SULFATE DE SOUDE, SEL D£ GLAUBER

Résidu de la distillation de l’acide muriatique à v.

On fait dissoudre le résidu dans trois fois son poids d'eau et, s’il est avec excès d'acide, on le salure par du souscarbonate de soude , tandis que s’il était avec du muriate indécomposé, on concentrerait la solution jusqu'à ce qu’à chaud elle ne dépose plus de sel ; puis dans les deux cas on filtre et on laisse crystalliser.

En France, on décompose le sel marin par de l'acide sulfurique dans le seul but de se procurer le sulfate de soude à l'usage des fabriques du souscarbonate de cet alcali; on laisse lacide se dissiper dans Pair.

On retire le même sel en abondance du schlot des sources salines dans lequel il se trouve uni à du sulfate de chaux et où il est produit du muriate de magnésie qui, à une température à laquelle le sulfate de soude peut se concréter , échange sa base contre l’aleali du muriate de soude ou dans lequel il préexiste formé par l’acide de pyrites eflleuries qui a décomposé du muriate, On pulvérise le schlot , on le lave à l’eau

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froide et, par de l’eau chaude , on en extrait le sulfate de soude, celui de chaux restant indissous. On trouve en Espagne le schlot natif en assez grande abondance pour valoir la peine d’être extrait dans son sulfate de soude.

On se prévaut également à la même fin des eauxmères des raffineries, dont le sel, ayant primitivement contenu du sulfate de magnésie , laisse dans ces eaux du sulfate de soude à côté de muriate de cette terre. On peut compléter la conversion de telles eaux-mères en ces deux sels par leur traitement avec les eauxmères du sulfate de magnésie ou avec ce sulfate luimême. Les eaux-mères qui contiennent de ce sel sont exemptes de muriate de chaux,

On obtient également le sulfate de soude en décomposant du muriate de cet alcali par du sulfate de fer. On mêle proportions égales des deux sels, savoir 5,5 du premier et 11,25, du second ; on calcine jusqu’à ce

e l'acide muriatique soit dissipé ; puis on fait dissoudre dans 4 parties d’eau chaude, on filtre et on fait crystalliser. Cette méthode n'est maintenant pas plus avantageuse pour l'obtention du sulfate de soude qu’elle ne l'est pour celle du sulfate de potasse ; et, à l'usage de la pharmacie , quand on ne peut se procurer du véritable sel de Lorraine ou de Carisbad ni du résidu d'acide muriatique, on ne fait pas plus mal de le préparer par la conjonction de ses élémens, qui sont au plus bas prix possible , et dont 4 livres d’acide, coutant 8 sols, et autant de livres de soude, coutant 20 sols, fournissent 16 livres de sel crystallisé , lequel ainsi revient à r #, sol la livre.

Le résidu de la fabrication du muriate d’ammoniaque par le sulfate de cet alcali et le muriate de soude est du sulfate de soude.

On fait dans quelques endroits le même sel avec

le sulfate d'alumine et de potasse qu’on décompose par le muriate de soude ; si l’alun était à base d’alumime et de soude, ce procédé aurait sans doute des avantages ; mais, étant à base de potasse, du sulfate de cet alcali et de soude est conjointement obtenu et, étant à base d'’ammoniaque , du sulfate à base de cet alcali et de soude est de même formé. Le muriate d’alumine , qui reste comme produit accessoire , est employé en teinture, et on l’utilise à la fabrication du sel armoniac, ce qui régénère de l’alun à seconde base d'ammoniaque lorsqu'on procède dans des rapports calculés pour cet effet.

On décompose aussi à dessin ou avec l'intention de se procurer du sulfate de soude, du sulfate de magnésie par du muriate de soude, Le sel résidu est utilisé comme dans la méthode précédente. Dans tous ces procédés on doit pouvoir appeler au secours de la décomposition , un certain froid , nécessaire , à ce qu'il paraît, pour déterminer l’eau d'hydratation du sulfate, extrêmement peu déplacé dans son calorique, à la concrétion , et on dirait qu’une température audessus de zéro est suflisante pour faire changer l’affinité naturelle entre la soude et des bases beaucoup plus faibles avec l'acide sulfurique , tandis que pour ke même changement, d’autres sels peuvent demander jusqu'à une chaleur rouge ; on ne peut pas dire que l'effet existe et a seulement besoin de devenir ostensible par la crystallisation de l’un de ses produits. À la vue précédente se joint pour la confirmer que le sulfate de soude est beaucoup plus soluble à 24° qu'à 80° de R. comme si par trop de chaleur il sortait de solution et devenait du #3 ayec moins d’eau,

On peut aussi décomposer du sulfate de chaux par

du souscarbonate de soude ; on prend du dernier à

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l'état efleuri , 5 parties , et du premier, 6,5 parties. On mêle , on humecte d’eau, on agite quelque temps, et lorsque le dépôt est rendu soluble dans l'acide muriatique , ce qui dénote que le sulfate est devenu du souscarbonate , on décante et on lessive avec de l’eau ; puis on rapproche pour faire crystalliser.

… Le sulfate de soude effleuri à l’air contient sur le même poids de sa matière plus du double de sel effectif, car il perd plus de la moitié de son poids d’eau. Ce serait peut-être sous cette forme qu'il faudrait le garder en pharmacie s’il ne montrait pas un peu de dificulté à reprendre son eau.

On donne aussi comme avantageux de calciner une pâte faite de 6 parties de gyps calciné et de 5

arties de muriate de soude et d'autant d’argille. Après le refroidissement on pulvérise, on lessive avec de l'eau et on fait crystalliser.

Ou obtient le sulfate de soude comme produit accessoire de la décomposition du sulfate de magnésie ; en l’essayant à chaud sur son contenu en ce sulfate indécomposé à l’aide du souscarbonate de soude et en complétant la décomposition , il peut être rendu trèspur ; on l’obtient également et en quantité dans les fabriques et les laboratoires comme résidu de la préparation du chlore et de son eau ; mais il est diffcile à dépurer , et ne peut, en conséquence, être admis en pharmacie.

Le sulfate de soude anhydre ou eflleuri à l'air ou au feu consiste en 29,5 d’oxide de sodium et 37,9 d'acide sulfurique sans eau ; à l’état crystallisé, il content en outre 85 d’eau, ce qui sur une LEP de ce sel fait dix proportions de ce liquide.

Les sulfates à oxides solubles dans l’eau se forment, ou avec des quantités variables d’eau , ou sans eau. Le sulfate dont nous traitons prend dix pro-

portions sur une proportion de sa matière , dont cinq sont , sans doute , pour l’acide, et cinq, pour loxide, ou toutes pour ce dernier , car dans son souscarbonate où il n’est saturé qu’à moitié par l'acide , il prend également cette quantité d’eau. Les sulfates des métaux anciens, qu'ils soient à premier ou à second oxide, prennent généralement cinq proportions d’eau ou se constituent sans ce liquide; le proportionnement se fait donc ici comme ailleurs en raison de l’oxigène et non du métal.