SOUSCARBONATE D'AMMONIAQUE ; ALCALI VOLATIL CONCRET

Craie très-sèche B parties.

Muriate d’ammoniaque 4 parties.

On mêle les poudres des deux sels, on en remplit aux trois quarts une cornue de verre, on adapte une allonge longue et large suivie d’un petit récipient et, per un feu insensiblement augmenté et conduit jusqu'à ‘incandescence rouge , on procède à la distillation ; on ménage une issue aux gaz, Le procédé réussit d'autant mieux qu'il se dégage moins de gaz et qu'il passe plus d’eau dans le récipient.

Où peut faire la décomposition du muriate d’ammoniaque avec tout autre souscarbonate et se servir, au même effet, de tout autre sel ammoniacal : les souscarbonates peuvent tous être rendus secs et aucun sel ammoniacal ne peut être obtenu sans eau, C’est la présence inévitable de cette eau qui rend si difficile d'obtenir ce l’ammoniaque rigoureusement souscarbonatée, plus ou moins de ce liquide prenant toujours près du carbouate neutre la place de l’ammoniaque caustique, et il.est presque vrai de dire que ce sel n'est fourni que par le mélange à sec et dans le rapport dû des gaz qui sont ses élémens, La craie, dont la base forme un muriate énergiquement hydratable, serait l’intermède le plus approprié pour cette décomposition si , à la chaleur qui chasse le souscarbonate d'ammoniaque, son eau n’était également expulsée ; elle offre toutefois l’avantage que cette eau est retenue quelque temps , tandis que les souscarbonates d’alcali qu’on voudrait employer à la même décomposition lacheraient prise à ce liquide dès le principe de l'opération; aussi, saiton depuis longtemps que par Rare des alcalis beaucoup d’ammoniaque se dégage à l’état caustique. On remarque que les procédés les plus importans sont le mieux exécutés par les substances que l’homme trouve le plus abondamment sous sa main et que les produits sans usage sont des résultats de moyens recherchés,

g La méthode qui a le plus de succès à cause de l'eau

que retient le produit est la décomposition du sulfate bien sec d’ammoniaque par le souscarbonate, également bien sec, de chaux : le sulfate de cette terre prend em hydratation, sur une proportion de sa matière, 2 pro: ortions d’eau à laquelle il ne lache prise qu’à une très forte chaleur; mais la concrétion rapide de ce sel rend le procédé trop-peu exécutable pour oser le proposer, Le sel que dans toutes ces décompositions on obtient est du carbonatosousearbonate , sel double consistant en carbonate neutre et en souscarbonate , et dont le premier sel possède toute l'eau qui est propre à sa composition, ainsi que depuis long-temps nous l’avons fait voir. Ce sel n’est, d’après cela, pas du carbonate neutre anhydre surcombiné de souscarbonate à la lace d’eau , mais de ces deux sels unis entr’eux en vertu de la différence de leur énergie combustible : Veau prend près de la moitié du souscarbonate la place de lammoniaque caustique et l’autre moitié de ce sel se surcombine au carbonate hydraté neutre. Sur ‘une proportion de sa matière il contient 16,5 d’ammoniaque , 31 d'acide carbonique, et 8,5 d’eau. Il se volatilise au feu sans se décomposer et ne change pas de nature lors même que dans sa volatilisation il est en rapport avec de l’eau, ne pouvant se former en carbonate qui, en se volatilisant au feu , se partage en carbonatosouscarbonate , en acide carbonique et en eau, ni en souscarbonate et en acide carbonique ou en ses élémens immédiats, ces élémens exerçant une forte tendance à s'unir lorsqu'ils sont séparés. Ce n'est qu’à la température ordinaire de l'air et en se décomposant pour le besoin de ce fluide en eau et en ie carbonique que le carbonate neutre se volatilise sans se souscomposer, et ce n’est qu’en venant en rapport avec une nouvelle demie proportion d’eau que le carbonatosouscarbonate peut à froid se décom-

