Les mêmes composés -|- œ(NiCy,KCy

Le cyanocobaltate nickeleux et le cyanocobaltale potassique ne sont pas décomposés par le chloride hydrique. Cet acide décompose par contre le cyanonickelite potassique en cyanure nickeleux qui se précipite , parce que le chloride hydrique lui enlève son dissolvant, le cyanure potassique, qu'il transforme en chlorure alcalin et cyanide hydrique. Le cyanure nickeleux se décompose de la même manière lorsqu'on le fait bouillir pendant longtemps avec du chloride hydrique. Quand on chauffe un mélange de cyanure nickeleux , cyanocobaltate potassique et chloride hydrique , il se forme du cyanocobaltate nickeleux , du chlorure potassique et du cyanide hydrique, ainsi que l'exprime la formule

1 C'est-à-dire 3 équiv. de cyanonickelite potassique et l équiv. de cyanocobaltate potassique. On explique la formation du cyanocobaltate potassique par la formule suivante : 2(CoCy,KCy) •+- KCy -»-CyH = Co,Cy„3K -4- H , qui montre de quelle manière ce sel se forme par la transformation du cyanure cobalteux qui se précipite d'abord et qui se dissout ensuite à l'état de cyanocobaltite potassique. Il faut donc, pour que le cyanocobaltate puisse se former, que la solution contienne un excès de cyanure potassique, du cyanide hydrique libre, et quMl s'en dégage de l'hydrogène.

3NiCy + Co,Cy6,3K + 3C1H = Co,Cy„3Ni + 3KC1 + 3CyH. Il suffit de bien retenir ces différents modes de décomposition pour prévoir qu'en 6 b , on obtiendra pour :

4 . Dans le précipité CosCye,3Ni , dans la dissolution KCI , un dégagement de cyanide hydrique et pas de trace de nickel , non plus que de cobalt.