SULFATE DE FER A OXIDULOOXIDE

Nitrate de fer desséché , Sulfate de potasse de chaque égale partie et à v.

On réduit le sulfate en poudre très-fine et on le broie quelque temps avec le nitrate; ensuite on ajoute peu-à-peu de l'eau bouillante jusqu’à ce que le tout soit dissous; on filtre eton dépose à crystalliser. Le lendemain, on décante, on concentre la lessive et on laisse de nouveau crystalliser. On répète cette même opération jusqu’à ce que le liquide soit épuisé de sel;

uis on acheve sa concentration jusqu’à siccité. La partie à oxide ou à oxidule de ce sel ou les deux retiennent obstinement environ une proportion d’eau, qu’on peut considérer comme adhérente à l’acide plutôt qu’au sel, et qui passe du moins à l'acide lorsque , à force de feu, le sel est résous en ses constituans. La préparation de l'acide sulfurique fumant, dit huile de vitriol, est fondée sur ce mode de décomposition du sulfate à oxidulooxide de fer. La fumaison de cet acide dépend d'un défaut d’eau pour la condensation complette de lacide anhydre. On peut séparer cette vapeur et lobtenir crystallisée par un échauffément modéré de lacide. Je n’ai pas attendu jusqu'ici pour publier que cette vapeur crystalline est de l'acide sulfurique condensé par une demie au lieu d’une proportion entière d'eau. Ces crystaux sont faussement considérés comme de l’acide anbydre et ainsi comme composés de 30 d’acide sulfureux avec 7,5 d’oxigène. Le feu requis pour expulser l'acide a beaucoup de part à la formation de la vapeur concrescible.

On peut aussi prendre l’eau-mère de la crystallisation du sulfate de fer à oxidule ou laisser la solution de ce sel en rapport avec l'air jusqu’à ce qu'elle cesse d’être crystallisable, Ce liquide, malgré que du soussulfate se trouve précipité, est toujours acide. Get effet peut provenir, ou de ce que en solution le sel se partage en sous-et-sursel ou de ce que l'excès d’oxide, qui se sépare en raison de la capacité augmentée, entraine,

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pour se maintenir en existence, de l'oxidule : dans l’un et l’autre de quels cas de l’acide doit devenir libre. Cependant, par la concentration du liquide, le sel redevient neutre, pourvu toutefois que le dépôt de soussulfate ne soit pas séparé.

Le sulfate de fer à oxidulooxide a pour élémens proportions égales de sulfate à oxidule consistant en 32,5 d’oxidule et 37,5 d'acide et de sulfate à oxide ayant pour constituans 20 d’oxide et 37,5 d’acide, ce dernier sel devant son existence à son engagement avec le premier.