SURSULFURE DE MERCURE SUBLIMÉ; CINABRE

Mercure 19 parties.

Soufre en canon 3 parties.

On éteint le mercure par son broyement avec Île soufre, on l’introduit dans un matras et, au bain de sable, on échaufle peu à peu pour faire sublimer. Si la chaleur était brusquement conduite jusqu’au degré de la sublimation , qui est celui de l’incandescence faiblement rouge, du mercure pourrait se volatiliser et du soufre devenir en excès, malgré que dans le sursulfure trituré il soit déjà bien intimement uni à ce combustible.

On peut aussi, dans les rapports indiqués, au soufre fondu à une chaleur faible, incorporer le mercure par parties et sous une vive agitation. Après que le mélange s’est spontanément enflammé , on le couvre , on le re-

tire da feu et on le laisse refroidir ; puis on le pulvérise et on le soumet à la sublimation. Nous ne conseillons pas de couvrir la fonte dans l’idée que son inflammation a lieu par laccès de l'air, mais dans la crainte qu’elle ne soit continuée par cet accès au degré de chaleur que son inflammation spontanée a fait naître , et ce n’est aucunement à étoufler la flamme , ce qui serait impossible , mais à empêcher qu’elle ne change de cause que nous visons. Cette inflammation spontanée est produite, comme toutes celles qui se font sans que le corps comburant ou le corps combustible soient gazeux, en vertu du déplacement que l'oxigène du soufre éprouve dans son calorique par la surcombinaison d’un combustible réduit ; ce calorique se dégage sous forme de flamme , d’abord parcequ’il est aisément éconduit, qu'il est déplacé à la fois au moment de la combinaison et que le calorique que les corps retiennent le plus long-temps est le plus tendu.

On fait encore du cinabre en décomposant du sublimé corrosif par de l'hydrosulfure.ou l'hydrogène sulfuré, où du mercure doux, par du sulfure hydrogéné : il s’agit de donner assez de feu pour que les élémens de l’eau , qui sont dans le précipité, soient réunis en eau et ainsi les consütuans du cinabre déshydrogénés et désoxidés.

Nous avons vu à l’article Ayposulfite de potasse et de mercure qu'en échauffant ce sel il se résout en des produits dont le cinabre est un des principaux.

Lorsque dans les rapports düs on agite du sulfure hydrogéné avec du mercure , le soufre sulfurant est enlevé et ce qui reste en solution est de l'hydrosulfure simple. L'effet n’est produit qu'après plus ou moins de temps. On préfère pour cette opération, le sulfure hydrogéné d’'ammoniaque , moins parce que le soufre en est plus facilement enlevé, mais parce que

ce combustible ne peut s’y trouver à l’état d’oxide ou d’oxidule , à moins que le sulfure ne soit fait d'hyposulfitosulfure hydrogéné de chaux avec du sulfate d'ammoniaque.

Bucholz fait réunir 1 partie de soufre avec 4 parties de mercure et 6 parties de potasse caustique liquide affaiblie par la moitié de son poids d’eau ; il fait échaufler sous une fréquente agitation jusqu’à ce que le mercure soit réduit en poudre noire ; puis fait encore digérer , en agitant quelques fois , jusqu’à ce que la couleur noire se soit transformée en rouge; alors on décante, on lave le dépôt et on le laisse sécher. Le liquide de décantation dépose encore du cinabre par le repos , mais qui est crystallisé. Aussi, en traitant à une chaleur de digestion pendant 24 heures, du sulfure trituré, fait avec une triple proportion de soufre, et le double de son poids de potasse caustique dissoute dans 3 parties d’eau.

Le cinabre par la sublimation a besoin d’être broyé sur un porphyre pour développer toute la beauté de sa couleur : on prétend que l'éclat devient plus vif lorsque dans ce broyement on l'humecte avec de l'acide nitrique concentré.

Le mercure en vertu de sa surcombinaison par du soufre est défendu d’être attaqué par les acides, celui nitromuriatique excepté , lequel toutefois n'arrive jusqu'au mercure qu'après avoir acidifié le soufre.

On prétend que l’éthiops minéral dans le rapport du cinabre étant, dans une capsule de verre et au bain de sable modérément chaud, agité pendant quelque temps, finit par rougir.

