II. CALCUL DBS FORMULES EMPIRIQUES

11 suffit de connaître la composition en centièmes d'une substance quelconque, pour pouvoir établir sa formule empirique, c'est-à-dire, pour pouvoir exprimer en équivalents le rapport existant entre ses parties constituantes. La formule ainsi obtenue donne , lorsqu'on la réduit de nouveau en centièmes , des nombres tout à fait semblables, ou qui, du moins, se rapprochent beaucoup de ceux que l'expérience a fournis.

On est obligé d'avoir recours aux formules empiriques pour établir la composition de toutes les substances dont on ne peut pas déterminer le poids atomique , comme cela arrive , par exemple , pour la mannite , le ligneux et tous les mélanges en général.

Nous allons voir que le calcul de ces formules est très-facile.

Pour savoir combien l'acide carbonique trouvé représente d'équivalents , on dira : l'équivalent de l'oxygène est à Ja quantité d'oxygène qui se trouve dans l'équivalent de l'acide carbonique , comme \ est à x , c'est-à-dire au nombre des équivalents de l'oxygène de l'acide carbonique, ce qu'on représente ainsi : 400 : 200 :: 4 : x. x = 2. Pour trouver le nombre des équivalents de carbone on pose cette proportion :

équir. du carbone carbone contenu dans 1 équir.

d'acide carbonique

Supposons maintenant qu'on ignore l'équivalent de l'acide carbonique , et qu'on ne connaisse que sa composition en centièmes , qui est :

Carbone 27,27

Oxygène 72,73

On trouvera néanmoins le rapport existant entre les équivalents

436 ANAIYH CHIMIQUE QUANTITATIVE. [§ i63.

de ces deux corps , en prenant pour l'équivalent de l'acide carbonique un nombre quelconque, 400, par exemple, et en établissant la proportion :

êqût, 4* FaxygtM q»Mt>U d'oacyfin* ïambe dass

m « o,ma , puis, cette autre:

4MMM4 * «rbom «uni *««•

On voit par là que m te» nojnipe» qui expiaient le rapport existant antre le» équivalent* de carbone et d'oxygène, ont changé» leur rapport ej|t resté la même ; car

On peut généraliser l'opération que nous venons de faire subir à l'acide carbonique » en disant que pour connaître le nombre d'équivalents de corps simple» qui se trouvent dans un composé, il fout choisir un nombre quelconque, 400, par exemple, à causale sa commodité, comme représentant l'équivalent delà combinaison ; puis, chercher ensuite combien de fois entre l'équivalent de chacune des parties constituantes de la combinaison dans le nombre trouvé p#uç elle , par l'analyse. Lorsqu'on a obtenu de cette manière les nombres exprimant ce rapport , la formule empirique est trouvée , il n'y a plus rien à faire qu'à lui donner l'expression la plus simple possible.

Prenons maintenant un exemple on peu plus compliqué , et tâchons de calculer la formule empirique de la mannite. ha mannite est composée en centièmes de :

Carbone 39,50

Hydrogène 7,69

Oxygène 52,75

t«MU»

ce qui nous permet 4'établir lea proportions suivante* ; 4, 4QÛ : 52,75 ;; 4 ; ap. m =* 0,53%