ACIDE BORIQUE
presque toujours cristallisées, dans le granité, dans les mines d'élain de Coniouailles, dans les filons de fer oxydulé d'Arendal en Norvège, etc.
La wagnérite^ combinaison de phosphate de magnésie et de fluorure de magnésium (P0^3MgO-|~MgF) , en cristaux très rares , dans le schiste argileux de Salzbourg.
La wawellite, combinaison de phosphate d*alumine et de fluorure d'aluminium ( 3PO^Z^A1203 + Al^F^ + 18aq ), en globulQS radiés, jaunes ou verdâtres, particulièrement dans le Devonsliire.
La hureaulite^ la triphylline^ la triplite^ composant des phosphates de manganèse, en proportions difiërentes.
La vivianùe, le fer azuré^ la dufrénite^ composant des phosphates de fer , en proportions difiërentes , tantôt blancs, tantôt verts ou bleus.
Le plomb phosphaté , combinaison de phosphate de plomb et de chlorure de plomb (3[P0^3PbO] + PbCI), en cristaux verts ou bruns.
La libéthénite ou phosphate de cuivre.
Le phosphate le plus employé dans les laboratoires de chimie est le sel neutre à base de soude.
166. Acide borique. — L*acide borique cristallisé (B0^3H0) constitue des paillettes brillantes, incolores, solubles dans Teau et dans Talcool, rougissant le tournesol et brunissant le curcuma. Lorsqu'on évapore une solution aqueuse d'acide borique, il se volatilise beaucoup d'acide avec les vapeurs; la déperdition est encore plus grande avec une solution d'acide borique dans l'alcool.
i 5U RÉACTIONS.
L'acide anhydre (BO^) forme une masse vitreuse incolore.
Les borates à base de métal alcalin sont les seuls qui se dissolvent aisément dans Teau. Ces solutions ont une réaction alcaline. Le borax du commerce est un biborate de soude (2B03,NaO).
La chaleur rouge ne décompose pas les borates. Les borates alcalins, étant fondus avec des oxydes métalliques, dissolvent ceux-ci en donnant des verres souvent colorés.
V acide sulfurique , ajouté à chaud à la solution très concentrée d'un borate, donne, par le refroidissement de la liqueur, des paillettes brillantes d'acide boriqua
V alcool, versé sur Tacide borique libre ou sur un borate mêlé d'acide sulfurique concentré, brûle, quand on l'allume, avec une flamme verte, surtout par l'agitation du mélange préalablement chauffé.
Le chlorure de baryum donne, dans une solution de borax , quand elle n'est pas trop étendue, un précipité blanc de borate de baryte, soluble dans les acides, dans un excès de chlorure de baryum, dans le chlorhydrate d'ammoniaque, et même dans beaucoup d'eau.
Le nitrate d'argent donne, dans une solution concentrée de borax , un précipité blanc de borate d'argent , soluble dans l'acide nitrique , dans l'ammoniaque » et même dans beaucoup d'eau ; dans les solutions fort diluées, il produit un précipité brun d'oxyde d'argent.
Est caractéristique pour les borates : la coloration verte qu'ils communiquent à la flamme de l'alcool, après que l'acide borique en a été isolé par l'acide sulfurique.
\kl. L'acide borique existe en dissolution dans les
