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que, étant absolument simple, rien n’empêche l'exercice de toute sa capacité, tandis que l’oxigène est empêché dans cet exercice par la présence du calorique , et que tous les autres corps amènent en combinaison une masse plus où moins grande de matière qui ne peut y concourir. En adoptant l’oxigène pour unité on doit descendre pour trouver le nombre de l'hydrogène et on descend par fractions lorsqu'on ne lui donne pas le nombre que l'hydrogène fournit. Des nombres dif férens sont 1, 10 et 100, qu'on a proposé de lui donner. Le premier, à moins d’arrondir les nombres pour trouver l'atome indivisible , donne lieu à des divisions interminables , le second , qui fait un quart de plus que celui indiqué par l'hydrogène, en donne de même beaucoup, et le nombre 100, qui répond à 10, fait augmenter inutilement le nombre des chiffres, et tous fournissent des valeurs difficiles à retenir et aussi peu faciles à saisir.

En attribuant, au contraire, à l’oxigène, le nombre qui dérive de la constitution de l'eau, ou donne au calcul la régularité de s'élever du nombre le plus bas à des nombres successivement plus hauts, et 7,5 d’oxigène, qui sont déduits de 1 d'hydrogène, étant unis à des quantités variables des divers métaux, fournissent les oxides, et ceux-ci, dans les nombres qui les représentent, saturant en neutre les divers acides, fournissent les nombres de ces corps et en même temps ceux des sels. Dans ces derniers composés, la base éteint la propriété caractéristique de l'acide en le surcombinant de combustible, et l’acide éteint la même propriété de

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la base en la surcombinant de comburant ; mais c’est principalement entre les oxigènes des ae corps que le rapport s'établit, et c’est là qu’il se prête le plus aisément au calcul. Dans le tableau des proportions chimiques que nous avons placé à la suite de nos Principes élémentaires, nous avons rapporté les combinaïsons des combustibles acidifiables aux nombres de l'hydrogène et de l’oxigène ; mais ces corps sortant de la règle commune en ce qu’ils prennent des quantités de ces deux principes qui ne sont en rapport avec aucun autre corps et qui peuvent varier sans que la capacité proportionnante du combustible change, nous aurions dû plutôt rapporter les derniers corps aux premiers. Je sais qü'on peut dire que le nombre 10 et également le nombre 100 appartiennent au calcul décimal, mais l’unité du combustible proportionnant ne fait pas un aliquote décimal de ces nombres, et si un nombre décimal avait dû étre attribué à quelque corps , C'était bien plutôt à l'hydrogène qu’à l’oxigène , et alors, le premier de ces principes étant représenté par 10, le second aurait dû l'être par 75 , et les métaux auraient été décuplés dans leurs nombres ; mais le calcul n'aurait pas été er de ce qu’il est maintenant.

On peut encore dire en faveur de l'estimation d’après l'hydrogène , que les combustibles acidifiables et autres, s'ils ne se saturent pas en raison de leur contenu en hydrogène , ils le font en raison d’un principe qui en est le représentant en poids et mode de proportionnement , et que , tant les combustibles acidifiables

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que les métaux , dans leurs nombres respectifs , sont des équivalens de 1 d'hydrogène pour la saturation de l'oxigène dans un ou plusieurs de ses nombres. Les combustibles sont à l'égard des comburans les équivalens de saturation de 1 d'hydrogène, et les rapports dans lesquels ils saturent le nombre de ce principe fixent leur capacité à l'égard des comburans; l’oxigène sature par 7,5 de sa matière, le nombre de l'hydrogène et , en même temps, les nombres de tous les métaux , et les deux mêmes saturations ont lieu par le chlore et l’iode en vertu de l’oxigène qui est uni à leur acide sec et qui oxide , dans leurs nombres respectifs , les divers métaux comme, dans son nombre, ils convertissent en eau l'hydrogène, et en oxides ou acides les combustibles acidifiables.

En attribuant à l’oxigène le nombre 10 , on a pour l'hydrogène , 1,33 et une fraction ; pour le carbone, 7,16 et une fraction ; pour le métal de la chaux, 26,66 et une fraction ; pour le fer, 33,33 et une fraction ; pour le chlore , 42,66 et une fraction , et ainsi de suite.

