SULFATE DE CUIVRE

Sulfate de cuivre du commerce à v.

Eau de baryte q. p.

On fait dissoudre le sulfate dans 3 parties d'eau chaude , on ajoute le 30° du sel, en eau de barvyte, on échaufle jusqu'à un commencement d’ébullition , on filtre et on fait crystalliser. On épuise le liquide résidu de tout son sel.

La baryte met en liberté une quantité suffisante de cuivre pour précipiter le fer , lorsque dans le sulfate ce métal se trouve oxidulooxidé. En ne voulant pas procéder par l’eau de baryte , on doit détacher une partie de la solution, la précipiter par de la soude caustique en la versant dans cette soude , laver le dé-

pôt et l’échauffer avec le restant de la solution : ordinairement , à cause de l’état oxidulé du fer , on laisse la solution, mélée avec l’oxide de cuivre, en contact avec l'air jusqu'à ce qu’il ne se dépose plus de poudre rousse de fer oxidulooxidé.

On peut aussi sur du cuivre réagir à chaud avec de l’acide sulfurique étendu de la moitié de son poids d'eau : une proportion , ou 60, de cuivre demande , pour son oxidation, 75 d'acide sulfurique anhydre et autant pour sa solution , et ainsi plus de 190 d'acide très-concentré ; 15 parties d’oxigène passent au métal et 60 parties d'acide sulfureux sont dégagées ; puis 55 parties d’acide sans eau sé combinent avec l’oxide et 85 parties d’eau se joignent à 150 du sel pour l’hydrater et le faire crystalliser.

Le cuivre s’oxide au premier dégré par l’oxigène de l’eau, et au second degré, par celui de son oxidule, qui se partage en oxide et en métal réduit. L'hydrogène qui est produit par l’oxidulation, au lieu de se dégager , décompose l’acide et le réduit à l'état d'acide sulfureux, de sorte qu’on peut dire qu’il ne se produit de cet acide que formé par l'hydrogène. La concentration dans laquelle l'acide doit se trouver est sans doute la cause de cet effet, à moins de supposer que l'oxidulation soit le résultat de Pafinité combinée de l’oxigène avec le cuivre, et de l'hydrogène, avec l'oxigène de l'acide sulfurique. Quoiqu'il en soit, l’acide sulfurique très-dilué n’agit point sur le cuivre, et le même acide très-fort reste en défaut de l’attaquer. On pourrait concevoir que l’eau par l’intermède de l'acide oxidule lé métal et que l’oxigène de l'acide l'oxide si du métal déja oxidulé et dissous ne se séparait réduit.

Le sulfate de cuivre est composé de 37,5 d'oxide de son métal et de 37,5 d'acide sulfurique anhydre ou de parties égales des deux avec 42,5 d'eau.

É° El.

Faute de faire attention que l’oxigène seul se proportionne dans la formation des sels quelconques et que dans la production de ceux à oxides le poids de la proportion d’un métal diminue de la moitié, on a considéré le sulfate de cuivre qui est à oxide comme un sulfate composé de 2 atomes ou deux proportions d'acide avec 1 atome ou une proportion d’oxide. On ne cessera de rencontrer de pareils embarras aussi longtemps qu'on voudra rapporter la proportion au métal au lieu de la rapporter à l’oxigène, car on sera toujours obligé de dire que 60 de cuivre avec 7,5 d’oxigène ou un atome, 8, de ce métal avec 1 atome, 1, d'oxigène forme une proportion ou 1 atome d’oxide de cuivre et que la même quantité de métal avec deux proportions, 15, ou 2 atomes, 2, d’oxigène, forment une proportion ou 1 atome d’oxide , tandis qu’en disant, 7,5 d’oxigène avec 60 de cuivre ou 1 d’oxigène avec 8 de cuivre, forment l’oxidule ou premier oxide de ce métal, et les mêmes quantités d’oxigène avec 30 ou 4 de cuivre forment son oxide ; ces deux composés saturent complettement une proportion des divers acides et constituent ainsi une proportion vraie d’oxide , le rapport du métal réduit n’intervenant en rien dans la saturation. Le faible excès d’acide qui, dans le sulfate ordinaire, rougit la couleur bleue est, d’après ces vues, considéré comme consistant en un atome entier ou en une proportion sur un atome ou une proportion de sel, et ce sulfate est assimilé aux sursulfates de potasse et de soude, au surtartrate de potasse et au suroxalate du même alcali.

En faisant bouillir la solution du sulfate ordinaire de cuivre dans 4 parties d’eau avec un léger excès de son oxide, il se forme un sel dans lequel l'acide n’est plus proéminent et qui se distingue du précédent uniquement par la forme différente de ses crystaux ; en réagissant sur le sulfate à une chaleur moindre et pen-

dant un temps plus long , avec l’égal de son contenu en oxide, il est entièrement converti en soussulfate formant la même poudre verte dans laquelle l'addition d’une demie proportion d’alcali fixe caustique convertit le sulfate. Dans la théorie des atomes chimiques, ce précipité, qui est insoluble, est considéré comme un sel neutre : il ne l’est pas davantage que le sont des souscarbonates des terres et des métaux.

Ce précipité est soluble dans l'acide muriatique avec lequel il forme un mélange de sulfate neutre et de muriate neutre. On admet aussi un perquadrisulfate de cuivre consistant en 4 atomes d'acide et 1 atome d’oxide. Le sulfure simple de cuivre , s’il était saturé d’oxigène , répondrait à du soussulfate ou au précipité ci-dessus, le sulfate neutre ou complet à oxidule par Ja même saturation , n’ayant point d'existence. Le sulfate de cuivre, en perdant à l'air l'eau d’hydratation de son oxide excédant, noircit. Il est souvent pris pour de l’oxide hydraté.