Chrômate potassique. KO^CrOs

Préparation. — On dissout dans l'eau du bichromate potassique du commerce, et on ajoute à celle solution du carbonate potassique, jusqu'à ce qu'elle devienne faiblement alcaline et jaune. On fait cristalliser et on dissout pour l'usage i partie de ces cristaux bien lavés dans 10 parties d'eau. La solution doit être neutre.

Usage, — Le chrômate potassique décompose par double affinité presque tous les sels métalliques solubles. La plupart des chromâtes métalliques étant excessivement peu solubles, et doués souvent de couleurs caractéristiques, ils peuvent servir à faire connaître les métaux dont ils proviennent. Il est employé essentiellement à déceler le plomb.

ft. Cyanare polassiqne. K.€y.

Préparation. — On fait chauffer doucement, en le remuant sans cesse, du cyanoferrile potassique du commerce, jusqu'à ce qu'il ail perdu la totalité de son eau de cristallisation; on le pulvérise, on en mêle 8 parties avec 3 de carbonate potassique parfaitemeol sec ; on jette le mélange dans un creuset de Hesse, mieux encore de fer, chauffé au rouge et soigneusement couvert, et on le lient

au rouge blanc jusqu'à ce qu'il paraisse limpide et en fusion Iranquille. On décanle alors le cyanure potassique fondu dans une capsule de pon^elaine ou d'argent, ou sur une plaque de fer décape, après les avoir préalablement chauffées, en faisant attention de ne pas verser avec lui le fer qui s'en est séparé et qui se trouve au fond du creuset sous forme de p?)udre ténue. Bien que le cyanure potassique ainsi préparé contienne toujours un peu de cyanate, il n'en est pas moins bon pour l'analyse. Le cyanate potassique qu'il contient se transforme, quand on le dissout dans l'eau, en carbonate ammonique et carbonate potassique, suivant la formule KO,NCjO-f-4HO=KO,CO,+NH^O,CO,. En conséquence, la formule de ce cyanure potassique devrait èlre exprimée par 5KGT-f-K0,CT0. Pour l'usage, on en dissout 1 partie dans 4 d'eau , sans chauffer.

Examen. — Il doit être parfaitement blanc, ne contenir ni morceaux de fer, ni parcelles de charbon, et se dissoudre dans l'eau, sans laisser de résidu. 11 doit être exempt d'acide silicique et de sulfure alcalin ; par conséquent, précipiter les sels plombiqucs , en blanc pur, et se dissoudre tolalemeni dans l'eau, lorsque, après l'avoir sursaturé de cbloride hydrique, on l'évaporé à sec.

Usage, — Le cyanure potassique, contenant du cyanate, produit, dans la plupart des sels métalliques, des précipités insolubles de cyanures, oxydes, ou carbonates. Les premiers se dissolvent dans le cyanure potassique ; aussi peut-on les séparer des oxydes et autres composés qui ne s'y dissolvent pas on employant un excès de ce réactif. Parmi tes cyanures métalliques, il y en a qui, même en présence du cyanide hydrique libre, restent en dissolution sous forme de cyanures doubles métalliques à base de cyanure potassique; tandis que d'autres, s'unissant avec le cyanogène, forment avec lui de nouveaux radicaux qui restent en dissolution unis au potassium. Les composés appartenant à cette seconde classe qu'on rencontre le plus fréquemment, sont : les cyano-coballate potassique , cyano-ferrate, et cyano-ferrite potassique. Us se distinguent essentiellement des composés appartenant à la première classe, en ce que les acides étendus ne précipitent pas ces cyanures de leur dissolution dans le cyanure potassique.

En analyse, ce réactif nous sert à opérer l'importante séparation du cobalt d'avec le nickel , ainsi que du cuivre d'avec le cadmium (voy. § 89 et 92).

O. Cyano- ferrite potassique* CglVsFe^+tKzrCfy^+SK*

Préparation, — Celui qu'on trouve dans le commerce est assez pur pour l'analyse. On en dissout, pour l'usage, 1 partie dans 12 d'eau.

Usage, — Le cyanide ferreux forme, avec la plupart des métaux , des combinaisons insolubles dans l'eau, et colorées souvent d'une façon toute spéciale ; elles se forment par l'échange des bases lorsqu'on met ce sel en présence des sels, chlorures ou autres composés des métaux. De tous les précipités formés par ce réactif, ceux dont les couleurs sont les plus saillantes étant les cyanoferrites cuivrique et ferrique, il est spécialement employé à dé* couvrir les oxydes cuivrique et ferrique.