SULFATE DE CUIVRE
On le prépare en précipitant une solution de nitrate de slrontiane pardu chromate de potasse. Le précipité, bien lavé, est introduit dans*un flacon où on Tabandonne en contact avec de l*eau distillée.
lodore de pota— Jmn.
KJ.
47. Ce réactif produit dans plusieurs solutions métalliques des précipités d'une couleur caractéristique. 11 donne de bonnes indications avec les sels de plomb et de mercure. Il se trouve dans le commerce. Pour Tusage on en dissout 1 partie dans 10 parties d'eau.
Snlfinte de magnésie.
S03,MgO.
/i8. La solution dece sel sert presqueexclusivement pour la recherche et la détermination de l'acide phosphorique. On l'emploie aussi pour reconnaître si le sulfhydrate d'ammoniaque est saturé d'hydrogène sulfuré.
On dissout le sel du commerce dans 10 parties d'eau.
Le chlorure de magnésium, HgCl, est substitué au sulfate lorsqu'il faut éviter d'introduire de l'acide sulfurique dans une liqueur. On le prépare en saturant l'acide chlorbydrique par le carbonate de magnésie du commerce (magnésie blanche).
fikdftite ém eelvre.
S03,CuO.
69. Ce sel est un réactif très sensible et caractéristique des ferrocyanures. Mélangé avec du protosulfate de fer, il est employé pour la recherche des iodures. Additionné t. 5.
d'un excès de potasse caustique, il sert à reconoattre si une liqueur contient des corps réducteurs, tels que Tacide arsénieux, le sucre, etc., qui donnent lieu à un précipité rouge de protoxyde de cuivre.
On peut employer le sulfate de cuivre du conrinierce purifié par cristallisaliôh, oU celui que l'on obtient comme résidu dans la préparation de l'acide sulfureux par Tacide suifurique et le cuivre métallique; il sufQtde dissoudre ce sel dans 10 fois son poids d'eau.
On se sert d'une solution de sulfate de cuivre ammoniacal pour les réactions des arsénites et des arséniates. On la prépare en ajoutant de Tammoniaque goutte à goutte à la solution du sulfate de cuivre, jusqu'à ce que le précipité se soit redissous.
Nitrate «rargent*
N05,Ag0.
50. La solution aqueuse de ce sel est un des réactifs les plus importants et les plus fréquemment employés. Avec les chlorures, les bromures, les iodures, il donne des précipités entièrement insolubles dans les liqueurs acides ; avec les phosphates, les arsénites, les arséniates, les borates, les chromâtes, les précipités sont au contraire solubles dans les acides dilués et souvent d'une couleur caractéristique.
Le nitrate d'argent du commerce est entièrement pur; on se sert ordinairement d'une solution contenant 5 pour 100 de sel.
On peut soi-même préparer ce réactif par le procédé suivant. On dissout une pièce de 2 francs dans l'acide
PROTONITRATI DB MBRGGRE. 55
nitrique, puis on évapore la solution à slcoité dans une capsule de porcelaine ; on calcine le résidu en ayant soin de le remuer constamment et de ne pas trop élever la température. De temps en temps on détache une parcelle de la matière» on la dissout dans Teau^ et Ton sursature par Tammoniaque le liquide filtré $ la caloination est terminée quand Tammoniaque ne colore plus la liqueur en bleu, ce qui indique la décomposition complète du nitrate de cuivre. On reprend alors le rcAÎdu par 150 à 200 centimètres cubes d'eau, pour dissoudre le nitrate d'argent, et l'on filtre la solution^
Au lieu de calciner le résidu de Tévaporation de la solution nitrique, on peut immédiatement le dissoudre dans l'eau, précipiter environ le cinquième de la liqueur par un léger excès de potasse, laver avec soin à l'eau bouillante le mélange des oxydes d'argent et de cuivre ainsi précipités ; puis, quand les eaux de lavage n'ont plus de réaction alcaline et qu'elles ne laissent plus de résidu par l'évaporation , introduire ces oxydes dans le reste de la solution et chauffer le mélange pendant quelque temps. L'oxyde d'argent déplace et précipite ainsi tout l'oxyde de cuivre, et il suffit de filtrer la liqueur pour avoir une solution de nitrate d'argent tout à fait pure.
On s'assure de la pureté de ce sel en précipitant la solution par un excès d*acide chlorhydrique ; la liqueur filtrée ne doit laisser aucun résidu par l'évaporation. Protonitrate de titereiil*e« N05,Hg«0.
