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Lie dans Tacide chlorhydrique , aisément décomposable par la polasse.
Le ferricyanure de potassium rouge ne précipite pas les sels de fer au maximum ; le mélange ne se fonce que légèrement en couleur.
Le sulfocyanure de potassium donne une belle coloration rouge de sang dans les solutions même fort étendues.
Sont caractéristiques pour les sels de fer au maximum : les réactions du ferrocyanure, du ferricyanure et du sulfocyanure de potassium.
101. Parmi les nombreuses espèces minérales que con* stitue le fer, les suivantes sont particulièrement dignes d'altention :
Le feroligiste ou sesquioxyde de fer (FeW) ; il se présente sous la forme de cristaux ou de masses compactes, quelquefois fibreuses, d'un éclat métallique, et rouges en poudre. C'est un des minerais de fer les plus importants ; il existe en abondance en Suède et dans Tile d'Elbe. Uocre rouge ou sanguine est une variété terreuse du fer oligiste.
La limonite ou sesquioxyde de fer hydraté forme des amas puissants dans les terrains de sédiment; elle est de couleur brune ou jâune, en rognons plus ou moins gros, ou en grains ; on {exploite dans les usines de la Normandie, du Berry, etc. Les variétés terreuses constituent V ocre jaune,
V aimant ou fer oxyduié est une substance noire, douée de Téclat métallique, et composée de sesquioxyde de fer combiné avec le protoxyde {Fe^O^,FtO) ; c'est le minerai de fer le plus ricbe ; il est surtout abondant en Suède.
Le fer spathitjue est un carbonate de fer (CO^FeO), on niasses larnelleiises, couleur gris de poussière, d'où Ton extrait d'excellent fer. Il forme des filous dans les terrains anciens et dans les terrains de trausiiion.
Les sulFures de fer naturels, connus sous le nom de Pi/rites, servent à la fabrication du sulfate de fer et de Talun ; ce sont des substances métalliques d'un jauue dor, extrêmement abondantes à la surface du globe.
Parmi les préparations ferrugineuses, le sulfate {t;//rio/ vert ou couijcrose verte) est important par ses applicatious nombreuses dans la teinture. Les indienncurs font aussi un fréquent usage de Tacétale, du nitrate et du chlorure de fer.
102. Jflaiisanèse. — Le manganèse métallique est gris, très peu fusible, d'une densité d'environ 8. Il s'oxyde déjà à l'air humide.
Le protoxyde de manganèse ou oxyde manganeux (MiiO) est blanc à l'état d'hydrate : il brunit à l*air en passant à l'état de sesquioxyde (MnK)'). Le peroxyde de manganèse (MnO^) est noir, dégage du chlore par Tacide chlorhydrique et se convertit par la calcination en oxyde manganoso-manganique (iMnO.Un^O^) de couleur brune.
Les sels de manganèse doiment des solutions incolores; les sels cristallisés solubles ont ordinairement une légère teinte rose; les sels neutres ne rougissent pas le tournesol.
A part le sulfate, tous les sels de manganèse solubles se décomposent à la chaleur rouge.
Au chalumeau^ sur la lame de platine, avec un peu de
MàNGAMÈSB. 105
carbonate de soude et de salpêtre, dans la flamme extérieure, les sels de manganèse donnent une masse fondue d'un beau vert bleuâtre (MnO** KO manganatede potasse). Avec le sel de phosphore ou avec le borax, sur le fil de platine, dans la flamme intérieure, ils donnent une perle rouge-améthyste, dont la coloration disparaît dans la flamme intérieure , pour reparaître dans le feu d*oxydation.
L?i potasse et Vammoniaque donnent, dans la solution des sels de manganèse, un précrpité blanc d'hydrate de manganèse, qui brunit rapidement au contact de l'air en absorbant de Toxygène. La présence des sels ammoniaeaux empêche entièrement la précipitation par Tammoiiiaque. Le précipité produit par la potasse ou l'ammoniaque ne se dissout pas dans un excès de ces réactifs, mais il se dissout dans la solution du chlorhydrate d'ammoniaque; toutefois, s'il est déjà bruni par l'oxydation^ il ne s'en dissout, dans ce dernier sel, que la partie non altérée.
L'hydrogène t^furé ne précipite pas les solutions acides des sels de manganèse, et n'en précipite que fort incomplètement les solutions neutres.
Le salfliydrate d ammoniaque donne un précipité couleur de chair de sulfure de manganèse (MnS), insoluble dans le sult'hydratc d'ammoniaque et dans les alcalis, aisément soluble dans les acides chlorhydrique et nitrique dilués; ce précipité brunit rapidement au contact de l'air.
Lorsqu'on chauffe du bioxyde de plmtb puce avec de Tacide nitrique dilué (exempt d'acide chlorhydrique), et qu'on y ajoute la solution d'un sel de naaiiganèse, la
106 BÉACTIONS.
liqueur prend une belle couleur cramoisie (acide permangariique, MnW,HO).