Etant incontestablement dans une ténuité extrême de particules que se font les combinaisons , on peut concevoir que les parties de la dernière division des corps sont difléremment grandes ou différemment pesantes ; les particules des corps simples sont toujours plus petites que celles des corps composés; dans cette conception , chaque différentiel doit être une particule inégalement grande et inégalement pesante ; mais on peut aussi concevoir que chaque particule de la

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dernière division est du même poids, mais de différent volume. Pour accorder la même grandeur aux particules ayant le même poids , des divers corps devraient avoir Ja mème densité, et ce ne serait que du nombre des particules que dependrait la différence en poids des atomes ; admet-on , au contraire, que la particule a une densité en rapport avec son nombre, alors une particule d'hydrogène condensé devrait avoi le même volume qu’une particule de mercure, et la densité devrait être dans le rapport de 190 à 1. Nous savons bien qu’en général les corps les plus denses ont de hauts nombres, à cause de la grande masse de matière inactive qu’ils contiennent, mais leur pesanteur spécifique n’est pas en rapport avec la valeur de leur particule , car dans le cas contraire il sufhrait de prendre les pesanteurs pour avoir les valeurs.

En considérant les poids relatifs dans lesquels les corps se combinent comme représentans des atomes différemment pesans, on doit reduire ces atomes en nombres entiers, un atome ne pouvant être ultérieurement divisé, mais alors on doit aux atomes des corps donner des valeurs différentes suivant que leur nombre coincide ou ne coïncide pas avec l’atome en nombre entier d’autres corps ; en donnant, p. e., à l'hydrogène le nombre 1 , on rencontre déjà une division dans le poids de l’oxigène : on est donc contraint de prendre 2 , et alors , pour l’oxigène, on a le nombre 15 ; prend-on 10 pour l’oxigène, on a, comme on vient de lavoir vu , non-seulement une division ,

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mais une fraction dans le poids de lhydrogène et de beaucoup d’autres corps, en sorte qu’on ne peut faire eoncorderl'imvariabilité de la valeur représentative avec . Fobligation d'exprimer cette valeur en nombres entiers. Si aux atomes des divers corps on donnait le même x. poids , alors il faudrait exprimer simplement les poids relatifs pour désigner la relativité du nombre des atomes ; et on dirait, p. e., deux atomes d'hydrogène se combinent avec quinze atomes d’oxigène , huit atomes d'hydrogène, avec vingt-trois et quarante-six atomes de carbone, deux atomes du même prineipe, avec neuf atomes d'azote ; quinze atomes d’oxigène, avec quinze atomes de soufre , avec soixante-six atomes de zine, et ainsi de suite. Dans l'estimation, d’après les volumes, on ne peut prendre un volume pour un atome, car les diflérentiels en volume, des corps simples ou immédiatement indécoraposables, forment les uns un volume et les autres deux volumes, et ceux des eorps composés peuvent former jusqu'à quatre volumes ; ces rapports seraient souvent linverse en grandeur dans l’une estimation de ce qu'ils sont dans l’autre, et, par exemple, volumes égaux d'hy drogène et d'oxigène sont dans un rapport de densité de 1 à 5. Dans ce rapport existe l’eau oxigénisée ; l'oxigène qui, dans deux proportions , a le même volume que l'azote, diffère de celui-ci en poids dans le rapport de 15 à 13,5, et la vapeur de l'iode, qui a le même volume que l'hydrogène , en diffère dans le rapport de 120 à 1 ; ici on pourrait dire : un atome , formant deux volumes, avec un atome, for-

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mant également deux volumes , composent le gaz acide iodique , et dans la composition de Pammoniaque , on pourrait aussi dire : trois atomes d'hydrogène , formant six volumes, avec un atome d’azote, formant deux volumes ; mais dans celle des élémens de l'acide nitrique il faudrait dire : un atome d'azote, formant deux volumes , avec cinq atomes d'oxigène formant cinq volumes. Nous parlons dans un sens comme si lestimation par atomes était faite d’après l’hydrogène pris comme unité.

Dans l'estimation des rapports chimiques par atomes représentant chacun une valeur, comme dans toute autre, l'essentiel est de ne pas différer sur cette valeur et de la rapporter à une unité de comparaison dont Île nombre soit assez haut pour ne pas obliger à des divisions, et assez bas, pour ne pas obliger à une multiplication démesurée de chiffres ; 5 d’oxigène est dans le premier cas, 1 d’hydrogène, dans le second ; autrement , ou en n’entendant pas par atomes les poids relatifs dans lesquels les corps se combinent, mais la dernière division des corps, “on laisse de l’incertitude dans l'esprit, et le mode reste entaché du reproche que rien ne prouve que les combinaisons , même primaires, qu’on dit se former par un atome ne se forment pas par plusieurs atomes.

