Chlorlde hydriqae. HCl

Préparation, — On met dans une cornue 8 parties sel de cuisine avec un mélange froid de 43 Va parties d'acide sulfurique du commerce et de 4 parties d'eau ; on la place sur un feu doux, de manière à ce que son col soit un peu relevé, et on chauffe jusqu'à ce qu'il ne s'en dégage plus de gaz. Un tube conduit le gaz, à mesure qu'il se forme, dans un vase contenant 42 parties d'eau (en poids) qu'on doit tenir aussi froide que possible; le tube ne doit pas plonger de plus d'une ligne au-dessous de la surface de l'eau, afin d'empêcher qu'elle ne remonte dans la cornue. Quand l'acide sulfurique contient de l'acide nitrique, on recueille séparément la première partie du gaz qui se dégage, parce qu'elle contient du chlore. Lorsque l'opération est terminée, on détermine le poids spécifique de la solution et on l'étend d'eau jusqu'à ce qu'elle ne pèse plus que 4,44 à 4,42.

Examen, — Le chloride hydrique doit être incolore, ne laisser aucun résidu lorsqu'on l'évaporé, et ne pas décolorer la solution d'indigo avec laquelle on le fait bouillir. Étendu d'eau, il ne doit pas précipiter le chlorure barytique (acide sulfurique), non plus qu'après avoirété bouilli avec de l'acide nitrique (acide sulfureux). Il ne doit pas altérer le sulfîde hydrique ; après avoir été neutra-

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lise par Tarn mon iaque, puis acidulé avec ud peu d'acide acélique» il ne doit ni se troubler ni précipiter lorsqu'on y verse du cyanoferrite potassique.

Usage. — Nous l'employons comme dissolvant pour une foule de corps; il dissout les oxydes et superoxydes qu'il change en chlorures» en mettant avec ces derniers du chlore en liberté. Les sels à acide insoluble ou gazeux sont transformés, par lui, eu chlorures métalliques, tandis que l'acide se sépare. Exemple: carbonate calcique ; les sels à acide non gazeux et soluble s'y dissolvent sans décomposition apparente. Exeinple : phosphate calcique, produisant du chlorure et du phosphate acide de celte même base. Celle explication n'est pas applicable aux sels dont l'acide ne forme pas de sel acide, soluble avec la base en présence de laquelle il se trouve : il faut admettre alors, ou que l'acide du sel est libre dans la solution, exemple : borate calcique, ou que le chloride hydrique n'agit que comme dissolvant simple (voy, § 2). On l'emploie spécialement à découvrir et séparer les oxydes argen tique, mercureux et plombique (vot/ . plus loin), ainsi qu'à manifester la présence de Tammoniaque libre avec laquelle il forme dans Tair un nuage blanc de chlorure ammonique.