Sont caractéristiques pour les sels de manganèse : les i réactions du carbonate de soude et du borax au chalu* | ineau , du bioxyde de plomb puce et du sulfhydrale 1 d'ammoniaque. I
103. Le manganèse se trouve dans la nature, particolièremenl à lelat de peroxyde : la pyrolusUe des mluéralogistes (MnO^) se rencontre, sous la forme de masses fibreuses ou bacillaires, d'un gris métallique, à laRomanèche , près de Màcon , daiis les environs de Périgueux, etc. Ce minéral sert aux chimistes pour la préparation du cIjIoic et de l'oxygène ; les verriers l'emploient pour purifier le verre blanc des teintes jaunes produites par le charbon.
\jacerd('se, qu'on coiïfond souvent avec la pyrolusite à laquelle elle ressenible, est un sesquioxyde de manganèse l'.ydraié (MnW-f-aq). On la trouve à la Voulle dans l'Anlèche, à Saint-Jean-de Gardonnenque d«ns les Cévennes, etc. Elle est impropre à la préparation de l'oxygène.
La braunite ou sesquioxyde de manganèse (MnK)'), et la hammnnnite ou oxyde manganoso-manganique (MnO,Mn^CF}, sont d'autres minerais de manganèse moins abondants (|ue les deux précédents.
lO/i. Ziiie. — Le zinc métallique est d'un blanc bleuâtre, fusible vers 360 degrés, volatil au rouge blanc; à cette température, il brûle au contact de l'air en répandant des vapeurs blanches d'oxyde. Sa densité est de 6,8.
ziNC. 107
Il se dissout aisément dans l'acide chlorliydrique et l'acide sulfurique dilué, avec dégagement d'hydrogène; l'acide nitrique l'oxyde et le dissout aisément.
L'oxyde de zinc (ZnO) est blanc , et devient jaune quand on le calcine; il redevient blanc par le refroidissement.
Les sels de zinc donnent des solutions incolores, d'une saveur styptique; ils agissent comme vomitifs. Les sels neutres, solubles dans l'eau, ont tous une réaction acide ; ils se décomposent aisément sous l'intluence de la chaleur; le sulfate, toutefois, est plus stable et supporte une faible chaleur rouge.
*■ Au chalumeau 9 sur le charbon, avec du carbonate de ^ soude dans la flamme intérieure, les sels de zinc donnent ^ un enduit, jaune tant qu'il est chaud, et blanc après le refroidissement. Humectés de nitrate de cobalt, l'oxyde ■• et les sels de zinc donnent une masse verte. " Lsi potasse produit, dans la solution des sels de zinc un *' précipité blanc d'hydrate, eiitièrement soluble dans un
■ excès d'alcali.
' L'ammoniaque précipite un sous-sel blanc, mais la pré* cipitatioii est incomplète ; elle est entièrement empêchée
^ par la présence des sels ammoniacaux.
' Le carbonate de potasse ou de soude doime un précipité
' blanc de sous-carbonate de zinc, insoluble dans un excès de réactif. Le carbonate d'ammoniaque pioduit le même précipité, mais celui-ci se dissout entièrement dans un
■ excès de carbonate d'ammoniaque.
^ L'hydrogène sulfuré ne précipite pas les sels de zinc,
^ dont l'acide est énergique ; mais il précipite entièrement
108 RKACTIONS.
l'acétalc de zinc, sous forme de sulfure blanc (ZmS). Ainsi ie sulfate de zinc acide n'est pas précipité par le sulfure d'hydrogène ; mais si Ton ajoute de Tacétate de soude à la solution decesulfale, il se produit de l'acétale de zinc par «louble échange, et le zinc devient aussitôt précipitablc. Le précipité de sulfure de zinc se dissout aisément dans les acides chlorhydrique et nitrique dilués.
Le sulfhydrate d'ammonioque donne le même précipité de sulfure blanc» insoluble dans un excès de réîictif.
Sont caractéristiques pour les selstle zinc: les réactions delà potasse et de l'hydrogène sulfuré.
105. Les minerais de zinc les plus répandus sont le silicate et le carbonate confondus sous le nom de calamine, et le sulfure ou Wewrfe des minéralogistes. Le zinc carbonate (CO^,ZnO) se présente en cristaux ou en masses concrétioimées de couleur jaune ou brune, contenant ordinairement une certaine quantité d'oxyde de fer ; le zinc silicate est blanc, et quelquefois coloré en bleu par de Toxyde de cuivre. La Vieille-Montagne près d'Aix-la- Chapelle est le gîte le plus connu de ces deux minéraux. Le zinc sulfuré est cristallisé ou en masses lamelleuscs et grenues, de couleur jaune ou brune ; il se trouve fréquemment associé à la galène.
Les sels de zinc artificiels qui ont le plus d'usage, sont le sulfate {vitriol blanc ou couperose blanche) et le carbonate [blanc de zinc). Le zinc métallique entre dans la composition de plusieurs alliages, notamment du laiton; on remploie aussi pour recouvrir le fer (fer galvanisé) afin de le préserver de l'oxydation.