Dans l’estimation par atomes, l'obligation arrondir les nombres pour les avoir entiers, fait non seulement sortir des rapports trouvés par Pexpérience , mais force à rompre la chaine de léquivalence de saturation. Nous citerons pour exemple l’oxigène, qui de 7,5 à

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été porté à 8; le soufre qui de 15 a été porté à 16 à cause du nombre 75 que donne sa division par deux; l'azote qui de 13,5 a été abaissé à 12, par d’ dties | élevé à à 16; le phosphore qui de 10,5 a été élevé à 12; le œarbone “ 11,5 également à 12, par d’autres , à 163 le métal de la soude de 22,5 a été abaissé jusqu’à 20 tandis que celui de la potasse a été élévé à 4o, et ainsi de suite, l'hydrogène étant 1. Ce sont surtout les salurations intermédiaires, lesquelles présentent nécessairement une sousdivision de l'atome, qui obligent à ces arrondissemens ; dans un tel cas on compose le premier dégré de pe éore de deux atomes de l’un et de l’autre corps, et le second, de deux de l’un et de trois de l'autre, ee qui donne des nombres entiers, mais metle produit hors de proportionnément par l'intégralité de son nombre et oblige de l'y faire entrer par la moitié de ce nombre; en regardant de pareils composés comme des unions entre le premier et le second proportionnément on lève toutes les difficultés et la théorie de lindivisibilité dés atomes n’est pas contredite , mais l'arrondissement primitif des nombres en Oppositiorr avec l expérience n’en est pas plus garanti de reproche; Le proportionnément défini ne devient tout-à-fait elair que lorsqu'on conçoit que le rapport s ‘établit entre de l'hydrogène comme corps combustible général et de l’oxigène comme corps comburant général, l’an adhérent à de la matière inactive, et l’autre, combiné avec du calorique ; alors on trouve toujours 7,5 d'oxigène qui en échange d'un différentiel d’ hydrogène prennent un différentiel de calorique, lequel en est le

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représentant de saturation. Les quantités de l'hydrogène ne sauraient être plus petites, et l’oxigène ne saurait être engagé que par des différentiels entiers. L’existence de l’hydrogène dans les métaux a été rendue évidente par la composition du métal de l’ammoniaque dont l’oxide a de son côté rendu certaine l’existence de l’oxigène dans l’azote , et apparente, dans les autres combustibles acidifiables où déjà elle avait été indiquéé par leur combinaison avec l'hydrogène et les métaux. Il ne reste plus que l'existence de l'hydrogène dans les combustibles acidifiables qui soit seulement soupçonnée, mais d’après des analogies très-légitimes. Conforme. ment à ces vues, tous les corps dont la molécule proportionnante a plus de poids que celle de l'hydrogène seraient déjà composés , les uns de matière inactive et d’hydrogène, les autres, des mêmes corps et en outre d’oxigène et de calorique : l’oxigène seul serait exempt d’hydrogène et de matière inactive, mais en revanche il serait amplement pourvu de calorique, et l’hydrogère serait exempt de tous trois. Comme la portion inactive d’un corps modifie l'énergie de sa portion active, on ne saurait déterminer au juste la quantité que chaque corps oxidé ou susceptible de se combiner avec l’hydrogène en contient. Cette connoïissance, si elle pouvait être acquise, donnerait la clef de toutes les constitutions des corps et de toutes leurs combinaisons ; car la composition étant un exact proportionnément entre du calorique et un combustible pour la saturation de l'oxigène, en connoissant le rapport de l’ingrédient constant de toutes les combinaisons et ainsi de tous

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les proportionnémens on connoîtrait aussi celui des combustibles avec lesquels il partage cette fonction ; le rapport de l’oxigène est toujours connu, soit par lui-même, soit par sa mise-en-rapport avec poids égal de son pareil. On ne peut perdre de vue que le lien de la combinaison chimique est l’oxigène, et son agent un corps combustible réduit ou déjà oxidé.

