Nous ne nous occuperons, d'une manière spéciale

i&b RÉACTIONS.

ni des pyrophospkates, ni des métapliosphates : ces sels d'ailleurs, passent de nouveau à Tétat de phosphates ordinaires ou tribasiques, lorsqu'on les chauffe avec des acides, surtout avec de l'acide sulfurique concentré ; la même transformation a Heu si Ton fait fondre les pyrophosphates et les métaphosphates avec du carbonate de soude.

Au chalumeau, dans la flamme extérieure, les phosphates donnent une coloration vert bleuâtre après avoir été humectés d'un peu d'acide sulfurique concentré.

La solution des phosphates à base de métal terreux, dans un acide, précipite les phosphates terreux par la saturation avec un alcali.

Le chlorure de baryum précipite la solution aqueuse des phosphates neutres ou basiques en blanc, soluble dans l'acide chlorhydrique et dans Tacide nitrique, peu soluble dans le chlorhydrated'ammoniaque. Ce précipité renferme P0^2BaO,HO, dans le cas où le phosphate employé contient 2 atomes d'oxyde métallique (de potasse, de soude ou d'ammoniaque) ; il se compose de PO'\3BaO, dans le cas où le phosphate employé contient lui-même 3 atomes d'oxyde métallique.

Le sulfate de magnésie précipite les phosphates neutres en blanc floconneux (phosphate de magnésie, PO*,2MgO, HO) ; ce précipité ne se produit que dans les liqueurs concentrées ; si les liqueurs sont trop étendues pour qu'il se forme à froid, on le voit apparaître par l'ébullition. Les phosphates basiques, même en solution étendue, donnent avec le sulfate de magnésie un précipité blanc de phos* T)hate de magnésie basique, POS3MgO. Si, avant d*ajou-

ACIDE PUOSPHORIQUB. {5t

ter le sel magnésien à la solution du phosphate, on mélange celle-ci avec de Yammoniaque libre ou carbonatée, le précipité n*est plus floconneux, mais il est cristallia et se compose alors de phosphate de magnésie et d'ammoniaque, P0^2MgO,NH*0. Celui-ci se dépose promptement ; il est insoluble dans l'ammoniaque et dans le cblorhydrale d'ammoniaque, mais il se dissout aisément dans, les acides, même dans l'acide acétique. Il se produit même dans des solutions étendues; il apparaît alors surtout par Tagitation du mélange.

Lenitrate d'argent pvéc\piie la solution des phosphates neutres ou basiques en jaune clair (phosphate d'argent, PO^,3AgO), soluble dans les acides Lorsque les phos* pliâtes neutres ou acides ont été calcinés, ils sont transformés en pyrophosphates ou en métaphosphates, et alors leur solution précipite le nitrate d'argent en blanc (P0^ 2AgO ou PO^AgO). Si Ton précipite un phosphate neutre (P0S2M0,H0) par du nitrate d'argent, la liqueur où s'est formé le précipité rougit le tournesol et contient de l'acide nitrique libre, ainsi que l'indique l'équation suivante :

iP05,3Ag0 pbospbaie d'argent.

+ 2(N05,NaO) ^ ■■ .^^^^.^ ^ nitrate de soade.

+ N05,H0 acide nitrique,

V acétate de plomb donne, dans les solutions neutres ou alcalines des phosphates, un précipité blanc de phosphate de plomb (P0^3PbO), peu soluble dans l'acide acétique ;*

co précipité fond au chalumeau, sur le charbon, dans la flamme intérieure, en donnant une perle incolore et transparente qui prend, par le rerroidissement, des facettes dodécaèdres.

Si l'on ajoute de V acétate dépotasse à la solution légèrement acide d'un phosphate, puis une goutte deperchlorure de fer, on obtient, surtout à chaud, un précipité blanc jaunâtre et gélatineux de phosphate de fer au maximum. Pour faire cette réaction, il faut éviter avec soin remploi d'un excès de perchlorure, car l'acétate de fer qu'il produit, par double décomposition avec l'acétate de potasse, colore la solution en rouge et dissout légèrement le phosphate de fer.

Lorsqu'on ajoute quelques gouttes d'une solution de molybdate d'ammoniaque à la solution chlorhydrique ou nitrique d'un phosphate, et qu'on fait bouillir le mélangei il se produit aussitôt une coloration d'un jaune vif, tirant un peu sur le vert, ainsi qu'un précipité jaune, pour peu que les liqueurs soient concentrées ; la coloration jaune disparait en partie par le refroidissement.

Sont caractéristiques pour les phosphates : les réactions du nitrate d'argent, du sulfate de magnésie en présence de l'ammoniaque, et surtout du molybdate d'ammoniaque.

U5. Le phosphate de chaux (PO^SCaO], contenu dans les os des animaux, sert de matière première pour la préparation des autres phosphates. On trouve, en outre, dans la nature, les phosphates suivants :

Vapatite, combinaison de phosphate de chaux et de fluorure de calcium (3[P05,3CaO] + CaF), en masses