NICKEL
Sont caractéiMStiques pour les sels de bismuth : leur précipitation par Teau, et rinsolubilité du précipité dans l'acide tartrique.
93. Le bismuth se trouve le plus habituellement dans la nature à Tétat àebimmth natif: il accompagne ordinairement, sous cette forme, le cobalt arsenical, à Schnéeberg en Saxe, àBieber dans le Hanau, etc. D'autres fois, on le rencontre en combinaison «ivec le soufre (bismuthine).
On se sert particulièrement du bismuth pour former Talliage fusible de Darcet {8 bismuth, :. plombetSétain) qui fond au-dessous .de la température de l'eau bouil^» lante, et dont on fait des plaquas de sûreté pour les chaudières à vapeur. Le Uanc de foard est un sous-nitrate de bismuth, qu'on empime pour faciliter la fusion de quelques émtux, M dans la peinture sur porcelaine.
THOISlftlIfB GROUPE.
Mélaux dont tes soluiions acides ne précipitent pas par Phydrogène siùiruré, mats qui précîpîtéiit par le sulfhydrate d'ammoniaque.
9é. HTIrtL'dl^ — Le nickel est un métal blanc, très dur^ magnétique, moins fusible que le fer; sa densité est de 8)5. Il s'oxyde lentement par le grillage à l'air. L'acide chlorhydrîqiie le dissout à chaud avec dégagement d'hydrogène ; H en est de niéme de l'acide sulfurique. L'acide nitrique l'oxyde et le dissout aisémaiit.
L'oxyde de nickel (NiO) est d'un gris foncé, l'hydrate est vert.
Les sohitions des sels de nickel sont vertes ; celles des sels neutres roogiasent légètement le tournesol
96 RÉACTIUNS.
Une forte c//â/et/r décompose les sds de nickel, surtout au contact do Tair ; le sulfate est le sel le plus stable.
Au chalumeau , sur le clinrbon et avec le carbonate de soude, les sels de nickel donnent une pondre métallique, grise et magnétique. Avec le borax (et non avec le sel de phosphore), dans la flamme intérieure, ils donnent une perle opaque, colorée en gris, par du nickel métallique; dans la flamme extérieure, on obtient, avec le borax et le sel de phosphore, une perle limpide, jaune foncé, tirant sur le rouge brun, qui se décolore presque entièrement par le refroidissement ; une addition de nitrate ou de carbonate de potasse fait passer la couleur de la perle au bleu ou au pourpre foncé.
La potasse produit, dans la solution des sels de nickel, un précipité vert-pomme d'hydrate de nickel, insoluble dans un excès de potasse.
L'ammoniaque , ajoutée en petite quantité , donne un léger précipité vert clair de sous-sel, soluble avec une couleur bleue dans un excès d'ammoniaque; la présence des sels ammoniacaux empoche cette précipitation.
Le carbonate dépotasse donne un précipité vert-pomme de sous-carbonate de nickel. Le carbonate d'ammoniaque donne le même précipité, mais celui-ci se dissout dans un excès de réactif avec une couleur bleu verdàtre.
Le cyanure de potassium produit un précipité vert jaunâtre de cyanure de nickel ; un excès de cyanure de potassium dissout aisément le précipité, en se colorant légèrement en jaune, et Tacide chlorhydrique l'en précipite de nouveau ; le précipité se dissout très peu à froid dans un excès de cet acide, mais aisément à cbaud.
