PREMIÈRE DIVISION

a. Nous avons vu plus haut que les acides arsénieux et arsénique sont décomposés par le suHide hydrique en leurs sulfides correspondants. C'est à cause de cette réaction qui les ferait prendre pour des bases plutôt que pour des acides que nous avons été obligé d'en parler en nous occupant des bases. {Voyez § 95.)

h. Acide chrômique. CrOj.

|o L'acide chrômique se présente sous forme de masse cristal* Une rouge écarlate, ou de cristaux en aiguilles bien déterminées. Au rouge, il se décompose en oxyde chrômique et en oxygène. Exposé à l'air, il tombe rapidement en déliquescence. 11 se dissout dans Teau, qu'il colore en rouge brun foncé. Celle solution con- /serve sa couleur, même lorsqu'elle est très-fortement étendue. , 2<> Tous les chromâtes sont rouges ou jaunes. La plupart d'entre eux sont insolubles dans Teau. Quelques-uns se décomposent au rouge. Ceux qui sont à base d'alcalivrésislent au feu et se dissolvent d^ns l'eau. Les solutions des chromâtes alcalins neutres sont jaunes; celles des chromâtes acides sont rouges, elles conservent ces (eintes-là, même lorsqu'elles sont fortement étendues. La couleur jaune de la solution d'un chrômale neutre passe au rouge lorsqu'on y verse un acide minéral, parce qu'il s'y forme alors un sel au;ide.

30 Le sulfide hydrique réduit Tacide chrômique libre et combiné, en produisant de l'oxyde chrômique, de l'acide sulfurique, de Teau et un dépôt de soufre. La chaleur favorise cette décomposition. Quand la solution ne contient pas un acide libre, il n'y a qu'une partie de l'oxyde chrômique formé qui se dissolve dans l'acide sulfurique né eu même temps que lui, et il se dépose un précipité gris verdàtre formé d'hydrate chrômique et de soufre. Quand la liqueur contient un acide libre, le précipité qui se forme est de beaucoup plus petit et formé de soufre presque pur. Dans l'un et l'autre cas la Hqueur se colore en vert, parce qu'il s*y dissout un sel à base d'oxyde chrômique.

40 11 y a encore plusieurs autres moyens de ramener Tacide chrômique à l'état d'oxyde. Nous pouvons employer dans ce but l'acide sulfureux, ou bien le chauffer avec du chloride hydrique, surtout après y avoir ajouté de l'alcool. Il se dégage alors du chlorure élhylique et de l'aldéhyde. On peut aussi se servir dans ce but, du zinc métallique, ou bien enfin chauffer Tacide chrômique avec de Tacide tartrique ou oxalique, etc. Ces différentes actions sont faciles à reconnaître à ce que la couleur rouge ou jaune de la solution passe à la teinte verte caractérisliique des sels chrômiques.

50 Le chlorure barytique produit un précipité blanc jaunâtre de chrômate barytique, BaO, CrO^, soluble dans les acides nitrique et chloride hydrique.

6° Le nitrate argentique produit un précipité pourpre foncé de chrômate argentique, AgO, CrO,, soluble dans Tacide nitrique et dans l'ammoniaque.

70 L'acétate plombique produit un précipité jaune de chrômate plombique, PbO, CrO^, soluble dans la potasse, peu soluble dans Tacide nitriqueétendu. Lorsqu'on le chauffe avec de l'ammoniaque, sa couleur jaune passe au rouge.

80 Lorsqu'on fait fondre les chromâtes insolubles avec du carbonate sodique eidu salpêtre, et qu'on dissout le tout dans Teau, on obtient dans la liqueur tout l'acide chrômique uni aux alcalis. L'addition d'un excès d'acide fait passer au rouge la couleur jaune de cette solution. Le précipité insoluble dans l'eau est formé des oxydes ou des carbonates des métaux, auquel l'acide chrômique était combiné.

Observations. — On doil avoir déjà découvert Tacide chrôraique, en faisant la recherche des bases, puisque le sulfide hydrique le transforme en oxyde chrômique. La couleur des solutions de cet acide est d'ailleurs tellement prononcée qu'une fois qu'on la trouve il est presque mutile d^employer d'autres moyens pour s'assurer de sa présence. Quand on a des raisons pour croire à la présence de Tacide chrômique dans une liqueur qui contient en même temps des oxydes métalliques, il faut opérer la réduction de Tacide chrômique avec l'acide sulfureux, ou avec le mélange de chloride hydrique et d'alcool, et non pas avec le sulfide hydrique. Les sels de plomb et d'argent caractérisent de la manière la plus tranchée cet acide dans sa solution aqueuse.

DEUXIÈME DIVISION. f

a. Acide sulfarique. SO}.

i» L'acide sulfurique anhydre est une masse fibreuse, cristalline, qui fume très-fortement à l'air. Son hydrate est un fluide limpide, huileux et iucolore. Tous les deux charbonnent les substances organiques. Ils s'unissent tous les deux à Teau en toutes proportions, et en dégageant une chaleur bien sensible.

2o Les sulfates sont presque tous solubles dans Teau ; ceux qui ne s'y dissolvent pas sont blancs en général, et ceux qui s'y dissolvent, incolores en général lorsqu'ils sont anhydres. Les sulfates des alcalis et des terres alcalines ne se décomposent pas au rouge.

30 Le chlorure barytique produit, dans les solutions d'acide sulfurique et des sulfates, même les plus étendues, un précipité trèsdivisé, blanc et lourd de sulfate barylique, BaO, SO,, insoluble dans les acides nitrique et chloride hydrique.

40 L acétate plambique forme un précipité blanc et lourd de sulfate plorobique, PbO, SO3, peu solubledans Tacide nitrique étendu, soluble dans le chloride hydrique concentre et chaud.

50 En faisant fondre, avec des carbonates alcalinSy les sulfates insolubles dans l'eau et les acides, ils se transforment en carbonate et en sulfate de l'alcali employé. Le sulfate plombique passe, dans ces circonstances, à l'état d'oxyde pur.

60 En fondant des sulfates avec un mélange de soude et de char»

ton sur un fil de platine, à la flamme intérieure du chalumeau, Tacide sulfurique se réduit, et il se forme du sulfure sodique, qu'il est facile de reconnaître à Todeur de sulfide hydrique qu'il dégage lorsqu'on Thumecte avec un acide. En portant le sel traité de cette manière sur un papier imbibé d'une solution plombique, ou sur une pièce de monnaie d'argent neuve, il s'y forme aussitôt une tache noire de sulfure plombique ou argentique.

Observations, — lï est facile de distinguer l'acide sulfurique d'avec presque tous les autres acides, à la réaction caractéristique et extrêmement sensible qu'il exerce sur les sels barytiques. 11 faut se garder de confondre avec le sulfate barytique les précipités de chlorure et de nitrate barytique qui se forment toutes les fois qu'on verse les solutions aqueuses de ces sels dans des liqueurs qui contiennent beaucoup d'acide nitrique ou chloride hydrique libres. On distingue facilement ces précipités-là d'avec le sulfate barytique, parce qu'ils se dissolvent lorsqu'on étend d'eau la liqueur acide.

Par son action sur les sels barytiques, l'acide sulfurique pourrait être confondu avec le fluorhydrate silicique ; aussi, quoique cet acide n'entre pas dans le cercle de nos recherches, devonsnous faire observer que, pour peu qu'on ait quelques doutes sur la nature d'un précipité barytique de cette nature, on saura bien vite à quoi s'en tenir en le traitant au chalumeau avec le mélange de soude et de charbon (§ 98, 6).