SULFATE DE ZINC; VITRIOL BLANC

Sulfate de zinc du commerce à v.

Oxide de zinc par le feu q. p.

Faites dissoudre le sulfate dans 3 parties d'eau , ajoutez */,,° de son poids d'oxide, faites prendre plusieurs bouillons, filirez et laissez crystalliser ; épuisez la lessive de sel. Le zinc réduit ne produirait pas le même effet que son oxide.

On peut aussi saturer de l’acide sulfurique, affaibli de six fois son poids d’eau, par des fragmens de zinc, successivement introduits; après la saturation on fait bouillir pendant quelques minutes, on filtre et on fait crystalliser.

On peut également par de l’hydrogène sulfuré réagir sur la solution chaude du sulfate du commerce après avoir laissé celui-ci exposé à l’air humide ou lui-même humecté jusqu’à ce qu'il n’augmente plus de couleur. Les divers métaux, autres que le zine et le fer oxidulé, sont précipités a l’état d’oxides hydrosulfurés, et le fer oxidulooxidé, quand il existe en bonne union entre ses élémens , l’est aussi ; c’est pour l'avoir dans cet état que nous exposons le sulfate à l'air; mais cette

précipitation laisse de l’acide libre, et il est presque mécessaire de combiner les deux méthodes pratiques en même temps, savoir le traitement du sulfate à la fois avec l’oxide et avec l'hydrogène sulfuré ou réagir directement sur le sulfate par de l'hydrosulfure de zine obtenu d’un hydrosulfure d’alcali; comme il est propre à l'hydrogène sulfuré de passer des oxides les plus forts aux oxides les plus faibles et que l'acide sulfurique attire le zinc de préférence à tout autre oxide excepté celui de manganèse, la précipitation du fer, même oxidulé, se fait aisément ; et ce fer est encore précipité sans peine lorsque par de l’acétate de zinc on l’a séparé du sulfate : l’acétate de fer à oxidule, en raison du

eu de calorique qui est à transmettre à son acide faiblement comburant , est encore décomposable par l'hydrogène sulfuré de l’hydrosulfure de fer décomposable par les acides forts, mais pas par l'acide acétique, étant produit. C’est pour cette raison que cet acide ne sépare pas l'hydrogène sulfuré d'avec lhydrosulfure de fer fait par l’eau. Lorsque le sulfate de zinc contient du sulfate de manganèse, ce qui est souvent le cas, il ne reste aucun moyen de l’en séparer et ce qu’on a de mieux à faire, C’est de décomposer incomplettement le sel par un alcali : le manganèse restant le dernier dissous dans Pacide, est alors séparé d’avec l’oxide de zinc, qu’on lave et qu’on fait dissoudre dans du nouvel acide, mais ce procédé n’est pas économique , le sulfate d’alcahi qui est formé ne pouvant être employé comme remède.

Le sulfate du commerce, dit vitriol blanc , qui circule dérangé dans sa crystallisation et ayant l'apparence du sucre en pain, est retiré du sulfure de zine natif, que d’abord on grille pour Île convertir en sulfite, le métal prenant une proportion d’oxigène , et le soufre, deux proportions , et qu'ensuile on laisse , comme

on dit, s'eflleurir à l'air où le soufre se complette d'oxigène. On dissout , on passe , on concentre jusqu'à figement et on coule dans des formes.

Lorsque de l'acide sulfurique dilué d’eau réagit sur du zinc on peut concevoir que l'hydrogène de ce liquide est expulsé, et l’oxigène, repris par le métal ; cependant le zinc par lui-même ne s’oxide pas directement par l’eau quoiqu'il soit plus énergique que le fer, qui est oxidulé par ce liquide; cette différence peut dépendre de ce que dans son oxidulation le fer trouve un acheminement vers l’oxidulooxidation et que pour le zinc oxidation est le dernier terme de combinaison avec l’oxigène. On peut aussi concevoir que l'acide avec l'oxigène de son eau de conjonction, qui se trouvant là comme oxide n’a rien perdu de son calorique, passe directement au métal, et également, qu’il exécute ce passage avec son eau indécomposée , l'hydrogène étant séparé d'avec le métal.

