niaiif^anèse et IMafnnésIe

i"* On sépare ordinairement ces deux métaux par le sulfhydrate d'ammoniaque (233, procédé général). Le précipité

Sbt ANALYSE MINÉRALE.

couleur de chair de sulfure de manganèse est entièreoM^al exempt de sulfure de magnésium quand les sels aromoniâeaux sont en quantité suffisante dans la solution. Avant de' recueillir le sulfure de manganèse, il faut le laisser se bien déposer pour que la filtration ne soit pas trop lente. On le traite d'ailleurs comme il a été dit précédemment (115,2''). La liqueur filtrée contenant la magnésie est précipitée par le phosphate de soude.

2^ Voici un autre procédç pour séparer ces deux métaux; il convient surtout quand le manganèse est en .quantité notable en présence de la magnésie. On précipite simultanément les deux bases par le carl2onate de soude, on redissout le précipité dans l'acide chlorhydrique et on fait passer dans la solution froide un courant de chlore (1). Si Ton n'opère que sur peu de matière, il suffit d'sgouter de l'eau de chlore. Par là, le protochlorure de manganèse, se transformant en perchlorure, sera précipité d'une manière complète par l'addition d'une solution de bicarbonate de soude. Toute la magnésie reste en dissolution; elle peut être obtenue, soit par l'ébullition ou l'évaporation à sec de la liqueur filtrée, soit par précipitation avec le phosphate de soude en présence du chlorhydrate d'ammo* niaque (422, 2°).

Au lieu de bicarbonate de soude, on emploie également le carbonate de baryte pour précipiter le manganèse en opérant comme pour l'alumine ou le peroxyde de fer (167, 1*^). (M. H. Rose.)

(1) Il ne faut, dans aucun cas, traiter par le chlore une solution qui contiendrait du chlorhydrate d*ammoniaquo, car il se produirait alors ihi chlorure d'azote.