I. 0^^,900 matière employée

1 ,030 acide carbonique (excèfl de poidd de fapp. à boules) ;

0 ,171 eau (excès de poids du tube à ponce snlfurique); H. 0 ,317 matière employée;

1 ,089 acide carbonique; 0 ,181 eau.

L'analyse I donne :

C = — hrr-^ = Oîs2809

H = 0?',171 X 0,111 = 0«rr,01W.

bli ANALYSE ORGANIQUE.

On déduit de l'analyse II :

C = i sr,089 X 0,2727 = 0»r,2970. H = 08^,181 X 0,1111 = Ogr,02Jl.

Ainsi la substance contient :

Carbone 08^,2809 0^^,2970

Hydrogène 0 ,0190 0 ,0^1

Somme 0 ,2999 0 ,3171

Ces analyses montrent que lorsqu'une substance ne contient pas d'oxygène, on retrouve, dans les limites des erreurs d'observations, la totalité de son poids dans la somme du carbone et de l'hydrogène fournis par la combustion.

Pour rendre ces résultats comparables et pour mieux en apprécier l'exactitude, il faut les ramener à 100 parties de matière, et mettre en regard la composition de la substance déduite de sa formule :

TROUVÉ. CALClLK(l).