L'acide arsenieux d'avec l'acide arsénique

Quand on a les deux acides de l'arsenic dans la même liqueur, et qu'on veut savoir dans quelle proportion chacun d'eux s'y trouve , il faut se servir du procédé suivant , qui est indirect, mais qui donne des résultats très-satisfaisants.

a. On prend une partie de la solution , dont on réduit l'acide arsénique en acide arsenieux par l'acide sulfureux ; puis on dose la totalité de l'arsenic qui s'y trouve en le pesant sous forme de sulfide arsenieux , § 97.

b. Dans une autre portion de la liqueur, dont on connaît aussi le poids , on dose l'acide arsenieux de la manière suivante. On y verse un peu d'une dissolution d'indigo jusqu'à ce qu'elle soit bien nettement colorée en bleu , puis une certaine quantité pesée , ou mesurée d'une dissolution d'hypochlorite calcique dont on connaît le contenu en chlore. Il faut verser cette dernière dans la liqueur, goutte à goutte , jusqu'à ce qu'elle se décolore. On trouvera le détail de cette opération dans le § \ 37, B , qui traite de la chlorométrie.

Comme on sait combien de dissolution d'hypochlorite calcique , et par conséquent de chlore, a été employé pour transformer l'acide arsenieux contenu dans la liqueur en acide arsénique, il est facile de connaître la quantité d'acide arsenieux qui s'y trouve , lorsqu'on sait qu'il faut 2 équivalents de chlore pour métamorphoser en acide arsénique 4 équivalent d'acide arsenieux , ainsi que l'exprime l'équation ÎCI+SHO+AsO^AsOi+SCIH.

Transformant ensuite l'acide arsenieux trouvé, en sulfide arsenieux qu'on soustrait de la totalité de ce sel dosée dans une autre portion de la liqueur, la différence correspond à l'acide arsénique qui s'y trouvait avec lui.