l’a fait 8; le second degré d’oxidation serait 28; mais ce degré n'a point d'existence libre, et ce qu'on obtient est un proportionnément moyen de 21; si le premier rapport est considéré comme Sant en 2 atomes d'oxigène et x atome de métal, alors le second consisterait en 3 atomes d’oxigène et r atome de métal, et l'oxide amant 1 atome d’oxigène devrait être composé de 7 d’oxigène avec 50 de métal. Un tel oxide n’a de l’exisfence que dans la cendre fictive ou du moins douteuse de fer; en disant que l’oxidule de fer est composé d’un atome, 14, d'oxigène et d’un atome, consistant en 28 d’oxigène, chacun avec un atome, 5o, de métal, on a la saturation intermédiaire, dont le contenu en oxigène est 42, et en métal, 100, et qui forme une combinaison entre les deux degrés.

Il y à cette différence à faire entre le proportionnément de combinaison et le proportionnément de saturation que le dernier exprime le degré unique ou le dernier degré de proportionnément , et le premier, le degré unique ou le premier degré, Je dois

PRÉFACE. xxx}

encore rappeler ici que les degrés intermédiaires sont des combinaisons entre des degrés immédiatement supérieurs et immédiatement inférieurs.

En mulipliant par 7,5 la quantité d’un métal qui avec 1 d’oxigène forme un oxide, on trouve le nombre de ce mélal rapporté à l'unité de l'hydrogène, comme en rapportant l’unité de comparaison à 1 d hydrogène, les différentiels comprennent autant de fois le poids de ce corps qu'ils ont d'unités dans leur nombre proportionnel,

Les loix du proportionnément défini se CE A Dre les combinaisons physiques comme dans les combimaisons chimiques, et partout où du calorique est déplacé , il se fait une pareille combinaison ; c’est surtout l’eau qui les contracte, et elle les contracte dans les deux qualités de comburant et de combustible.

Examinons maintenant en quel rapport est le proportionnément en mesures avec celui en poids; ici on reconnoîtra un tout autre ordre de mise en rélation et on trouvera ou aucune différence ou des différences qui, pour les combinaisons primaires, ne vont pas au delà de la moitié. Dans ce proportionnément, le poids, représenté par la pesanteur spécifique du gaz ou de la vapeur, ne détermine rien, le volume, tout, et l'expansion du différentiel de vapeur d’iode, qui pèse 120, est égale à l'expansion du différentiel d'hydrogène, qui ne pèse que 1. Ge dernier donne son volume à tous les combustibles et comburans acidifiables, l’oxigène ne donne le sien à aucun corps, et il est en outre vrai de dire qu'aucun volume

Ixxxi PRÉFACE,

de corps non immédiatement déeomposable soit supérieur à celui de l'hydrogène, ni égal à celui de l'oxigène. Il est encore de principe dans ce proportionnément, que les volumes simples sont eondensés par les volumes doubles, et que l'égalité de volume, lorsque engagement a lieu entre des comburans prononcés et des combustibles, reste sans condensation ; dans la première condensation, le volume définitif est réduit à celui de l'hydrogène , dans la seconde, il est le double de ee volume; on ne peut trouver d'autre cause de ce phénomène, sinon que le demi-volume peut être contenu dans l'entier, et pas l’entier, dans le demi; cette raison est purement mécanique, mais une raison chimique est que 2 volumes, répondant à deux différentiels, d’oxigène sont réquis pour se maintenir en expansion vis-à-vis de 2 volumes d'hydrogène ou d’un combustible acidifiable, répondant les uns et les autres seulement à un différentiel, ce qui fait une force comburante double pour une force combustible simple; mais la véritable cause, celle qui se réproduit dans tous les engagemens entre gaz, est la prédominance des volumes pairs, en quelques nombres qu'ils soient, sur les nombres impairs, ce qu’on pourrait appeler la loi du nivellement des volumes; nous avons déjà fait entrevoir que cette même loi existe pour les proportionnémens en poids par l’oxigène ; cette loi change lorsque c’est entre des combustibles qui, à différentiels égaux ont le même volume, que le proportionnément à volumes égaux s'établit, car alors il y à toujours condensation de la moitié ou réduction au