Le cinabre ne saurait se faire dans le rapport de proportions égales de ses élémens; le métal est trop faible pour surcombiner le soufre d’une proportion entière de sa matière, et la seule combinaison persis-

tante au feu de sublimation est celle de second sulfure, dont le rapport répond à celui de second oxide. Le mercure n’a également pas assez d'énergie pour se maintenir au feu à l’état de premier oxide.

On peut obtenir le cinabre comme produit accessoire d’autres opérations et alors sa production est facilitée par la sortie de combinaison actuelle de ses constituans. C’est ainsi que du cinabre est formé lorsque par un sel de mercure on décompose un sulfure de métal réduit. Le cinabre d’antimoine est un exemple de pareille production accessoire ; comme le sel mercuriel, qui est à second oxide, doit former un sel à oxide unique, le mercure dans une demie proportion de sa matière passe à une proportion entière de soufre , et du sursulfure est produit : avec du muriate de mercure à oxidule, la moitié de ce métal serait en excès et il faudrait ajouter une demie proportion de soufre ou une proportion entière de sursulfure de fer. C’est parce que le sublimé corrosif est souvent à oxidulooxide que, dans la confection du cinabre et du beurre d’antimoine par du pareil sublimé, du mercure réduit est toujours obtenu.

On peut aussi prendre : muriate de mercure à oxide 12,7 parties , sulfure d’étain 7 parties, ou muriate de mercure à oxidule 22,2 parties, sursulfure d’étain 8,5, mêler par la trituration, introduire dans une petite cornue, adapter un récipient interposé d’une allonge, distiller et sublimer.

L’oxide de mercure qu’on broye avec trois proportions de soufre et qu’on soumet à une chaleur de sublimation donne d’abord le tiers de son soufre composé en acide sulfureux, et le résidu, qui est un engagement entre du mercure réduit et du soufre , passe plus aisément à la sublimation, 205 et 45 sont les rapports : 15 d’oxigène s'engagent avec 15 de soufre

pour former l'acide, et r90o de métal ayec 30 de ce combustible, pour former le cinabre.

SURSULFURE DE MERCURE TRITURÉ ; voyez ÉTHIOP MINÉRAL DOUBLE,

SURSULFURE DE POTASSE.

Potasse caustique fondue 5,5 parties.

Soufre en canon 3 parties.

On introduit dans un matras de verre à col large et court, on place le matras au bain de sable et, à une chaleur insensiblement fortifiée , on fait entrer en fusion. Après le refroidissement on casse le matras et on partage la fonte en morceaux assez petits pour pouvoir être introduits dans un flacon fermant avec un bouchon de verre.

On peut aussi prendre 6,5 parties de souscarbonate de potasse et 3 parties de soufre , mêler par le broyement les poudres des deux substances et dans un creuset d'argile faire entrer en fusion. La seconde proportion de soufre aide la première à déplacer en totalité l'acide carbonique.

Les sulfures que l’on fait dans d'autres rapports hs ceux prescrits peuvent tenir en engagement moins

e soufre , mais pas plus de ce combustible, sinon par union interposée. On a cru pouvoir adjoindre à l’oxide de potassium V'égal de son poids en soufre ; ce qui fairait trois proportions; mais on n’a pas vu que pendant la solution dans l’eau une proportion se séparait. À une chaleur suflisante, l'excès de soufre à deux proportions se retirerait du sursulfure oxidé comme le même excès à une proportion se retire du sulfure simple réduit,

En distillant dans une cornue et à un feu d’incandescence vive , du sursulfure de potasse avec du charbon, de l’alcohol de Lampadius se forme et du sulfure simple est produit. Le carbone enlève ici la seconde proportion de soufre de la même manière qu'il le fait au sursulfure de fer. Ce passage du soufre au carbone prouve un engagement très-intime de ce combustible avec le sulfure simple.

Le sursulfure de potasse consiste en 45 d’oxide de potassium et 30 de soufre : il n’est pas douteux que la moitié du soufre ne soit proportionnée avec le métal, et l’autre moitié, avec l’oxigène.

SURSULFURE DE SOUDE.

Soude caustique fondue 4 parties.

Soufre 3,25 parties.

On mêle, par le broyement , les poudres des deux substances , on les introduit dans un matras de verre et , à un feu successivement fortifié, on procède à la fusion. On laisse refroidir , on casse le matras et on enlève la fonte pour l’enfermer dans un bocal.