On conseille de procéder comme suit à la dépuration du sulfate de zinc : on fait dissoudre le sulfate du commerce dans 3 fois son poids d’eau, on ajoute un seizième en zinc granulé et on fait bouillir pendant une demie heure: Cette opération séparera le cuivre : on concentre jusqu'au degré de la crystallisation, on instille autant d’acide nitrique qu’on a ajouté de zinc et on fait bouillir jusqu’à ce que le liquide com-, mence à s’épaissir ; alors on ajoute 4 parties d’eau et un sixième ou un huitième d'oxide de zinc, par où le fer sera séparé; on donne un dernier bouillon, on filtre, on concentre et on laisse crystalliser.

Le sulfate de zinc crystallisé a pour élémens prochains, 38,7 d'oxide de zinc, 397,5 d'acide sulfurique et 42,5 d'eau et, pour élémens éloignés, 3x de métal, 15 de soufre, 45 d’oxigène de 5 d’hydro-

gène.

Fay

USULLLE 321

SULFITE DE POTASSE.

Souscarbonate de potasse crystallisé à v.

Gaz acide sulfureux s. q.

On fait dissoudre le souscarbonate dans l’égal de son poids d’eau , on passe par une toile blanche et à l’aide d’un appareil de dégagement on le sature de gaz acide sulfureux ; on doit introduire plutôt un excès qu'un défaut d'acide. Après la saturation , on démonte l'appareil, on verse la solution de sulfite dans un flacon qu'elle puisse remplir , on échaufle au bain d’eau tiède, on laisse un moment reposer , puis on décante dans le premier flacon et on laisse crystalliser. On peut rapprocher la liqueur résidue , mais dans un matras à long col, et ainsi l’épuiser de sel. Le sulfite de potasse se dissout dans l’égal de son poids d’eau. On doit garantir le sel de tout rapport avec l'air, dont l'oxigène le convertirait en sulfitosulfate laissant précipiter du soufre par l'addition d’un acide. ë

On recommande de faire l’acide à l’usage des sulfites, soit en décomposant de la paille, du bois ou du charbon par de l'acide sulfurique faiblement affaibli ; l’acide carbonique, qui est produit en mêmetemps que l'acide sulfureux , se combine, dans le principe , conjointement avec cet acide, à l'alcali , mais, comme il jouit d’une affinité moindre , ik en est dans la suite expulsé. Cette méthode a ses embarras et offre beaucoup de chances de non-succès. On prescrit aussi de réagir sur du cuivre par de l’acide sulfurique concentré. Nous avons déjà vu que sans l'addition d’eau cette réaction reste en défaut. Le mieux est d'échauffer jusqu’à faire bouillir par l’effervescence une proportion de mercure avec trois proportions au lieu de

; 00: COR Aï

32a PHARMACOPÉE

uatre, d'acide sulfurique, 19 et 15. Le résidu de

sulfate à oxidulooxide est d’un fréquent-usage en pharmacie : 4,9 d’acide sulfureux sont obtenus. Ce gaz est aussi plus pur que celui dégagé par le cuivre.

L’acide des sulfites n’est pas très-différent en énergie comburante de la potasse et ne contracte ainsi avec elle qu’une faible combinaison ; il agit comme oxide à l’égard de l’eau , mais comme acide, à l'égard de l’alcohol, avec lequel il s'engage en sel. Son union saturée avec l’eau se, concrète à un degré immédiatement sous glace, et s’affermit au lieu de se relâcher, car la glace devient soussaturée d’acide ; aussi la neige condense-t-elle plus rapidement et en plus grande abondance le gaz acide sulfureux que ne le fait l'eau. Le gaz lui-même , associé à une quantité d’eau qui n’a pas encore été définie, se liquéfie à 18° de froid R. Par l’ébullition, tout l’acide peut être expulsé . de l’eau.

Le sulfite de potasse renferme en constituans prochains, 30 d’acide sulfureux et 45 d’oxide de potassium et, en constituans éloignés, 15 de soufre , 22,5 d'oxigène et 37,5 de métal. Ce sel est sans eau.

SULFITE DE SOUDE.

Souscarbonate de soude à v.

Gaz acide sulfureux 5. q:

On procède comme pour le sulfite de potasse avec la différence qu’on double la quantité de l’eau, le sulfite de soude demandant pour sa solution à froid 4 parties de ce liquide. Ce sel comme le précédent doit être soigneusement préservé du contact de l'air.

Le sulfite de soude consiste en 30 d'acide sulfureux, formé de 15 de soufre et de 15 d'oxigène, et en 20,5 d'oxide de sodium, ayant pour constituans 7,5 d’oxigèneet22,9 de métal, et en 42,5 d’eau.

SULFITE SULFURÉ DE POTASSE; VOÿEZ HYPOSULFITE DE POTASSE.