PRÉFACE. Ixxxii}

volame de l’un des combustibles. Dans le cas de la première réduction sont r volume d’oxigène qui est condensé par 2 volumes d'hydrogène pour former la vapeur d’eau; par 2 volumes d'azote, pour former l’oxide gazeux de ce eombustible; par 2 volumes de chlore, pour former l'euchlore; par 2 volumes d’oxidule de carbone, pour former l’acide carbonique, ou 1 volume de vapeur de carbone, par 2 volumes d’oxigène, pour former le même acide; 1 volume de vapeur d’eau est condensé par 2 volumes de carbone hydrogéné pour former de la vapeur d’éther etc. ; dans le cas du maintien des volumes sont volumes égaux d’azote et d’oxigène, pour former le gaz nitreux; de vapeur de carbone et d'oxigène, pour former l’oxide de carbone; de chlore et d'hydrogène, pour former le gaz acide muriatique ; de vapeur d’iode et d’hydrogène , pour former le gaz acide iodique; de radical prussique et de chlore, pour former le chloroprussure etc. Dans le cas de la seconde condensation sont volumes égaux de vapeur de soufre et d'hydrogène; de vapeux de phosphore et d'hydrogène; de vapeur de carbone et d'azote etc. Les eombinaisons plus compliquées suivent des loix qui paroissent diflérentes, mais qu’on trouve les mêmes lorsqu'on les examine dans Pordre des condensations successives, et, pour rapporter un exemple, l’'ammoniaque, dont le différentiel ou l’équivalent mesuré occupe 4 volumes : l'azote de ce gaz, dans sa première conjonction avec l’hydrogène, laquelle, se faisant entre diflérentiels égaux et ainsi entre volumes égaux des deux, doit être condensé de la moitie,

Axxxiv PRÉFACE.

et { volumes doivent être réduits à 2; cette conden- sation est conforme à la loi qui régit l’union à égal volume entre des combustibles acidifiables et lhydrogène ; dans la seconde conjonction avec le même principe, ces 2 volumes sont condensés par 4 autres volumes d'hydrogène, et ce nombre de volumes est égal à l’expansion de l’'ammoniaque ; cette condensation entre volumes égaux de combustible a lieu poùr les gaz ou les vapeurs de combustibles composés comme pour ceux de combustibles simples : ainsi, volumes égaux de vapeur de carbone et d’hydrogène, unis en pre: mier rapport, se condensent égalemeut de la moitié, et cette moilié, unie, en second rapport, à volume égal d'hydrogène, se condense de même : reste 2 vo Jumes de 6, lesquels 2 volumes, formant le carbone hydrogéné, sont condensés par 4 volumes d'hydrogène pour former le même nombre de volumes d’hydrogène carboné, dont l’expansion est double de celle de lhydrogène ; volumes égaux de vapeur de phosphoré et d'hydrogène sont condensés de la moitié, et se condensent ensuite de la même quantité avec volume égal d'hydrogène , d’où résultent le phosphore hydrogéné et l’hydrogène phosphoré. Aucune expansion ne surpasse celle-ci et añcun composé n’a un volume supérieur à ceux réunis de ses composans; cet effet est naturel, car le plus grand volume ne peut élever le plus petit à une expansion qui surpasse son expansion propre, et l’on a déjà vu qu'entre volumes inégaux il n'y a pas de conjonction sans condensation ; les combustibles proportionnent par un volume égal

PRÉFACE: Ixxxv

à celui de l'hydrogène, les comburans proportionnent par le volume de tout l’oxigène dont ils sont composés. Le chlore et la vapeur d’iode ont un volume égal à celui de l'hydrogène et proportionnent ainsi par 2 volumes d'oxigène; on peut aussi dire que le volume de leur acide sec est égal à celui de leur oxigène; dans les acides secs, un demi-différentiel de combusble est proportionné avec un différentiel entier d’oxigène, ce qui, malgré légalité de volume, peut occasionner une réduction à la moitié. Les secondes réductions entre volumes égaux de combustibles n’ont lieu que lorsque le combustible rélatif, qui nécessairement est acidifiable, forme son acide complet avec un nombre pair de différentiels d’oxigène : lorsqu'il le forme avec un nombre impair, les réductions se font par un volume double sur un volume simple. Dans le premier cas sont le carbone et le phosphore avec l'hydrogène, dans le second, l’azote, avec le même principe. Dans l’alcohol de soufre , dont l’un des combustibles forme son acide complet par un nombre pair de différentiels d’oxigène, volumes égaux de vapeur de carbone et de vapeur de soufre sont réduits à la moitié ; cette moitié réduit de même, et successivement jusqu'à 3 fois, légal de son volume de vapeur de soufre, ce qui ammène l'expansion d’un différentiel de vapeur d’alcohol de soufre à l'expansion d’un différentiel d'hydrogène, malgré que dans son volume se trouvent contenus 4 volumes de vapeur de soufre et 1 volume de vapeur de carbone, et indique comme loi que non-seulement dans les premiers ÿ 1

xxx v] PRÉFACE.