On peut à 4 parties de soude caustique substituer 5 parties de souscarbonate du même alcali et procéder au reste comme il est prescrit. Nous avons déjà dit que deux proportions de soufre sont capables de décomposer les souscarbonates d’alcali , et qu’une seule proportion les laisse avec la moitié de l’acide carbonique , du sursulfure adjoint à du souscarbonate étant formé.

On peut aussi, par du sursulfure de potasse, décomposer du muriate de soude , 7,5 parties du premier et 5,5 du second : le muriate de potasse se sépare et forme une scorie sous laquelle se trouve le sursulfure de soude très-bien fondu.

Le sursulfure de soude est persistant à l'air tandis ue le sulfure simple s’y humecte aussi fortement que celui de potasse. | Les élémens du sursulfure de soude vrai sont 29,5 d'’oxide de sodium et 30 de soufre. On lui a attribué près du double de ce combustible sur 29,5 d’alcali.

SURSULFURE D'ÉTAIN ; OR MUSSIF.

Oxide d’étain 7 parties.

Soufre en canon 4,5 parties.

On mêle les deux substances par une longue trituration, on les introduit dans une cornue et à une chaleur peu à peu conduite ‘jusqu'au sous-rouge on détermine la réduction de l’oxide et la combinaison du métal avec le soufre. On obtient un sursulfure d’un éclat remarquable. Les 15 d'oxigène de l’oxide avec 15 de soufre se volatilisent à l’état d'acide sulfureux et les 55 de métal avec 30 du même combustible forment de l'or mussif. On a un produit moins beau lorsqu'on met du soufre en excès.

Du muriate d’étain à oxidule qu’on décompose par proportion égale de sursulfure hydrogéné de potasse ou de soude, donne un précipité jaune de sursulfure hydrogéné d’étain qu’il suffit d’échauffer pour le convertir en or mussif, l’oxide se réduisant et le soufre se deshydrogénant.

Le même muriate trituré, en proportion égale, avec du sursulfure de potasse ou de soude donne un produit en trois couches diverses, dont la plus basse, mal fondue, est un mélange de muriate de l’alcali et de sulfure simple ; la seconde , gris-noirâtre , est de ce sulfure, et la supérieure, de l'or mussif; par l’addition d'une demie proportion de soufre , du muriate et du sursulfure sont seuls produits.

On peut prendre le mélange d’amalgame d’étain, fait de poids égaux, 8 parties, soufre 3 parties, muriate d'ammoniaque 2 parties, introduire dans un matras à long col , placer au bain de sable et échauffer , pendant 3 heures , à un feu d'incandescence obscure : il restera du sursulfure séparé des autres ingrédiens. Quelques fois le sursulfure se sublime en entier ou en partie; c'est lorsqu’au moment de l’union la chaleur a l'intensité précise pour cet eflet. Trop de feu décomposerait le sursulfure ;, et trop peu le laisserait sans être sublimé, | - Autrefois on faisait le sursulfure d’étain en traitant au feu de fusion un mélange de sulfate de potasse et d’étain granulé; Il fallait pour une proportion de sulfate deux proportions de métal, dont une et demie - reprenait les trois proportions d'oxigène de l'acide sulfurique et formait du second oxide, et dont une demie proportion avec la proportion de soufre du sulfate formait l’or mussif; plus ou moins de l’oxide d’élain se combinait avec la potasse caustique du même sel. L'avantage pouvait consister en ce que le soufre était sortant de combinaison.

. Brugnatelli conseille un sulfure d’étain qu'il compose de 3 parties de métal avec 1 partie de soufre et qui par conséquent est un sulfure simple, car 4,5 et 1,5 sont les rapports de ce sulfure. Il fait retirer du feu aussitôt que linflammation spontanée a eu lieu. En employant des rapports intermédiaires et tels que ceux de 22,5 de soufre sur 55 de métal c’est du sulfurosursulfure qui est formé. Ce produit se distingue par une couleur particulière, qui l’a fait nommer or mussif sale. Par une chaleur rouge lente il se laisse partager en ses élémens, et par la même chaleur, mais vive , il abaisse sa sulfuration jusqu’à l’état de sulfure simple,