Ce sel détermine des réactions analogues à celles

du nitrate d'argent avec les solutions des chlorures, des bromures et des iodures ; il précipite un grand nombre d'acides, et sert particulièrement à découvrir l*acide forniique.

On le prépare en mettant dans une capsule poids égaux de mercure et d'acide nitrique pur ; on abandonne le mercure à lui-même pendant vingt-quatre heures, en évitant toute élévation de température. On extrait les cristaux de la liqueur, on les dissout dans de l'eau aiguisée d'acide nitrique, et l'on filtre la solution, que l'on conserve dans un flacon contenant une petite quantité de mercure métallique.

Blehlorare de mercare.

HgCI.

52. La solution de ce sel donne, avec plusieurs acides, des précipités colorés d'une manière caractéristique; il accuse la présence de certains corps oxydables en donnant lieu à un précipité de protochlorure de mercure. C'est un réactif important pour les iodures et pour les sels d'étain au minimum.

Le sublimé corrosif du commerce est très pur; il suft}t de le dissoudre dans 16 fois son poids d'eau.

Protoehlorare d'étain.

SnCi.

53. Ce sel, ayant une grande tendance à se transformer en bichlorure, sert à déterminer si une solution contient des corps réductibles. On l'emploie particulièrement pour la recherche de l'or et du mercure.

Pour le préparer, on dissout à chaud de l'étain dans

BIGHLORURB DE PLATINE. 57

de Tacide chlorhydrique concentré, en ayant soin que le raétal soit toujours en excès par rapport à l*acide. Lorsque le dégagement d'hydrogène a cessé, on étend la liqueur de U Fois son volumed*eau, on y ajoute une petite quantité d'acide chlorhydrique, et l'on filtre.

Le protochlorure d'étain étant très altérable, il est nécessaire de le conserver dans un flacon parfaitement bouché et contenant quelques grains d'étain métallique.

Chlorure d'or.

AuC|3.

54. Ce composé, se réduisant avec une extrême facilité, transforme en général tous les sels au minimum en sels au maximum ; cette oxydation se traduit par la formation d'un précipité, noir ou pourpre, d'or métallique. On l'emploie particulièrement comme réactif des sels d'étain au minimum avec lesquels il donne le pourpre de Gassius.

On prépare le chlorure d'or en dissolvant dans un excès d'eau régale de l'or provenant de vieux bijoux. La dissolution est évaporée à siccité au bain-marie, et le résidu, repris par l'eau, est mélangé avec une solution de protosulfate de fer: tout l'or se précipite ainsi sous la forme d'une poudre noire. On le lave avec soin par décantation, puis on le dissout de nouveau dans l'eau régale; on évapore enfin cette solution à sec, et Ton reprend le résidu par 30 fois son poids d'eau.

Blehlomre de platine.

PlC|2.

55. C'est le réactif par excellence des sels ammoniacaux, et surtout dos sels de potasse. 11 forme, avec l'am-

58 KÈACTIFS.

moniaque et la potasse, des chloroplatiaites très pe solubles daus l'eau, et sert à distioguer ces bases de I soude.

Pour préparer le bichlorure de platiae, on dissout, une douce chaleur, du platine dans l'eau régale, et l'c y ajoute de temps à autre de l'acide nitrique, jusqu'à ( que le métal ait complètement disparu. On évapore ei suite la solution au bain marie, après y avoir ajouté v peu d'acide clilorhydrique, et l'on reprend le résidu p 10 fois son poids d^eau.

€Xkmrmre de pmnmMmÊm.

PdCI.

56. La solution de ce corps est un excellent réactif d( iodures; on remploie surtout pour séparer riode d chlore et du brome.

Le chlorure de palladium se prépare de la môme mi nière que le bichlorure de platine. On peut le remplace par le chlorure double de sodium et de palladium (chlon pailadite de soude), que l'on obtient en ajoutant 6 pai ties de chlorure de sodium à la solution de 5 parties ( palladium dans l'eau régale; on évapore à siccité i bain-marie, et Ton dissout le sel dans 12 fois son poi< d'eau.

AatfaMBlate de pataaan,

Sl>0?i,KO.

57. L'acide antimonique formant avec la soude i composé très peu soluble, on peut se servir de Tantim^ niate de potasse pour précipiter la soude de ses solution

Voici comment on prépare ce réactif. On fait un m

MOLYBDATE D'aMMONIàQUE. 59

lange de 6 parties d*antimoine métallique du commerce et de 9 parties de nitrate de potasse; on le projette par petites portioas dans un creuset incandescent, et on le chauffe pendant quelque temps. On épuise par Teau la masse refroidie, et on la mêle avec la moitié de son poids de carbonate de potasse sec; ce mélange, introduit dans un creuset, est ensuite chauffé au rouge blanc pendant environ une demi-heure. Le produit ainsi obtenu est conservé dans un flacon. Pour Tusage, on fait digérer, à une douce chaleur, 1 partie du produit pulvérisé avec 20 parties d'eau , et , lorsque la hqueur est tout à fait refroidie, on la filtre.

Holybdate d'ananioiiiaqiie.

58. Ce corps est employé comme réactif de l'acide phosphorique ; il permet de découvrir les plus faibles traces d'un phosphate.

On le prépare en grillant le sulfure de molybdène naturel, tant qu'il se dégage de Tacide sulfureux, et jusqu'à ce que la masse soit transformée en acide molybdique d'une manière à peu près complète. Cet acide, jaune à chaud, devient blanc par le refroidissement. On met alors le produit en digestion avec de Tammoniaque caus-^ tique, puis on filtre la liqueur.

Avant de faire usage de cette solution, il faut la mélanger avec un excès d'acide chlorhydrique, de manière à redissoudre le précipité qui prend d'abord naissance, et la porter à l'ébullition. Elle doit alors rester incolore; on ne pourrait guère l'employer si elle se colorait en

jaune, car celte teinte serait l'indice d'un mélange d* phospborique.

LaaMS de ■!■«, de ier, de ««linre.

59. Ou se sert d'une lame de zinc pour précipil leurs dissolutions Fétain et l'antimoine à l'état n lique.

Le fer bien décapé est très utile pour la recherc cuivre, qu'il précipite à l'état métallique avec une leur rouge.

Le cuivre sert uniquement à découvrir le mercur se précipite à sa surface, dans les liqueurs acides la forme d'une poudre grise, prenant l'éclat meta par le frottement.

60. Une solution aqueuse et saturée de gaz chlo employée pour oxyder diverses substances; elle » outre à découvrir et à mettre en liberté le brome et dans les solutions des bromures et des iodures. ElU être conservée dans des flacons bien bouchés et à de la lumière.

Avant de faire usage de l'eau chlorée, il faut s*as qu'elle blanchit le papier de tournesol et décoU solution d'indigo.

Le chlore gazeux et sec décompose à chaud un { nombre de sulfures métalliques qu'il transforme en rures ; ceux-ci sont tantôt volatils sans décomposi comme les chlorures d'étain, d'antimoine et d'an taatAt fixes, comme les chlorures alcalins, tantôt dé posables par la chaleur en chlore et en métal, comn