proportionnémens entre des combustibles acidifiables, mais aussi dans les suivans, les volumes se réduisent à celui de l'hydrogène, et la valeur de proportionnément à celle d'un différentiel. Il est à remarquer que les corps qui ont l'expansion d’un différentiel d'hydrogène et ceux qui ont le doubie de cette expansion proportionnent par un différentiel de leur matière : ceux qui ont une même expansion peuvent être des combustibles acidifiables simples, ou former des premiers degrés d'union entre de tels combustibles et l'hydrogène et des degrés quelconques entre des combustibles acidifiables simples, à cause que dans ces trois cas les volumes ne sont pas différens ; les corps qui ont une expansion double consistent nécessairement en volumes égaux de comburant prononcé et d'hydrogène ou de combustible acidifiable composé, (radical prussique et chlore) ou en combustible rélatif uni dans un second ou plus haut degré de proportionnément avec l'hydrogène ; aussi, en combustible rélatif uni dans plus d'un second degré de proportionnément avec l’oxigène. Sont égaux à l'expansion de l’hydrogène, les diflérentiels de la vapeur d’eau, du carbone hydrogéné, de l'hydrogène phosphoré, du phosphore hydrogéné , de l'hydrogène sulfuré et, sans doute aussi, des hydrogènes selenuré et telluré, du chlore, de la vapeur diode, de celle de carbone, de soufre, de phosphore, de l'azote, du radical prussique, de la vapeur d'alcohol de soufre , de l’oxide d'azote, de la vapeur d’éther muriatique pésant etc. Les diflérentiels des Gorps suivans ont un volume double de celui de l'hy-

PRÉFACE, Ixxx vi]

drogène: gaz nitreux, oxide de carbone, ammoniaque, acide muriatique, acide iodique, acide prussique, acide carbonicomuriatique, acide boricofluorique , vapeur d'éther, éther muriatique, vapeur d'alcohol etc. Dans la condensation des gaz, le volume n’est pas toujours réduit à l'expansion de celui qui est proportionnant, mais il l’est souvent à l'expansion du gaz qui sert d’excipient, plus souvent encore il est élevé au double du proportionnant, mais jamais au delà. Les acides par hydrogénation, l'acide sulfureux et, en général, tous les composés qui se forment à volumes égaux avec condensation de moitié, le phosphore hydrogéné, l'hydrogène phosphoré, le carbone hydrogéné, dont cependant deux différentiels, unis à un ou deux différentiels d'eau, ne proportionnent que comme un différentiel, le radical prussique, et l’alcohol de soufre proportionnent dans le volume de leur différentiel ; l'acide carbonique proportionne dans le volume de son excipient et aussi dans le volume double de son proportionnant ; et tous les corps qui proportionnent dans le volume de leur proportionnant proportionnent aussi dans le volume de leur excipient. Le proportionnément par le volume double de leur saturant ét sans qu’il y ait égalité de volume de l’excipient appartient à l’ammoniaque et à l’hydrogène carboné ; aussi, et avec volume double de l’excipient, à la vapeur d’eau, qui toutefois change d’excipient et de proportionnant suivant qu'elle s’engage avec des corps plus comburans ou avec des corps plus combustibles qu’elle ; à l’oxide d’azote, qui également exerce un

Ixxxvi PRÉFACE.

double proportionnément, savoir, par son oxigène avec l'azote pour former l'air atmosphérique, et par son azote, avec l’oxigène, pour former le gaz nitreux; tous les oxides gazeux à un premier degré seraient dans le même cas, l'engagement entre 1 volume d’oxigène et 2 volumes de combustible prenant toujours l’expansion de celui-ci. Dans des degrés plus avancés, le combustible acidifiable reste seul proportionnant et les divers diflérentiels d'oxigène deviennent excipiens.

Si les acides sulfurique, nitrique, oxalique, muriatique suroxigéné et hyposuroxigéné et l’acide iodique suroxigéné avaient une vapeur sans eau, il n'est pas douteux qu'ils ne seraient réduits à l'expansion du nombre pair des volumes de leur oxigène et ainsi à 4 volumes, les quatre derniers, et à 2 volumes, et peutêtre aussi à 4, les deux derniers, car le nombre impair absolu serait condensé en premier lieu et ensuite, ou concomitamment, le nombre rélativement impair, qui est celui de 2 à l'égard de 4 et qui dans son abaissement serait de 1 à l'égard de 2; les acides nitrique et muriatique et iodique suroxigénés ne devraient être abaissés que dans un des 5 volumes d'oxigène qu'ils contiennent, et l'acide muriatique hypersuroxigéné devrait l'être dans 3 des 7 volumes; les acides sulfurique et oxalique le seraient dans 1 volume sur 3 dont ils sont composés. Comme dans les acides par oxigénation c'est une loi que les volumes soient réduits à ceux de l'oxigène lorsque le nombre en est pair, les volumes des radicaux des acides disparaissent nécessairement, ainsi que cela se voit dans la formation de l'acide carbo-

