KS

16. On substitue quelquefois ce réactif au sulfhydrate d'ammoniaque, dans les cas où il s'agit de séparer le sulfure de cuivre d'avec d'autres sulfures, solubles dans les sulfures alcalins, le sulfure de cuivre n'étant pas tout à fait insoluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque.

Pour préparer le sulfure de potassium, on divise en deux parts égales une solution de potasse caustique ; on en sursature l'une par l'hydrogène sulfuré, et l'on y ajoute l'autre part. Dans certains cas, il est nécessaire d'avoir un sulfure de potassium contenant un excès de soufre : il suffit alors de faire digérer du soufre avec le sulfure préparé comme on vient de le dire.

iLiniiiODlaqae»

NH3.

17. L'ammoniaque est un réactif aussi indispensable que l'acide chlorhydrique. Elle sert particulièrement à saturer les liqueurs acides, et à précipiter un grand

AMMONIAQUE. 29

nombre d'oxydes métalliques. Elle présente également de rutililé comme agent de séparation, attendu qu'elle dissout plusieurs oxydes, notamment ceux de zinc, de cadmium, d'argent, de cuivre, de nickel et de cobalt, tandis qu'elle laisse les autres oxydes à l'état insoluble. Plusieurs oxydes sont précipités par l'ammoniaque, lorsque leur solution est neutre, tandis qu'ils n'en sont pas précipités, môme par un excès d'ammoniaque, si leur solution renferme un excès d'acide : c'est qu'il se forme dans ces deux cas des sels doubles à base d'ammoniaque et d'oxyde métallique, sels doubles qui sont solubles dans l'eau.

Pour les besoins de l'analyse on emploie l'ammoniaque en solution aqueuse, d'une densité de 0,93 et contenant environ 2^ pour 100 d'ammoniaque. Elle doit être incolore, se volatiliser sans résidu par l'évaporation sur une lame de platine, et ne pas troubler l'eau de chaux ; après avoir été sursaturée d'acide nitrique, elle ne doit ni se colorer par le sulfliydrate d'ammoniaque, ni se troubler par les solutions de baryte ou d'argent.

On prépare l'ammoniaque en décomposant le sel ammoniac (chlorhydrate d'ammoniaque) par de la chaux caustique. À cet effet, on éteint ^ parties de chaux vive en l'arrosant de 1 partie 1/3 d'eau ; on mélange l'hydrate ainsi produit dans un ballon de verre a (fig. 7), avec 5 parties de sel ammoniac en poudre, et l'on y ajoute assez d'eau pour diviser le mélange, par l'agitation, en gros grumeaux. On chauffe le ballon au bain de sable, après y avoir fixé un flacon laveur 6, et un autre flacon c contenant de l'eau distillée. Le flacon laveur ne doit contenir que très peu d'eau ; il convient aussi de placer I. 3.

l'autre flacon dans un vase rempli d*eau froide, l*eau s'échauffant beaucoup par Tabsorption de Tamnioniaque gazeuse. Comme Tammoniaque aqueuse est moins dense

que Teau, le tube qui amène le gaz doit plonger jusqu'au fond du liquide. On maintient la chaleur tant qu'il se dégage des bulles de gaz.