SODIUM ET POTASSIUM

set de plaline, en observant les précautions indiquées au dosage du chlorure de potassium. On dissout ensuite le mélange des deux chlorures dans une petite quantité d'eau, on ajoute à la solution du bichlorure de platine en excès et on évapore à une température très-modérée. Quand le liquide a été réduit presque à siccité, on verse sur le résidu de Talcool à 0,75 et on laisse déposer pendant quelques heures, en ayant soin de tenir le vase couvert et d'agiter de temps en temps pour favoriser la dissolution du chloroplatinate de soude. La solution alcoolique doit être nettement colorée en jaune; si elle était incolore, il faudrait de nouveau ajouter du bichlorure de platine. Lorsque le précipité est bien rassemblé, on le recueille sur un filtre taré, on le lave complètement à l'alcool, puis on le dessèche à IIÔ"^ et on le pèse. Le poids du chlorure de potassium se déduit de celui du chloroplatinate : (KCl,PlCt*) X 0,3047- = KGl. Si on le retranche de la somme des deux chlorures, la différence indique la quantité de chlorure de sodium qui se trouve dans le mélange.

Toutefois, il est toujours nécessaire, ne fût-ce que pour contrôler les résultats obtenus, de déterminer directement le chlorure de sodium. Dans ce but, on réduit à siccité le liquide séparé par le filtre du précipité de chloroplatinate de potasse. Cette évaporation .doit être faite au bain de sable à une chaleur très-modérée et sans faire bouillir le liquide. On met le résidu dans un petit creuset de platine, on ajoute l'eau provenant du lavage de la capsule, et on évapore de nouveau. Il faut alors couvrir le creuset et le chauffer graduellemsnt jusqu'au rouge sombre pour décomposer le bichlorure de platine et le chloro-

368 ANALYSE MIISÊRALE.

platinate de soude. Pour détruire complètement ces combinaisons, on projette à plusieurs reprises , pendant la calcination, un peu d'acide oxalique sur la matière. Après le refroidissement, on traite le produit calciné par Teau, on sépare la solution du résidu de platine métallique et on détermine par le procédé décrit ci-dessus la quantité de chicrure de sodium qu*elle contient (1). L'analyse est exacte si la somme des poids trouvés du chlorure de potassium et du chlorure de sodium est égale au poids du mélange sur lequel on a opéré.

La plupart des ^combinaisons de potasse et de soude peuvent être directement converties en chlorures par Tévaporation de la solution en présence d'un excès d'acido chlorhydrique.

Les sulfates, les phosphates et les borates exigent un traitement spécial. Nous ne décrirons ici que la transformation des sulfates en chlorures, laquelle se présente le plus fréquemment; celle des phosphates et des borates sera indiquée quand il sera question de la séparation des acides 'phosphorique et borique d'avec les bases (304 et 316).

Lorsqu'une solution contient un mélange de sulfates de soude et de pelasse, il est toujours bon de commencer par doser collectivement les deux sulfates (246, 1*). On dissout ensuite ces sels dans l'eau, on ajoute à la solution un léger excès d'acétate de baryte pur, et Ton sépare par le filtre le sulfate de baryte précipité (2). Le liquide filtré réuni

(1) Le platine ne peut pas être précipité par l'hydrogène sulfure de la solution alcoolique; pour éliminer ce métal, il faut nécessairement décomposer le chlorure double par la chaleur.

(2) L'acétate de baryte doit être enUèrement exempt de chlorure. Il