poser en rois quarts de proportion de carbonate neutre et en un quart de proportion d’ammoniaque libre ; et cette décomposition doit se faire à froid à cause que par la chaleur le carbonate neutre restant serait lui-même souscomposé én son éomposant. Le carbonatosouscarbonate d'ammoniaque forme donc le plus stable parmi les engagemens de cet alcali avec l’acide carbonique, et un engagement qu'on ne peut detruire ou empêcher de naître sans que de l'ammoniaque soit séparée. | on 2 Le carbonatosouscarbomate ; cornme le carbonate neutre , peuvent, sans se décomposer, se dissoudre à chaud dans l'eau et crystalliser par le refroidissement. Cette solution doit étre faite én vase clos et dans des rapports. tels qu’on ne doit pas évaporer, mais simplement échauffer et laisser refroidir. Lorsqu'on veut procéder à.la crystallisation du. sel qui nous occupe , On remplit un flacon aux trois, quarts d’eau , on ajoute en carbonatosouscarbonate Îles trois quarts du poids de Peau , on retient le bouchon par un lien et on échaufle en plongeant de temps a autre dans de l’eau modérement, chaude ; après la so- Jution ; on dépose dans un angle peu échauflé du bain de sable général pour laisser lentement refroidir, Le lendemain on décante, on retire les crystaux ou mieux , On les laisse sécher sans les détacher et en renversant le flacon sur son goulot; puis on transporte le liquide dans un flacon d’une capacité moindre en raison de moins de sel qu’on doit ajouter , et on ajoute en ce sel la moitié du poids de leau ; puis on procède comme, à la premiére solution , et on répète la même chose jusqu'à ce que tout le sel soit crystallisé, Cette méthode est fondée sur ce que , dans la première so- Jution , on surcharge l’eau de la moitié SE en sel de ce, qu'elle. peut en dissoudre à froid, et bien de læ

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quantité qu'elle doit en déposer en se refroïdissant. Si on la chargeait du double, qui est la quantité qu’elle peut dissoudre à chaud , la crystallisation serait moins régulière ; à la seconde solution et aux solutions suivantes on complète ce rapport, par où la surcharge primitive est retablie. Le liquide résidu ne peut plus donner du même sel à moins de le charger d'un sel étranger, car la plus légère concentration el même son rapport à froid avec l'air, le convertit en carbonate neutre et lui fait déposer des crystaux de ce carbonate , qui, pour leur solution froide , exigent quatre fois autant d’eau que le carbonatosouscarbonate. Ce qu’on peut donc faire de mieux avec cette lessive est de la Us en contact gêné avec l'air jusqu’à ce qu’elle ne donne plus de sel : le quart de l’'ammoniaque se dissipe et les trois autres quarts sont formés en carbonate neutre. Ce dernier, sur une proportion de sa matière , contient deux proportions d'eau , ce qui fait qu'outre sa moindre solubil'té il a un motif, dépendant de sa nature, pour sortir promptement de solution. | Comme le souscarbonate d’ammoniaque ne peut être obienu sans le faire par le mélange , à nresures égales, des gaz qui sont ses élémens , et comme à raison de l’eau qu'on ne peut exclure, le souscarbonate simple se partage toujours en ammoniaque , perdue à moins de la recueillir dans de l’eau , et en carbonatosouscarbonate , ce qu’on a de nrieux à faire est de déterminer , dès le principe , la formation de ce dernier sel en décomposant le muriate par du carbonatosouscarbonate de potasse désséché par la chaleur , 7,5 de ce sel et 4,5 de muriate d’ammoniaque ; 31 d’acide carbonique passent à 16,5 d’ammoniaque dont la moitié avec 20 de l’acide et la proportion d’eau, 8,5, du muriate forment du carbonate neutre , et l’autre moi-