SULFATE DE FER A OXIDULE; SEL DE MARS

Acide sulfurique dilué à v.

Limaille de fer s. q-

On échauffe l’acide et on introduit de la limaille jusqu'à ce qu'il n’en soit plus dissous; on filtre et dans un endroit peu chaud du bain de sable général on met à crystalliser. On épuise le liquide de sel et, si vers la fin il ne crystallisait plus, ce qui serait un signe que son métal serait devenu à oxidulooxide , on devrait le décomposer par de l’oxidule ou évaporer la liqueur jusqu'à siccité et conserver le sel sous son nom. On peut aussi dissoudre directement de l’oxidule de fer dans de l'acide sulfurique dilué, filtrer, concentrer

300 PHARMACOBÉE

et faire crystailiser. Également , traiter à l’ébullition le sulfate du commérce dissous dans 2,5 parties d’eau, ajouter de l’oxidule jusqu’à ce que le liquide ne couvre plus de cuivre réduit du fer poli qu’on y plonge, filtrer, concentrer légèrement et faire crystalliser ; on ne doit point employer pour cette opération le vitriol de Salzbourg, qui est du sulfate de fer et de cuivre.

Le sulfate de fer que l’on fait avec de l'acide et du métal réduit ne peut jamais être qu’à oxidule , l’eau ne pouvant oxider les métaux qu'à un premier degré; et 1 est encore à oxidule lors même que le fer est en partie à oxidulooxide, pourvu que le métal soit ajouté à l'acide et non l'acide au métal : dans le premier cas, l'hydrogène qui se libère abaisse l'oxidation de l’oxidulooxide et le tout devient oxidulé tandis que, dans le dernier, l’oxidulooxide se dissout dans l'acide et le fer réduit n’a plus d'action sur le sel; il faut alors du métal déjà oxidulé, lequel exerce sur l'acide une attraction plus forte que celui oxidulooxidé, mais on doit en mettre autant que si l’acide était à salifier à neuf , car c’est à de l’oxidulooxide et non à de l’oxide que l’oxidule se substitue.

À froid, le fer ne s'oxidule jamais à l’air, mais chaque particule qui prend de l’oxigène passe directement à nr el Du pareil oxide ne peut aucunement servir à faire du sulfate à oxidule.

Le sulfate de fer doit être garanti de l'accès de l'air dont il reprend facilement l’oxigène pour passer à l’état d’oxidulooxidation. Cet effet est Rae ie déterminé par la tendance du sulfate simple à se constituer en sulfate double, comme, dans l’oxidule , il l’est par da tendance de l’oxide simple à se constituer en oxide double,

Le sulfate de fer qui, sans être en rapport avec un excès d’oxidule , reste exposé à l’air, devient bien-

USUELLE. 3o1

tôt à oxidulooxide, Pour le dépouiller de ce sel, on doit l'échaufler avec de l'oxidule et en même temps le précipiter par de l'hydrogène sulfuré : l’oxidule sature l’acide que celui-ci met à nu; on ignore si c'est l'oxide seul ou, en même temps, l’oxidule du sel oxidulooxidé que l'hydrogène sulfuré précipite; s’il ne précipitait que le premier , le produit de sa décomposition en sulfure réduit serait du second sulfure. L’oxidule, ou précipite l’oxidulooxide sur toute la masse de sel qui est formée de cette base, ou enlève l’oxide à l’oxidule et se combine avec lui par une partie de sa substance tandis que par uue autre partie il sature l'acide qui est mis hors de saturation. De l’oxidulooxide est alors précipité. Le sulfate de fer n’a pas de sel à oxide seul et cet oxide n’a pas d'existence incombinée, Le sulfate de fer du commerce est extrait du sulfure de ce métal dont on a séparé la moitié du soufre par le feu. On expose le sulfure soussulfuré à l’influence combinée de l’eau et de l’air et, après que le soufre est acidifié et le métal oxidulé, on lessive la masse, On passe par de la laine et on fait crystalliser. Il est d’ailleurs obtenu comme produit accessoire dans la fabrication de l’alun, dont la terre est salifiée par l'acide de la seconde proportion de soufre du sulfure de fer. Le sulfate d’alumine, rendu moins soluble par sa formation en sel double à l’aide de l’addition de sulfate de potasse ou d’ammoniaque, sort de solution et se sépare du sulfate de fer; le sulfate de fer ainsi obtenu tient toujours de l’alumine en combinaison.

Les sulfates de fer qu’on extrait des pyrites martiales cuprifères forment des sels doubles des deux métaux. C’est ainsi que le vitriol vert de Salzbourg , que nous avons déjà mentionné, contient une égale proportion de sulfate de cuivre et que le vitriol d’Admont, sur une proportion de sulfate de fer, contient

deux proportions de sulfate de euivre, tandis que Île Sa de Rome se présente dans les rapports opposés de ce dernier. Ils contiennent tous du sulfate de zinc.

Le sulfate de fer est rendu anhydre par l’enlèvement de son eau à l’aide de l’acide sulfurique concentré et de l’alcoho!l fort.

Il existe dans ce pays une mine de sulfate de fer qui est incolore; j'en ai souvent reçu des échantillons à examiner.

Le sulfate de fer a pour constituans prochains 32,5 d'oxidule de son métal et 37,5 d’acide sulfurique anhydre et ainsi pour constituans éloignés 25 de fer réduit, 15 de soufre et 30 d’oxigène. Il est hydraté par 42,5 d’eau. Il est sujet à varier de couleur par des causes qui ne sont pas encore connues. Il possède toute altérabilité à l'air qui est propre aux sels à métaux énergiques deux fois oxidables, quoiqu’en vase clos ik n'ait point l'instabilité de composition qui appartient aux sels à ces mêmes métaux, mais faibles. On est rarement sûr d’avoir ces sels, soit purement à oxidule, soit purement à oxide.