COBALT

rose de carbonate de cobalt. Le carbonate d'ammoniaque produit le même précipité, mais celui-ci se redissout dans un excès de réactif avec une couleur rouge.

Lq cyanure de potassium produit, dans les dissolutions acides des sels de cobalt, un précipité blanc brunâtre de cyanure de cobalt (CoCy), qui se redissout à chaud dans un excès de réactif, en présence de Tacide cyanhydrique libre, pour former du cobaliicyanure de potassium (Co* Cy* + 3KCy, combinaison de sesquicyanure de cobalt et de cyanure de potassium) ; la solution de ce cobalticyanure n'est pas précipitée par les acides. Cette réaction permet de distinguer le nickel du cobalt. Lorsqu'à un mélange de ces deux métaux on ajoute du cyanure de potassium en quantité suffisante pour redissoudre le précipité qui se forme d'abord, cette dissolution précipite, par les acides, à la fois du cobalt et du nickel. Ce nouveau précipité est du cobalticyanure de nickel (Co^y^+SNiCy, combinaison de sesquicyanure de cobalt et de cyanure de nickel), qui peut d'ailleurs être mélangé de cyanure de nickel, si le nickel prédomine.

Vhydrogène sulfuré ne précipite pas les solutions des sels de cobalt, additionnées d'un acide fort, mais il précipite tout le cobalt en présence d'un acétate alcalin.

Le sulfkydrate d'ammoniaque précipite du sulfure de cobalt noir, insoluble dans un excès de réactif, insoluble dans l'acide cblorhydrique dilué, fort peu soluble dans l'eau régale.

La coloration bleue au clialumeau avec le borax est caraclcristiqua pour les sels de cobalt.