COBALT
Lhydrogène sulfure ne précipite pas les solutions acides des sels de nickel» et ne précipite qu'incomplètement, ou pas du tout, les solutions neutres.
Le sulfkydrate d'ammoniaque donne un précipité noir de suîfure de nickel ; ce précipité n'étant pas tout à fait insoluble dans le sultliydrate d'ammoniaque, contenant de l'ammoniaque libre ou un excès de soufre, la liqueur surnageante est colorée en brun par l'emploi d'un excès de réactif. Le précipité de sulfure de nickel est presque insoluble dans l'acide chlorhydrique dilué, mais l'eau régale le dissout aisément.
Sont caractéristiques pour les sels de nickel : les réactions de l'ammoniaque, du sulfhydrate d'ammoniaque et du cyanure de potassium.
95. Le nickel se trouve dans la nature, principalement en combinaison avec l'arsenic. Nous avons déjà mentionné (79) \e nickel arsenical. Celte substance accompagne presque partout les arséniures de cobalt, et s'exploite en môme temps qu'eux. On en prépare, par la fusion , une matière métallique rougeâtre, appelée speiss, qui entre dans le commerce et sert à toutes les préparations de nickel ; elle renferme beaucoup de nickel, d'arsenic et de soufre, avec des traces de cobalt et de cuivre.
Le nickel , allié en petite quantité au laiton, forme le maillechort^ dont la couleur imite celle de l'argent.
96. Cobalt. —Le cobalt est un métal gris, magnétique, moins fusible que le fer, d'une densité de 8,5. II ^'oxyde par le grillage à l'air. L'acide cblprhydrique le dissout lentement avec dégagement d'hydrogène ; l'acide
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sulfurique dilué le dissout également; l'acide nitrique Toxyde et le dissout aisément.
L'oxyde de cobalt (CoO) est d'un vert olive ; l'hydrale est d'un rose pâle. Il existe aussi un seequioxyde de cobalt noir (GoH)3), brun à l'état hydraté.
Les solutions des sels de cobalt sontcramoisies^ ou roses à l'état étendu ; lorsqu'elles renferment un acide libre, elles sont bleues ou vertes, mais l'addition de beaucoup d'eau leur rend la couleur cramoisie. Les sels neutres rou* gissent le tournesol.
La chaleur rouge décompose les sels de cobalt.
Au chalumeau, avec le borax (ou avec le sel de phosphore), ils dorment une perle limpide d'un beau bleu, presque noir si l'on emploie trop de sel de cobalt. Avec le carbonate de soude, sur le charbon, ils se comportent comme les sels de nickel.
Là potasse produit, dans la solution des sels de cobalt, un précipité bleu de sous-sel, qui devient, à l'air, vert ou d'un gris sale ; bouilli, au sein du liquide, le précipité se convertit en hydrate de cobalt d'un rose pâle, souillé ordinairement d'un peu d oxyde brun. Ces précipités sont insolubles dans la potasse.
L'ammoniaque se comporte comme la potasse ; mais le pré<;ipité se redissout dans un excès d'ammoniaque avec une couleur brun-rougeàtre ; cette solution brunit davan-^ tage au contact de l'air en absorbant de l'oxygène. Lorsque les sels de cobalt sont mêlés de chlorhydi^ttteou d'un autre sel d'ammoniaque, leur solution n'est pas précipitée par l'ammoniaque.
Le carbonate de potasse ou de soude donne un précipité
