BASES MINÉRALES
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A. Bases minérales.
67. On peut diviser les bases minérales, ouïes mélaux, en cinq groupes :
Premier groupe. — Métaux dont les solutions acides précipitent par l'hydrogène sulfuré, et dont les sulfures sont solubles dans les sulfures alcalins. 11 comprend : Vor, ]e platine^ Vétairiy Y antimoine et Y arsenic.
Deuxième gkoupb. — Métaux dont les solutions acides précipitent par l'hydrogène sulfuré, et dont les sulfures sont insolubles dans les sulfures alcalins. Il comprend : le plomb^ Vargent^ le mercure^ le cadmium^ le cuivre et le
bismuth.
Troisième GROUPE. — Métaux dont les solutions acides ne précipitent pas par l'hydrogène sulfuré, mais qui précipitent par le sulfhydrate d'ammoniaque. Il comprend : le nickel, le cobalt, le fer, le manganèse, le zinc, Valuminium et le chrome.
Quatrième groupe. — Métaux dont les solutions ne précipitent ni par l'hydrogène sulfuré, ni par le sulfhydrate d'ammoniaque, mais qui précipitent par les carbonates alcalins. Il comprend : le baryum, le strontium, le calcium et le magnésium.
Cinquième groupe. — Métaux dont les solutions ne précipitent ni par les sulfures ni par les carbonates alcalins. Il comprend: \q potassium, le sodium et V ammonium.
PREMIER GROUPE
Métaux doul les soluiioDs acides précipitent par Thydrogène sulfuré et dont les sulfures sont solubles dans les sulfures alcalins.
68. Or. — L'or est un métal jaune, bien moins fusible que l'argent et le cuivre, d'une densité de 19,5 ; il ne s'oxyde pas par le grillage. L'acide cblorhydrique et l'acide nitrique ne le dissolvent pas ; mais l'eau régale le dissout aisément, et le transforme en tricblorure d'or (AuCP).
L'oxyde d'or (AuO^) est une poudre brun noir ; l'hydrate est jaune rougeâtre, de la couleur de l'hydrate ferrique.
La dissolution concentrée de l'or dans Teaù régale possède une couleur rouge jaunâtre qui devient jaune quand on étend d'eau le liquide.
La solution des sels d'or neutres présente une réaction acide.
La chaleur rouge décompose aisément tous les sels d'or.
La potasse produit dans les solutions concentrées des sels d'or, surtout à chaud, un précipité jaune rougeâtre d'oxyde d'or, peu soluble dans un excès de réactif; à froid, la potasse ne précipite pas les solutions acides.
L'ammoniaque produit dans les solutions concentrées un précipité jaune rougeâtre d'or fulminant (ammoniure d'or).
V hydrogène sulfuré et le suif hydrate d'ammoniaque donnent un précipité noir ou brun foncé de sulfure d'or, soluble dans un excès de sulfhydrate d'ammoniaque.
Le ferrocyanure de potassium produit une belle coloration d'un vert-émeraude.
