III. CALCUL BBS FORMULES RATIONNELLES

Lorsqu'on connaît, outre la composition en centièmes d'une substance , aussi son poids atomique , on peut calculer sans peine sa formule rationnelle exprimant non plus seulement la relation existant entre le nombre d'équivalents de ses parties constituantes, mais aussi leur quantité absolue, ainsi que le prouvent les exemples que nous aUons donner.

4 . Calcul de la formule rationnelle de l'acide hyposulfurique.

On a trouvé par l'analyse la composition en centièmes do l'acide hyposulfurique, ainsi que celle de l'hyposulfate potassique.

Soufre 44,44 Oxyde potassique 39,554

Oxygène 55,56 Acide hyposulfurique... . 60,446

Acide hyposulfurique. 100,00 Hyposulfate potassique. 100,000

L'équivalent de l'oxyde potassique = 588,94. En établissant la proportion :

On trouve pour la valeur d'co la somme des équivalents qui se trouvent dans l'acide hyposulfurique, c'est-à-dire, son poids atomique.

Comme on connaît le véritable poids atomique de la substance, il n'est plus nécessaire , pour calculer sa composition , de lui en supposer un , ainsi que nous l'avons fait au § 463, pour la mannite. Dans le cas qui nous occupe nous posons l'équation :

MO ANALTW C4UM1QV* QUANTITATIVE. [ § 164.

x représente donc la somme des équivalant» du soufre. Ensuite :

x égale ici le nombre d'équivalents d'oxygène. Gomme l'équivalent du soufre 200 entre juste deux fois dans 400 , et que l'équivalent de l'oxygène 400 entre cinq fois dans S*e,on arrive après cette division à trouver pour l'acide hyposulfurique cette formule rationnelle :