DBUXIÈMB PARTIE. — CHAPITRE XV

molécules intégrantes et constituantes s'applique également à la distinction des atomes intégrants et constituants.

Les mélanges ont lieu en proportions quelconques ; mais , en général , les combinaisons de tel corps avec tel autre n'ont lieu qu'en un petit nombre de proportions définies. Quand, un corps se combine en plusieurs proportions de poids avec une quantité donnée d'un autre corps, ces diverses proportions sont généralement telles que les plus fortes soient des multiples de la plus faible : c'est ce qu'on nomme loi des proportions multiples. Ainsi, 1 00 parties d'azote, combinées avec 50 d'oxygène, forment le protoxide d'azote; dans les autres combinaisons d'azote et d'oxygène, pour 100 parties d'azote, il y a 100, 150, 200, 250 parties d'oxygène. '■ "'*^^'

En outre , si Ton examine les combinaisons que deux substances quelconques peuvent former avec une même masse d'un autre corps quelconque, on voit que les quantités en poids de ces deux substances, dans ces combinaisons, gardent un rapport constant, ou bien que les valeurs diverses de ce rapport sont des multiples ou des sous-multiples de l'une de ces valeurs. Par exemple, la plus faible proportion dans laquelle le plomb puisse se combiner'avec l'oxygène, est de 1294,5 parties de plomb pour 100 parties d'oxygène. La plus faible proportion dans laquelle le souffre puisse se combiner avec l'oxygène est de 200 parties de souffre pour 100 parties d'oxygène. Cela posé, prenez le rapport des quantités de plomb aux quantités de souffre dans les diverses combinaisons de ces deux corps avec 1 00 d'oxygène : ce rapport sera toujours 1^., ou bien un multiple ou un sous-multiple de

PBILOSOPBIE DK LA NATUIE.

ce rapport. De là l'emploi des équimletits chimiques , pour simplifier l'étude des proporttoDS définies : 1 00 parties étant un équivalent d'oxygène, 1294,5 seront un équivalent de plomb, et 200 un équivalent de souffre, et il suffira de dire qu'il entre un, deux, trois, quatre équivalents de soufîre ou de plomb dans telle ou telle combinaison avec un, deux, trois, quatre équivalents de tel autre corps, dont l'équivalent aura été déterminé de mône.

Enfin , quand deux gaz se combinent , c'est à volumes égaux ou multiples lun de l'autre : d'où l'on a conclu, avec vraisemblance , qu'à égalité de température et de pression , les densités des .gaz sont proportionnelles aux poids de leurs atomes chimiques, et c'est là une des hypotbèses^à l'aide desquelles on a déterminé les poids atomi(iues en Hiimie, c'est-à-dire trouvé avec plus ou moins de ''^usemblance combien il y a d'atomes dans l'équivalent de cliaque corps , en admetlaiU qu'il n'y en ait qu'un seul dans l'équivalent d'oxygène.

Cela posé, pour expliquer la nature intime des atonies chimiques vraiment simples, c'est-à-dire de ceux desélt-ments véritables , quel que puisse être d'ailleurs le nombre de ces éléments, on ne peut faire que deux hypothèses : chacun de ces atomes est une réunion d'alômcs premiers semblables entre eux; ou bien chacun d'eux est un seul atùme premier, étendu et absolument divisible, mais non divisé*. Dans l'une comme dans l'autre hypothèse, chaque molécule d'un élément ou corps vraiment simple est un agrégat d'atomes chimiques simples ,

1 Sur la notion de l'atôinc premier, tten Ju et absotumcnl divisible , mais non actuellement diTisé, Toyeiplus haut, 2' partie, chap. 1 , 8, 10 e( U.

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tous de même espèce , et chaque atome chimique composé est un agrégat d'atomes chimiques simples, d'espèces différentes. Ainsi, la molécule d'un élément peut se désagréger, et les atomes dont elle se compose peuvent se mêler ou se combiner avec ceux d'un antre corps; et l'atome chimique composé peut s analyser par la séparation des atomes d'espèces différentes qu'il contient.

Mais, déplus, dans la première hypothèse, dans celle oit chaque atome chimique d'un élément véritable serait luimême composé d'aiômes premiers tous semblables entre eux , il pourrait n'y avoir dans toute la matière pondérable qu'une seule espèce d*atômes premiers, groupés seulement dediverses manières pour former diverses espèces d'atomes chimiques simples, et, par conséquent, la transformation, non seulement d'un corps simple en un autre corps simple, mais d'un véritable élément en un autre élément , pourrait avoir lieu, dans cette hypothèse, sans que les atomes premiers subissent aucune altération de formes ou de propriétés; car il suffirait, pour cela, qu'une disposition différente des atomes premiers produisit une autre espèce d'atome chimique simple.

Au contraire , dans la seconde hypothèse , d'après laquelle chaque atome premier serait un atome chimique simple, il devrait y avoir autant d'espèces d'atomes premiers qu'il y a d'éléments, et la transformation d'un élément en un autre élément ne serait possible, qu'autant que les atomes premiers eux-mêmes changeraient de forme et de nature. Mais le nombre des éléments pourrait être cependant beaucoup moindre qu'il ne parait. Supposons, par exemple, que tous les corps simples actuellement ad^ mis comme tels soient de vrais éléments : plusieurs d'entre eux pourront, malgré la différence de leurs pro-

8 P&aOBO^HIE DE LA IfATOlE.

priétés, être identiques entre eus quanta leurs atomes, et alors cette ^iff^rentie résultera seulement d'une <fifrpoùtion différente des atâmes dans la molécule, ou même des molécules entre elles. En supposant que lou» tes éléments soient ainsi composés d'atdmessemUables, on retombe dans la première hypothèse, qui nous parait être la vraie. En effet , soit que, pour trouver les poids atomiques des corps simples, surtout de ceux qui, sebn toutes les vraisemblances , sont des éléments véritables, on ait recours à la densité de leurs vapeurs , considérée comme proportionnelle au poids de leurs atomes, ou bien à leurs (Aaleuri tpéàfiques, qui , suivant tes expériences de MM. Dulong et Petit, sont égales pour tous le» atomes chimiques , il airive toujours qu'entre beaucoup de résultats conformes à la théorie, on en trouve quelques-uns qui }' semblent contraires. La cause probable de ces anomalies , c'est que les atomes chimiques des éléments n'en sont pas les plus petites parties séparées, mais sont composés eux-mêmes d'un certain nombre de ces parties les plus petites*, que M. Dumas' nomme atome» vrai$, et que nous nommons atomes premiers.

Il paraît que , dans la plupart des corps simples , mais non dans tous, le poids de l'atome chimique est proportionnel au poids de l'atome vrai ou premier. D'après cette remarque, M. Gaudin ', qui nomme molécules lesatômes chimiques, et qui réserve aux atomes premiers le nom à'atômes, suppose que les molécules des métaux sont

1 Voyez M. Dumas, Uçont de philotophie chimique , leçon î, p. 3.13.390.

3 Voyez H. Dumas, ibidem, p. 379-SS3.

3 Sur la théorie de H. Gaudin , Toyez un Rapport du M. Becquerel, dans la Sevae eneyelepiâiipu, novembre iSJ3 , 1. 56 , p. Ô30 et siiir. , et une Note de M. Gaudin, ibidem, p. 3S9 et suir.