PRÉFACE. Ixxxix

nique où 4 volumes d’oxigène tiennent en condensation 2 volumes de vapeur de carbone ou, si l’on veut, 4 volumes d'oxide de carbone tiennent en condensation 2 volumes d’oxigène ; si le chlore et l’iode s'associaient 2 volumes d'oxigène , leur expansion, à raison de l'égalité des volumes, serait doublée, et les 4 volumes en résultant condenseraient les 3 autres volumes d’oxigène afin de se maintenir au nombre pair; cependant , comme nous voyons 2 volumes de chlore condenser 1 volume d’oxigène pour former l'euchlore, il est plus probable que les 2 volumes restans de ce composé seraient condensés par les 4 volumes d'oxigène, ce qui dépend de la manière immédiate ou graduelle dont se fait la combinaison; et dans la formation de l’acide carbonique, 4 volumes d’oxigène absorbent 2 volumes de vapeur de carbone, ou 4 volumes d'oxide de carbone absorbent 2 volumes d’oxigène, suivant la manière de se combiner. Si la formation de l'hydrogène carboné était immédiate, c'est-à-dire, ne passait pas par le degré qui forme le carbone hydrogéné, il est presque indubitable que l'expansion de ce gaz ne serait de 8 volumes, ce nombre étant pair et le dévenant ici après la condensation des 2 volumes de vapeur de carbone, et surtout si la loi de la condensation à moitié entre volumes égaux de combustibles ne s’y opposait. Dans ce gaz, volumes égaux de vapeur de carbone et d'hydrogène se condensent d'abord jusqu’à moitié et sont ensuite encore condensés par volume égal d'hydrogène, dans l’un et l’autre, d'après la loi de réduction à moitié des combustibles

xCi] PRÉFACE,

du nombre impair de diflérentiels de leur oxigène, ne peuvent rester en combinaison, ui, par conséquent, y entrer, sans que le nombre pair des diflérentiels ne soit établi par un différentiel d’oxigène contenu dans l'eau ou dans un oxide; il y a cette diflérence dans le nombre pair des différentiels pesés et de ceux mesurés que les derniers sont des nombres pairs qui, étant divisés par deux, peuvent donner un quotient impair, tandis que les premiers sont des nombres qui, par la même division, donnent un quotient pair; ainsi par exemple : le nombre 6, étant divisé par 2, donne 3; 6 cependant est pair pour le proportionnément en poids, et 12, divisé par 2, qui donne 6, l'est à plus forte raison ; mais ce dernier nombre n'est pas pair pour Îles diférentiels mesurés ; il faut 4, 8, 16, 32 pour les nombres pairs des volumes; en d’autres termes, les nombres pairs pour les gaz ou vapeurs combinés s’établissent d’après une progression géométrique dont le premier terme est 2, et la raison, 2, et pour les diflérentiels d’oxigène, d'après une progression arithmétique dont la raison est 2, et plus simplement encore, les premiers, d’après une progression par quotient qui est 2, et, les seconds , d’après une progression par diflérence qui est 2. Cette loi ne. souffre pas d'exception, et il est possible que si l’euchlore s'était formé de 2 volumes, faisant deux différentiels, d’oxigène avec 2 volumes de chlore, ne faisant qu’un différentiel, il n’y aurait pas eu de condensation et que le volume aurait été 4.

Il est très-possible que ce soit par le seul besoin

PRÉFACE. xCIi}

de légalisation des volumes impairs que les volumes doubles compriment les volumes simples; et alors, la compression devrait se borner à 4 et 8, si la loi de la réduction à moitié entre combustibles acidifiables: simples et entre ces combustibles , Simples et composés,

et l'hydrogène , ne peus plus tn la condensation et ne la faisait arriver à 4 où seulement, dans ce cas, elle paroit pouvoir s'arrêter. Il ÿ a une tendance à arriver à cette expansion de 4 volumes, non-seulement = par la condensation, mais aussi par le maintiés en ex-

re 0 ases comburans ARR et l'hydrogène ou des combustibles acidifiables se maintiennent en expansion, et si cette expansion ne peut-être maintenue entre volumes égaux de combustibles acidifiables ou de ces combustibles et d'hydrogène, c’est peut-être parce que ces volumes consistent” en différentiels égaux, quentre ces corps il n’y a pas assez d'opposition de nature pour ne pas se pénétrer et que, dans les combinaisons de ce genre, il n’y a de l’oxigène que pour former de l'eau simple et non de l’eau oxigénisée ; on voit, il est vrai, diflérentiels inégaux en constitution primitive et de 2 à 1 ne pas se maintenir en expansion, mais alors les volumes sont inégaux et le supérieur doit abaisser l’inférieur, et les rapports plus élévés se contractent avec des engagemens déjà abaissés. Lorsque la pénétration est une fois faite, volumes égaux peuvent se maintenir raréfiés, et la combinaison, qui oppose alors 2 volumes d'oxigène à 2 volumes d'hydrogène et rentre daws la mi