L'oxigène est un proportionnant moins général qu'on le dit, car beaucoup de corps ne forment pas de combinaison entre leur nombre et le nombre de ce principe; et d’abord, le carbone forme son degré d’oxidation unique entre le nombre de sa substance et deux fois le nombre de l’oxigène ; le phosphore forme son premier dégré d’acidification entre les trois quarts du nombre de sa substance et le nombre entier de l’oxigène, et le soufre n'a pas d'oxide, fait de nombres égaux, qui puisse se maintenir inengagé ; il est vrai que les combinaisons des mêmes corps avec l'hydrogène ne se font pas plus par égalité de nombres, car toutes ont lieu par parties de leur nombre avec le nombre entier de l’hydrogène ou entre leur nombre propre et plus d’un nombre de celui-ci. Le carbone établit son premier rapport entre la moitié de son nombre et le nombre de l’hydrogène, et le second, entre le quart de son nombre et également le nombre de l'hydrogène; le phosphore établit son rapport entre un nombre de sa substance qui n’est pas proportionnant comme radical d'acide et un et deux nombres d'hydrogène; en effet, le nombre du phosphore rapporté à l'hydrogène et l’oxigène est le même, mais rap-

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porté à la formation de son acide proportionnant, il est d’un quart de plus. L’azote s'engage par un tiers de son nombre avec un nombre entier d'hydrogène, et le soufre, ainsi que le tellure, par le double de leur nombre et un nombre simple d'hydrogène ; leur proportionnément à nombres égaux forme un acide par solution ; il est probable que tous les engagemens entre nombres égaux de combustible acidifiable et d’hydrogène seraient acides; les rapports entre l’arsénic et l'hydrogène ne sont pas encore bien connus, mais il est apparent que, n'étant pas développés en acides, aucun des deux n’existe par un nombre égal de combustible et d'hydrogène. On sent aisément qu’en rapportant les nombres de ces corps à ceux de l'hydrogène ou de l’oxigène, il faudrait pour chaque dégré de leur saturation rompre ces nombres et, par exemple, dire : le nombre de l’oxigène avec le cinquième du nombre de l’azote forme l'acide nitrique; le même nombre de loxigène avec les trois huitièmes et les trois quarts du nombre du phosphore, forme les acides phosphoreux et phosphorique proportionnans ; le même nombre de loxigène avec la moitié, le tiers et le quart du nombre du carbone , le second oxide de carbone, l'acide oxalique et l’acide carbonique ; avec la moitié et le tiers du nombre du soufre, les acides sulfureux et sulfurique; puis le nombre de l’oxigène avec le cinqüième du nombre de l'iode, forme l’acide iodique suroxigéné ; le même nombre de l’oxigène avec le cinquième et le septième du nombredu chlore, les acides mu. riatiques suroxigéné çt hypersuroxigéné, mais les poids

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de ces combinaisons ne seraient plus des équivalens de saturation pour d’autres corps : et autant faudrait-il rapporter les nombres des métaux à celui de l’oxigène dans leurs suroxides, le nombre des sels, à celui de l’eau dans leurs surhydrates, et ainsi de suite ; l’oxigène dans ces corps, comme l'hydrogène dans l’'ammoniaque et dans le phosphore hydrogéné et surhydrogéné etc. , sont de combinaison accessoire et de saturation indifférente au proportionnément chimique et pas moins que l’est le poids du métal dans l'établissement du nombre des oxides. Vouloir rapporter les nombres des combustibles acidifiables à celui de l’oxigène ou de l’hydrogène, et ceux des comburans acidifiables, au nombre de l’oxigène, serait faire la même chose que vouloir rapporter l’oxigène à un nombre commun des divers métaux : ce principe serait alors divisé à l'infini et les produits de ses combinaisons cesseraient d’être des équivalens de saturation pour le nombre d'aucun autre corps. Rigoureusement, le nombre de lhydrogène ne se rapporte qu’à celui de l’oxigène et des comburans acidifiables, et le nombre de l’oxigène, qu’à eelui de l'hydrogène et à ceux des métaux, et ces deux corps s'adaptent ensuite eux-mêmes aux nombres des eombustibles acidifiables; les combustibles sont rapportés aux nombres de leurs acides saturans en sels les nombres des oxides ; ils pourraient l'être aux nombres des métaux si leurs engagemens avec ces corps étaient moins circonscrits; l’eau dans les hydrates est rapportée aux nombres des acides, des oxides et des sels, et ainsi desuite.