ACIDE SULFURIQUE
un précipité blanc de sulfate de baryte, insoluble dan^ Teau et dans les acides dilués.
Vacétate de plomb produit, dans la solution des sulfates, un précipité blanc de sulfate de plomb, peu soluble dans l'acide nitrique dilué, mais qui se dissout dans l'acide chlorhydrique bouillant en se transformant en chlorure.
Est caractéristique pour les sulfates : la réaction des^ sels barytiques.
142. Les principaux sulfates qu'on rencontre dans la nature sont :
Vaphtalose o\x potasse sulfatée (SO^,KO), minéral très rare qui a été trouvé en petits mamelons sur des laves récentes du Vésuve.
Vexanthalose ou soude sulfatée (SO^,NaO + 2aq), eti efBorescence sur quelques laves du Vésuve, et en dissolution dans les eaux de plusieurs lacs de l'Autriche et de la basse Hongrie.
La thénardite ou sulfate de soude anhydre (SO',NaO), en petits cristaux, dans les salines d'Espartine, près de Madrid.
Le spath pesant ou baryte sulfatée (111).
La célestine ou strontiane sulfatée (113).
Le gypse ou pierre à plâtre (115).
La pierre d'alun (107).
Vanglésite ou plomb sulfaté (SO^,PbO), en ôctiaèdres cunéiformes dans Tîle d'Anglesea et dans plusieurs autres localités.
Les sulfates qu'on prépare artificiellement pour les besoins des arts, sont ceux h base de soude {sel de Glau-
1A8 RiAGTIONS.
ber)^ d'alumine, d'alumine et de potasse (a/wn), de fer {vitriol vert\ de cuivre [vitriol bleu)^ et de zinc {vitriol blanc).
iUZ, Acide pliospKorique. — L'acide phosphorique ordinaire (P0*,3H0) tîonstitue des cristaux incolores et limpides , qui tombent à l'air en déliquescence et se convertissent en une liqueur sirupeuse. Lorsqu'on calcine ces cristaux, ils perdent de l'eau, et se convertissent en acide pyrophosphorique ou métaphosphorique. L'acide phosphorique anhydre (PO*) forme une poudre blanche, extrêmement avide d'eau.
Les phoFphates ordinaires renferment 3 atomes de base unis à 1 atome d'acide phosphorique anhydre ; cette cornposition les fait distinguer sous le nom dephosphaies tribasiques. Les 3 atomes de base peuvent être représentés par 1 atome d'oxyde métallique et 2 atomes d'eau (phosphates acides ou biphosphates), par 2 atomes d'oxyde métallique et 1 atome d'eau (phosphates dits neutres), ou par 3 atomes d'oxyde métallique (phosphates dits.basiques). Les formules suivantes résument cette composition :
PO^, 1 MO iPhosp^AlCB acides ou biphosphatcs.
PO^, I HQ I phosphates dits neutres.
PO^, 3M0 phosphates dits basiques.
Les phosphates à base de métal alcalin sont seuls solubles dans l'eau ; les solutions des sels neutres ou basiques bleuissent le tournesol. Tous les autres phosphates sont
