Le cobalt se rencontre dans la nature particulière

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meut en combinaison avec l'arseuic et avec le soufre : le cobalt arsenical (AsCo) et le cobalt gris (AsCo^S*) sont IfS deux minerais les plus importants ; nous les avons déjà mentionnés (79). On les exploite pour en tirer de l'oxyde de cobalt plus ou moins pur, et, le plus souvent^ pour en rabri({uer des verres bleus nommés smalt^ qu'on emploie comme verre de couleur. On débile aussi sous le nom de safre le résidu du grillage des minerais de cobalt, mélangé de sable siliceux. Tous les bleus sur porcelaine, sur émail, sur les poteries, même les plus commi nés, et tous les verres bleus s'obtiennent avec des préparations de cobalt.

98. Fer. — Le fer est un métal gris, dur, d'une densité de 7,7. Il s'oxyde par le grillage. L'acide chlorbydriqueel l'acide suli'urique dilué le dissolvent aisément, avec dégagement d'hydrogène, en le transformant en chlorure et en sulfate au minimum; l'acide nitrique le dissout aisément et le convertit en nitrate au maximum.

Le protoxyde de fer ou oxyde ferreux (FeO) est une poudre noire ; à l'état hydraté, il est blanc et absorbe rapidement l'oxygène de l'air. Le sesquioxyde ou oxyde ferrique (FeW) est rouge brun ; l'hydrate possède une teinte un peu plus claire Le fer magnétique naturel est une combinaison de ces deux oxydes (FfO,FeH)*).

Au chalumeau^ avec le borax, les sels de fer donnent des perles rouge-tbncé dans la tlamme intérieure, et vertes dans la flamme extérieure; ces colorations disparaissent entièrement ou en partie par le refroidissement.

99. Sels de fer au minlmaiii, OU de proto-^yde. Leurs suintions sont incolores et rougissent le tourne-